至急 有効数字について この問題だと有効数字の幅が8.35〜8.45で、実際の誤差幅は8.27〜8.51です。 有効数字は数値がどこまで信頼出来るかを示した物だと思うのですが、仮に体積が8.51だったら、有効数字で示した値の中に答えが含まれていないことになります。 これは... 続きを読む

問題1-10 電卓を用いて以下を計算せよ. (1) 2÷7 (2) 直方体の体積を求めるために, Aさんが縦の長さ, Bさんが 横 Cさんが高さを測定した. 彼らはそれぞれ10cm, 1cm, 0.1mm刻みの精度の異なったものさし定規を用いて測定してし www 10cm まい, これらの値として4.2m,234cm, 85.35cm を得た. 直方 体の体積はいくつと表示するのがベストだろうか, 数値はどこま で信用できるだろうか. 0.1mm 1 cm (2)単位を合わせると 4.2m, 2.34m, 0.8535m となるので, 4.2m×2.34m×0.8535m= 8.388198m² なる値が求まる. しかし, 4.2mという測定値は4.15 4.2 4.25を四捨五 入して得た値なので4.2m±0.05m を意味する。 つまり、この値は±0.05m (± 0.05/4.2 ×100=±1.2%) の誤差をもつ。 同様に2.34mは2.34±0.005 (誤差± 0.005/2.34×100= ± 0.21%), 0.8535m は 0.8535 ± 0.00005 (誤差± 0.00005/0.8535 × 100=0.006%) を意味す る. したがって、この値を用いて計算した8.388198m² なる体積は± 1.2% ± 0.21% ± 0.006% =±1.4% の誤差をもつ つまり (8.388198 ± 0.117435) m である. それゆえ,この直 方体の体積は8.388 0.117=8.39 ±0.12(8.27~8.51)=8.4m² と表せば十分である. 8.4 の意味は 8.35~8.45 であり、 実際の誤差幅よりも小さい. 8.4 という答ですら多 めの有効数字を示したことになる.つまり,計算結果は4.2, 2.34, 0.8535の三つの測 定値の有効数字の桁数 2, 3, 4桁のうちのもっとも小さい桁数2桁に合わせて示せばよ いことがわかる (1桁下の3桁目を四捨五入して示すのが常識) 実験データ処理におけ る有効数字の扱いは, 以上のように測定値の精度に依存する すなわち, 有効数字は測定値の精度を反映したものである. 1000's GD 01 (0 0800.0 -0.21% 12% 12% x6/180.18=0.3999(0.4000)

ベーシック固体化学の例題です。 理解の仕方・やり方を教えてほしいです。 よろしくお願いします。

例題 6-7 次のように CVD法による合成を行うと,どのような生成物が 得られるかを考えよ. (1) AlCl3 を,アルゴンと酸素を含むキャリアガスとして水と反応させる。 (2)WCl を,水素をキャリアガスとしてトルエンと800~1000℃程 度で反応させる。 解答例 (1) A1203 (2) WC

質問です！ この問題の(2)の答えはpH=2なのですが、どうやって求めれば良いのでしょうか。 どなたか教えてください。🙇‍♀️

問題4 日本薬局方において、酢酸溶液は 「酢酸 30.0~32.0w/v%を含む」 とされている。 酢酸水溶液に ついて、以下の問いに答えよ。 ただし、酢酸の酸解離定数は2.0×10-5 (mol/L)、原子量は H:1.0、 C:12.0 O:16.0 とする。 (mol/L). 1) 30.0w/v%酢酸水溶液のモル濃度を答えよ。 30.0~10%→100mL中に30g. :300=1x ル中に300g x=300 128 5.0mol/L 82 95 3 6 CH3COOH 60 1800 21 30.0w/v%酢酸水溶液のpHを答えよ。 PH=2,0 2) PH=-10g 5.0 =-10g 10 2 + =12x2+4+16×2 24+4+32=60 300g =5.0mol. Bag/mol ↓ 5.0mol/L

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め

問２がわかりません

-H604=98 4. 密度 1.80g/cm² の 98.0%濃硫酸を希釈して、その一部をはかり取った。 必要であれば原子量は、 H=1.0、 C=12、 N=14、O=16、 Na=23、S=32 Cl=35.5 とする。 ① この濃硫酸のモル濃度を求めなさい。 (有効数字3桁) ② この濃硫酸 × [mL] をはかり取り、水で希釈して 0.200 mol/L 希硫酸 900mL を調整し た。 x を求めなさい。 (有効数字3桁) ③ この 0.200 mol/L 希硫酸を5.00mL はかり取った。 この中に含まれる溶質(硫酸)の物質 量を求めなさい。 (有効数字3桁) ④ この希硫酸中の硫酸は、水溶液中で完全に電離し、 水素イオンH+2つと硫酸イオン SO²- 1つになる。このとき、水溶液に存在する水素イオンの物質量を求めなさい。 (有効数字3桁)

