化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。

No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。

化学の問題なのですが、終状態の5xは理解できるのですが、Bの気体とCの気体のしゅう状態がわかりません。Bの終状態の10molがなぜたされるのか、Cの終状態はどのように導くのかがわからないのです。よろしくお願いいたします。

X No.3 次の反応式で表される気相反応を,温度と圧力が一定の条件で行う。 A+2B → → C 反応開始時において,気体Cは存在せず,気体A,Bの体積の和は1.0m,気体 A,Bの濃度はそれぞれ10mol/m 30mol/mであるとする。 反応が進行し、気 体Aの濃度が5.0mol/mになったときの気体A, B, Cの体積の和はおよそいくら か。 ただし、気体 A, B, Cは理想気体として振る舞うものとする。

有機化学の共鳴構造式についてです。 C4H6の共鳴構造式について、学校の先生の板書では画像の上の式を書いていたのですが、自分で解いてみると画像の下の式になりました。 なぜ自分の答えは間違っていて、板書のような式になるのでしょうか？

H-C=C ( HAH-C - C = C - C-H = C-H H H H H H H H H H-C=CC=C-H し 1 1 H H H H H-C=C C-C-H 1 1 H H H H + > H-C-C=C-C-H 1 H H H H

これの①の計算の仕方を詳しく教えて頂きたいです🙇‍♂️

基本例題 10 固体の溶解 68,69,70 解説動画 塩化カリウム KCIは水100gに対して, 20℃で34g,80℃で51g溶け るとする。 (1) 40℃のKC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は29% である。 40℃ で KCI は水 100gに対して何g溶けるか。 (2) 質量パーセント濃度が10% の KCI 水溶液100g には20℃でさらに何gの KC1 が溶けるか。 (3) 80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KC1 の結晶は何g析出するか。 溶質の質量 [g] 溶媒の質量 〔g〕 + 溶質の質量 〔g〕 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 [g] 指針 (1) 質量パーセント濃度= (2) 飽和溶液中の溶質の質量 (S: 溶解度 ) (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1, S2 : 溶解度 (S2>S.)) 析出量 〔g〕 飽和溶液の質量 [g] = 34 g 100g+y[g] 100g+34g (3) 析出する結晶の質量をz [g] とすると, z [g)_51g-34g 100g 100g+51g ×100 z = 11.2... g≒11g 圏 S 100g+S 解答 (1) 水 100gに40℃ で KCl が x [g] 溶けるとすると x [g] x100=29(%) x=40.8...g≒ 41g 100g+x [g] (2) 水 90g に KCI が10g 溶けている。 さらにy [g] 溶けるとすると, 10g+y [g] y=20.6g = 21g 圏 S2-S1 100g+S2 答 41g

大学の化学の課題です。 全ての問題がわかりません。 解ける方どうかよろしくお願いします

CN |動 弓加唯無伝亳由駅 CI 1) LDA 2) 1₂ THF -95 €C 68% H₂ Pd/C MeOH rt 91% CN Bioorganic Chemistry- Heterocyclic Chemistry 7 剛収咋 CN 2 CN 5 OMe CI O Me Nao Me CO₂Me MeOH rt 92% .CO₂Me 61% 1) LDA, THF 2) HCL, H₂O 劇伝利刻升呼化妍卒勲矯 CN 3 Br₂ Na OAc ACOH rt 85% OMe Br .CO₂Me Pd(PPH3)4 DMF 100 C 95% CN OMe 8 CO₂ Me OH CN 劇利刻化卒制剤効匁告 Masaki Kuse O Me CO₂Me SnBu3 Pd(PPH3)4 DMF 100 C 87%

(6)の解法を教えて欲しいです！

118 - 第2章 物質の変化 179.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6)の酸化還元反応について,例にならって表を完成せよ。 例 CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 +2A1 → 2Fe + Al2O3 2KOH + I2 3S + 2H2O H2SO4. MnCl2 + Cl2 + 2H2O +1 -2 +2 -1 -10 + Cu (NO3)2 +2H2O + 2NO2 (1) 8+ ( 2 ) 2KI + H2O2 (3) SO2 + 2H2S (4) SO2+H2O2 14:3 (5) MnO AHCL. +4-2 to 2 (6) Cu + 4HNO3 酸化された 原 子 HOME 例 H (1) (2) 8 (3) t1-1 TOTOH → 酸化数の変化 ↑ ↑ ↑ ↑ +1 還元された 原 子 Cu 酸化数の変化 +2 OV ↑ 酸化剤と して働い た物質 CuO 還元剤と して働い た物質 H2 1

この問題ですが、解き方は合っていますか？

|問11 JIHAT BOTA() JOTO) (1) 1,4-ジオキサンと過剰量のHI を加熱することで得られる化合物は何か。その反応機構を記せ。 HOO CHOO BM HOPHO

この問題の解き方ですが、これで合っていますか？

FESTA (1) JA 問11 1,4-ジオキサンと過剰量のHI を加熱することで得られる化合物は何か。その反応機構を記せ。 HOO- SHOO BM HO₂HD

化学反応式までは理解できます。体積比率が求められません。答えは4の1:2になります。よろしくお願い致します。

【No. 35】 標準状態において, メタン(CH4) とプロパン (C3Hg) からなる混合ガス1.0m²を完全 燃焼させるために必要な理論上の最小の空気の体積が20m² であるとき, 燃焼前の混合ガスにお けるメタンの体積V, とプロパンの体積 V2の比V : V2 として最も妥当なのはどれか。 ただし、酸素(O2) は、空気中に体積比率で20%含まれるものとする。 V1:V2 1.3:1 2. 2: 1 3.1 : 1 4. 1 : 2 5. 1: 3

熱化学方程式の問題です。 画像の（5）の問題ですが、−286kJとなぜマイナスになるのですか？ 分解熱の場合はマイナス表記ということですか？ 理由が知りたいです。よろしくお願いいたします。

次の各事項を熱化学方程式で表せ。 N₁) メタノール CH3OHの燃焼熱は714kJ/molである。 (2) 気体の水H2Oの生成熱は242kJ/molである。 (3) 硫酸H2SO4の溶解熱は95kJ/molである。 (4) 希硝酸HNO3と水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液の中和熱は 56kJ/molである。 (5) 液体の水H2O の分解熱は286kJ/molである。 TI 1