7番を教えてください！ ちなみに答えは2.3です！logの値も載せておきました！よろしくお願いします🥺

7.1.0mol/L酢酸水溶液(a=5.2×10-3) の pHはいくらか。 eH あで a60.teb.o- sol TA.0-1

この問題の解き方と答え教えてください

ジを追加 1.臭化カリウム KBr の水に対する溶解度は 20℃において 65.0, 80℃において94.9 である。 1) 80℃における臭化カリウム飽和水溶液 100g 中に含まれる KBr の質量と水の質量を計算せよ。 2) 1)の水溶液の温度を 20℃まで下げると何gのKBr が析出するか。

この問題の解き方わかる人教えてください。 ちなみに答えは209です。

本ぐ 0000 [6]||難ショ糖の 100 °℃における溶解度は 485である。 100°℃のショ糖の飽和水溶液 300 mL を 20°℃まで冷却したら何 gのショ糖が析出するか。 ただし, 100 °℃の飽和水溶液の密度は 1.45g/cm°, 20 °Cにおける溶解度は 204 である。 (35 頁:2章の問題,物質量と濃度A 22)

正解は92になっているんですけど有効数字を見る限り92.1ではないのかなと思っているんですけど違いますか？

IA.2 気休生素の分子理式は 14.01 × 2: 28.0 2 よってモル教量は 2802g/ml Na 3.0558 の物災量は 第3.055g 28.02mo h= - 0.1010mel よって、圧力は気休の状態方程式より hRT P- V 0.100 ml x 8.31446Kh ianl k x 305k 3.00 d : 92.138.kPa - 92.11a 92kia

液量を25°、電離度を1とする 1. 0.01mol/Lの塩酸（Hcl水溶液）pHを求めよ。 2. 0.01mol/Lの硫酸（H2SO4水溶液）のpHを求めよ。 3. 0.01mol/Lの水酸化ナトリウム（NaoH）のpHを求めよ。 この問題を教えてください。

この問題の考え方まで教えてもらえると嬉しいです！

1. 水(H2O)のイオン積は Kw=1.0×10-14 M°(25 °C)であるが、重水(D:O)のイオン積は 1.6×1015 M°(25 °C)である。重水素をDと表記すると、重水素イオン指数は pD logio[D*]で定義される。中性における pD (25 °C)はつぎのどれか。logio02= 0.30 三 A. 6.3 B. 6.7 C.7.0 D.7.4

0.1mol/Lの酢酸溶液 300mLと、0.25mol/L の酢酸ナトリウム250mLを混合した溶液のpH求め方教えてください。

この問題で、等温での変化なことからw=nRTln(v1/v2)を使って計算を行ったら間違っており、答えではw=pΔvとなっていました。一定外圧からきた式だと思うのですが、なぜ最初の式ではダメなのでしょうか、

300K、1.00atmで、50.0dmの水素がピストンにつめられている。 e この水素を一定外圧1.00atmに逆らって等温的に70.0dmまで膨張させた。 このとき、水素が外部にした仕事(絶対値でよい)を求めよ。

この問題の求め方がわかりません 答えは2になっています 教えてください

問題 44 57CO線源の放射能が 1/3 に減衰するまでの日数で最も近いのはどれか。 ただし, 57Coの半減期を271日とし、loge3/loge2=1.59 とする。 1. 410 日 2. 430 日 3. 450日 4.470 日

これあっていますか？教えてください。

【問3) )にあてはまる数字を記入しなさい。 500[g] = 5.0×10(4) [ug] 0.0030[ug] 0.00000010[g/L] = 1.0×10' - 3.0×10(-12 ) [kg] ニ ニ 「(mol/1)