このオレンジの線の酸化剤と還元剤の電子の授受はどういう過程でこの答えになったのか教えてほしいです。

(1) HNO3+ (H+)+е¯ → (H2O)+NO₂ (2) (2Cr3+)+7H2O+ Cr2O72-+14H++ ( 6e¯ ) → ( 2Cr³+ )+7H₂O (SO2)+4H++2e¯ (3) (COOH)2 (4) SO₂+2H20 (2CO2)+2H++2e¯

(6)の解法を教えて欲しいです！

118 - 第2章 物質の変化 179.(酸化剤・還元剤) 次の(1)~(6)の酸化還元反応について,例にならって表を完成せよ。 例 CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 +2A1 → 2Fe + Al2O3 2KOH + I2 3S + 2H2O H2SO4. MnCl2 + Cl2 + 2H2O +1 -2 +2 -1 -10 + Cu (NO3)2 +2H2O + 2NO2 (1) 8+ ( 2 ) 2KI + H2O2 (3) SO2 + 2H2S (4) SO2+H2O2 14:3 (5) MnO AHCL. +4-2 to 2 (6) Cu + 4HNO3 酸化された 原 子 HOME 例 H (1) (2) 8 (3) t1-1 TOTOH → 酸化数の変化 ↑ ↑ ↑ ↑ +1 還元された 原 子 Cu 酸化数の変化 +2 OV ↑ 酸化剤と して働い た物質 CuO 還元剤と して働い た物質 H2 1

解答していただきたいです

3、2.5molの塩化ナトリウム(NaCl)につ いて、 Na=23、 Cl=35.5 として次の問いに答えよ。 1 塩化ナトリウムの質量は何gか。 ( ) g 2この塩化ナトリウムを水に溶解した時、 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何mol か。 ナトリウムイオン ( ) mol 塩化物イオン mol 3 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何gになるか。 ナトリウムイオン 塩化物イオン 4、エタン(CH)の燃焼について、H=1、 C=12、O=16として 次の問いに答えよ。 1燃焼の化学式を記載せよ。生成物は CO2とH2Oとする。 2 エタン15gを完全燃焼させると、 生成す る二酸化炭素と水はそれぞれ何molで 何gになるか答えよ。 二酸化炭素;( )mol ( ) g 水;( )mol( g ) g ) g 5、質量%濃度が5%溶液を100g作成するため に、何gの溶質を 水何gに溶かせば良いか答えよ。 溶質 __g、 水 g 6、500ml中にNaOHが4g溶けている溶液の モル濃度を求めな さい。ただし、 NaOHの式量は40とする。 モル濃度; mol/L

192の2番、3番が分からないです。 酸化剤と還元剤が逆だと思ってしまうんですけど、

ー芝化剤の受け取る電子 @= の物質量 = 選元剤の与える電子 e- の物質量 る共化された原子の酸化数の場数 選元された原子の酸化数の減少数 792 評化剤 山元剤 次の酸化所元反応で ①其化剤。元剤 を選び, それぞれ, 化学式@書け』 は ⑪) CuO + HH Cu HO (2) 2Hz + Oz 一= 2HzO (③⑰ 2KBr+ Ck Bi2KGI 次の( )に係数を記入し, 完成せよ。ただし, 係数が ーーシ

3番の問題なんですけど、Hは酸化してないんですか？

の 797 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ①破化きれた原子 と ④ 理元きれた原子 を指摘し,その原子の際化数はいくつからいくつに変化した か春け。 っAB ) 2KBr + Cl 一> 2kcl+ Be (② CuO+ Hs 一> cu+HOo 3) Cl 十 SOs 2HzO 一> 2HCI + HzSO。 (④ 4Al十 3Oz 一 2AlOs (⑮ Cu十 2HzSO。一CuSO。 + 2HzO + SOz