化学基礎の問題です。 どう計算するのでしょうか。答えは、②の750です。

(ees) dh 第3問 次の各問いに答えなさい。 (解答番号は14 問1 質量パーセント濃度が40.0%の塩酸を水で希釈して, 10.0%の塩酸を1.00L つくりたい。希釈するために必要な水は何mLか。 最も近い値を、次の①~⑤ のうちから一つ選びなさい。 ただし、質量パーセント濃度10.0%の塩酸の密 度を1.04g/cm', 水の密度を1.00g/cm² とする。(解答番号は14) ①728 ② 750 21) (3 780 ⑤832 4 800 ②25 292

4番と10番の問題を教えて頂きたいです。あと有効数字って1番小さいヤツに合わせればいいんですか？

濃度単位(配点26点) 問5) 下記はバイテク実習や卒業研究で、今後実際に使用する試薬である. 記載された試薬の濃度, CHOLES.C 容量で試薬を調製するために必要な試薬の重量(g, mg) もしくは容量(ml)を,小数第1位 まで答えよ. ( 2点×10) ① 70% (v/v)エタノール溶液 50ml ② 70%(w/v)エタノール溶液 50ml 88888 108-7: (a)INEN S ww ③ 0.7% (w/v) アガロース水溶液 100ml 元同 ④ CBB 染色液 (0.25%(w/v) CBB, 50%(w/v) メタノール, 5% (v/v) 酢酸) 50ml ⑤ 3M 酢酸ナトリウム水溶液 100ml (CH3COONa・3H2O; F.W.=136.1) PH ⑥ 1M Tris, 500ml (M.W.=121.2) ASMARA ⑦ 0.5M EDTA 水溶液, 100ml (EDTA 2Na・2H2O; F.W.=372.24) 8 TEA77-(10 mM Tris, 1mM EDTA) 1000ml * JARORD 1M Tris 溶液と 0.5M EDTA 水溶液を使用してバッファーを調製する. ⑨ 10×SDS用泳動バッファー (0.25M Tris (Tris, M.W. 121.2), 1%(w/v) SDS, 1.92M グリシン (グリシン; M.W.75.07)) 800ml stau ⑩ ウェスタンブロッティング用トランスバッファー (25mM Tris (Tris; M.W.=121.2), 192mM グリシン(グリシン;M.W.=75.07), 20% (v/v) メタノール (メタノール; M.W. = 32.04)) 500ml 問6) 下記試薬を矢印の右側に表記した濃度・容量に希釈する際の原液の容量を求めよ。 ( 2点×2) 強制する

算術平均や調和平均がわからないです。 どのように求めたら良いのでしょうか？？

5) 対数確率紙から中位径と標準偏差を求めよ 6)表から質量基準の平均径を求めよ。 ただし, 1700μm以上の粒子は除く。 7) 表から質量基準の調和平均径を求めよ。 ただし, 1700μm以上の粒子は除く。

解ける人いませんか？😭

問題1 NaCl 20.0gを水 150gに溶かした溶液の濃度を (w/w%) で示しなさい。 ただし有効数値3桁で求め よ。 問題2 KCI 3,8000gを含む溶液500.0mLについて、 モル濃度を求めよ。 ただし有効数値4桁で求めよ。 問題3 問題2の溶液について、 このKCI溶液75.00 mL中に含まれるKCIの物質量を求めよ。 ただし有効数値 4桁で求めよ。 問題4 密度1.152, 22.0 w/w%のH2SO4 溶液がある。 10w/w% H2SO4 溶液500gを調整するには、 22.0 w/w% H2SO4 溶液と水を何グラムずつ混合す ればよいか。 問題5 問題4の22.0 w/w%のH2SO4 溶液のモル濃度を求めよ。

蒸気圧の問題に関して質問いたします。 問3に関して疑問です。 画像の赤線部分ですが、有効数字2桁にしてないのは何故ですか？（3.1×10^ 4など） 一応問題文に、"解答はすべて有効数字2桁で答えよ"と書いてありますので。 あくまで解答だから計算過程では有効数字2桁という... 続きを読む

E 20 (飽和) 蒸気圧 エタノールの蒸気圧曲線を右図に示し た。これを参考にして下の問いに答えよ。 解答はすべて有効数字2桁で求めよ。 た だし, 1.0×105 Pa=760mmHg, R=8.3×10° [Pa・L/(mol・K)〕 とする。 問1 エタノールの1.0×10°Pa=760 mmHg における沸点は何℃か。 問2 大気圧が 7.5 × 10 Paのとき,エ タノールは何℃で沸騰するか。 0. '0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 [℃] 問3 40℃ 5.0 × 10 Paの空気を入れた内容積 0.83Lの密閉容器に0.010 molのエタノールを加えて40℃に保つと, 容器内の圧力は何Pa になる (千葉大) か。 [mmHg] 1000 900 800 700 600 蒸気圧 1500 400 300 200 100