答えを教えてください。

第3回 提出課題 ウムの の新 度は1.12c cm) 課題1 化学反応式と物質量 ケ 快 人 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また。数値は特に指定のない限り四捨五 入により有効数字3桁で答えよ。 <ETO.1 原子量:H=1.0, C=12.0, 0=16.0. Mg=24.3, Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積: 22.4L/mol マグネシウム Mgは塩酸 HCI に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 問1 Mg +( a)HCI MgCl。 + H。 いま, 0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a)に当てはまる整数を記せ。 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 問2 家庭用の燃料として用いられている LPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン C.H。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。+( a) 0 → ( b) CO: + ( c ) H.O いま,0℃,1.013×10Pa(1 atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a) ~ ( c ) に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1 atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 - 22 -

0.01 mol/L塩酸 100 mL の pH＝〇である. a.2 0.01:1000＝x:100 x＝0.001 pH＝3にならない理由教えて欲しいです。

問2の③と⑤の途中式と答えをわかりやすく教えて欲しいです。お願いします

間2. 市販されている濃塩酸HCI は、362 wt%で1.18 gmL であった。以下の間いに答えなさい。 (各完答 6 点) ① 濃塩酸の容量モル濃度を求めなさい。 ② 濃壇酸の質量モル濃度を求めなさい。 ③⑬③ 3.0 wt%の希塩酸HCI を 18.00L 調製するに必要な濃塩酸の重さを求めなさい。 ④ 125 molL の希塩酸を 250.00 mL 調製するには、何mL の濃塩酸を計り取り 250.00 mL まで 燕留水を加えて希釈・調製すれば良いか求めなさい。 ⑤ 濃壇酸が飽和溶液でめるると仮定すると、溶解度を求めなさい。

8番の解説お願いします。

⑧「10%塩酸リドカイン10mLをブドウ糖液と混合し500mLにして, 2mg/分で点 滴静脈注射」が処方された。注入速度は何mL/分か。 ① 20mg : 2mL=15mg : YmL つY=2x15=20=1.5mL // ② 5%を0.29%%にする=25倍 (5+0.2=25) に薄めるので, 必要な薬液量は元の液の 1/25 っ1.000mL+25=40mL // ③ この上患児への滴下数は 1日で, 100mL/kg x 60滴/mL x 9.6kg=57600滴 1時間で. 57600滴 = 24=ニ2400滴 1分間で. 2400滴 = 60=40滴 // ④ 80分間の滴下量=80分x50滴/分=20滴/mL=200mLなので. 残量は300mL // ⑤ 200mg = 250mg/5mL = 4mL // ⑥ 500mLの注入には500mL=50mL/時=10時間かかるので, 終了時刻は午後8時// ⑦ 1分間の滴下量=1.800+24+60=1.25mLなので, 滴下数1.25x20=25滴 // 10%=10g/100mLなので, 10mLには1g含まれる つつ 混合後の500mLにも1g (1.000mg)含まれる, つまり., 1.000mg/500mL 一 2mg/分の注入量mLは., 500mL : 1.000mg=ニmL : 2mg つア=500 x 2 = 1.000 =1mL //

問一の問題にて質問です。 電離度は示されてないのになぜ描ける1をしてるのですか？ 電離度aで求めた結果でしょうか。

周 pH(水素イオン指数) し20 ( 人生まだた二 、 | Q① 25 でで、0.0Lmalルの塩馬のpHNまらくらちかな、 (2) 25'C で, 0.1 mol/L の水酸化ナトリウッ水溶液のpHはいくらか。p.142 1 の図 9 を参照して求めよ。. O / 還 (1)塩陣は強酸で, ほば完全に電離している。 し の・ HCI 一一> H+二CI- したがって, 塩酸0.01 molからHT 0.01 mol が生じる。 [HT] = 0.01mol/L =1X10~2mol/ルよりpH = 2 pH 王 2 (②) 水酸化ナトリウムは強塩基で, ほぼ完全に電離している。 NaOH 一> Na+寺OH~ したがって。 NaOH 0.1 molからOH-~ 0.1 mol が生じる。 [OH~] = 0.1mol/L = 1x10~!mol/L 図9ょより, このとき[H] =1x10-けmol/L になるから pH = 13 QH 3

