化学 大学生・専門学校生・社会人 3年弱前

［2］答え方が分からないです。 　　　(2)を教えていただきたいです。

以下の文章を読んで、 [1]~[5] の問いに答えよ。 ただし、 原子量は、 H=1.0、C=12.0、 500000 O=16.0 Ca=40.0 水のイオン積は、 [H+] [OH-]=1.0 x 10-14 (mol/L) 2とする。 2 炭酸塩骨格をもった植物プランクトンの遺骸は、深海堆積物中でみられない。 また、 隆起石灰 岩などの炭酸塩鉱物は、 風化作用によって地下水に溶け出す。 これらの現象は、海水や地下水に おいて、①微生物の代謝によって水中の二酸化炭素濃度が高まり、 ②炭酸カルシウムが水へと 溶解することによって説明できる。 [1] 下線部①の仕組みで生じる下線部②の現象を、化学反応式で示せ。 [2] 下線部②の過程を詳細にみると、水中に溶け込んだ二酸化炭素が炭酸となり、 それが二段 階に電離して H+ を生じて平衡状態となり、酸性になることが関わっている。 この時の各電 離における電離平衡定数 K1、K2は、下記のような値をとる。 H2CO3 H+ + HCO3', K1 = 4.5×1077 mol/L HCO3 H+ + CO32′, K2 = 5.0×10-11 mol/L (1) 水中に存在するそれぞれの物質濃度を [H2CO3]、 [H+] [HCO3 ] [CO32-]とする場合、 [HCO3-]と[CO 3 2 - ] を、 K1、K 2 や [H2CO3]、 [H+]、 [HCO3 - ] [CO32-] を用いて表せ。 (2) H2CO3、HCO3" CO 32 の水中における存在割合は、 pHに応じて下図のように異なっ ている。pH8の時はHCO3- が優占し、 pH12の時は CO.32 が優占することを、それぞれの 条件における HCO3-とCO2 の濃度の関係式を示して説明せよ。 100 存在割合(%) 0 H2CO3 HCO3 8 4 5 6 7 8 pH CO3 9 10 11 12 LU fan 1

化学 大学生・専門学校生・社会人 約4年前

答えは-165J/(K•mol)になるそうです。 解き方を教えて頂きたいです。

13. プロピレンのエチレンとプテンへの不均化反応, 2CH(g)→CH(g)+CiHe(g)の平衡定数は、300Kから 600Kの反応温度Tの範囲において,次のような温度Tへの依存性がある。この反応の400Kにお ける、標準 反応エントロピーを求めよ.[5点] InK = -1.04- 1088K 1.51 x 105K2 T T2 + T400k - 2,816

化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前

-7.32になる過程が分からないので、教えていただきたいです🙇‍♂️

24.気体 2.00mof が, 温度 298 K,圧力 1.520×10° Paから温度408K, 圧力 7.091×10° Pa となった.この気体の 定圧モル熱容量を 29.10JK1 mol-! として, エントロピー変化を求めよ. [2点] 12.55// ー7.327/k 答 25.温度 673.0 K, 圧力1.00 MPa のキセノンガス 12.0dm° を 20dm? まで断熱可逆膨張した. この過程での系の

化学 大学生・専門学校生・社会人 約5年前

ΔUの答えは+11kJになるのですが、どうしても有効数字2桁にすると+12kJになってしまいます。 求め方が間違えているのでしょうか、、 詳しく教えていただきたいです🙇‍♂️

18. 標準蒸発モルエンタルビピーが26.0 kJ mol-! の液体0.500mol が, 260 K, 1.00 bar で蒸発したときの w, g AH, AU を有効数字2桁で求めよ. [各1点, 4点 答 W ー11K] H13にオ AU tM kI 2 AH