お願いします

問2 図1に示すように電解村を陽イオン交摘用(但イオンのみを通す腹)で仕切 り, フェノールフタレインを数滴加えたヨウ化カリウム KT 水溶液に, 炭素棒 を電極として, 一定時間直流電流を流し, 電気分解を行った。 直流電源 に キ に 2 陽イオン交換膜 炭素棒 ( B 7 1 AN 1 ヨウ化カリウム KU 水溶池 PD 2!bok2K づつMt90MC 1 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑩-のうちから一つ べ… ⑩⑰ 電極Aでは, 気体が発生する。 @ 電極Bでは, 避元反応が起こる。 @ 電極A付近の水溶液は, 赤色に変化する。 @⑳ 電極B付近の水浴液は, 褐色に変化する。 @ 電極A, Bともに, 実験の前後で電極の質量は変化しない。

[1]次の水溶液のpHを計算過程を含めて求めよ。 (1)0.001mol/Lの塩酸　電離度a=1とする。 (2)0.005mol/Lの硫酸　電離度a=1 (3)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液　電離度a=1 (4)0.01mol/Lの酢酸　電離度a=0.01 [... 続きを読む

化学の中和熱の問題の解説の、「実験Aでは溶解熱と中和熱の和に相当する〜」の後の式の意味が分かりません。

化学入、。 得 :だし・ 原 了チ量は. H=1 q リル の塩酸 100 mLに ん を0.1m7 か 信 6 ツ 浴FH. 才1gの温度を1'C 上げ で 畔にはぁう (grK) または」J/(g"C) を 角(ときには. %の2?店に注介してくだきい。 はどの生計 g あたり 全 KKCU(写K)

お願いします

分子式 CisHjzNzOz で表わされる化合物Aがあぁる。 化 深液で加水分解し, 化合物B (分子式CNO。) と化 得た。 代合物朋はフェノールの誘導体であり. 水酸基か 履換蔵をもつ。 一方, 化合物Cはァこュ ンの誘 位とパラ位に装換基をもつっ。 1 o の化合物B は1 ノ基から見て, メタ を か mol の無水 pりが生成した。 一方, 1 mol の化合物Cは 2molの打未隊とgo で 化合物 成した。 化合物Cに塩酸を加える と化合物下 化合物Eが生 ながら, 亜硝酸ナトリウムの水溶液を にアー」塩とよばれる。化合物Cに 物はスズと塩酸で処理すると, 化合物C に変化した。 もつ化合物旦に渡硝酸と濃徹酸の混合物を作用さ リウムフェノンキシドと二酸化戻素を高温 ・ 高圧下で て得られる化合物 』 をアセチル化することに 化合物Bを加えると着色物質が生成した。化人 化合物Dは, 解熱鎮痛作用を ると得られる。化合物世は, ナト 反応させた後,希硫酸を作用きせ より得られる。 敵】 文中の[ ア ]に適切な語句を記入せよ。 韻2 下線部の反応は, 一般に. 反応生成物なの分解を抑えるために低温で行う。 ア ニリンの[しア |考を例にとり, 室温で反応を行った時に起こ る分解反応の化学反 応式を記せ。 韻3 化合物Cは水溶液の pH に応じて, 種々の電苑状態をとる。化合物Cの水溶区 に炭酸ガスを二分吹き込んだ時の化合物Cの電離状態を示す構造式を, 記入例にな ら ーーィ でて認富。 記入例 : ~O。S o KA os ンー H oh-cHs 問4 化合物Dおよび化合物EEの構造式を記せ。 間5 化合物Aには2 つのエステル結合が含まれる。 化合物Aとして考え られる構造 オ何種着丁能か。 その数を記せ。

この問題が全く分かりません。 教えて欲しいです。

3. 0.50molL の塩酸 20mL をちょうど中和するには、水酸化ナトリ ウムは何 g 必要か。 和合 0.100molL の塩酸 300mL をちょうど中和するには、気体のアンモニアは標準状態で何 mL 必要か。