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数学 大学生・専門学校生・社会人

1枚目の2行目から4行目の式変形でλの符号が変わるのはどうしてなんですか?? あと、2枚目の1番上「つまり〜」のところでなぜその不等式が成り立つのかわかりません どなたか教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

の値という意味です。ここで7- と 7」 は次のように定めます。 7_(み,o) = 人 ニー1 またはgo, > 01 7, (9,c) = {訴 ニ 1 または o, > 0} 、)の選択の根拠について以下に説明します。式05-16にラグランジュ未定乗数 法を適用してみます。 目的関数を7/(o) とすると、新しい変数Xとんを使って、ラグ ランジュ関数は次のようになります。 し2 5 の gg久一7 og 本 このときのKKT条件は次のようになります。 5の 三0, 0 ラグランジュ関数の>についての勾配を取って= 0とおく と、次のようになります。 V7(@)二和ッール=テ0 さらに成分に注目すると次のようになります。 V7(o), + Aw = 太く0 ここで、KKT条件を見るとa。>0のときは太=0である必要があり、太を自由に動 かせるのはo,=0のときに限定されます。 まずはoz 0のときについて考えると、ヵ,=1または=-1であることに注意して、 この式の両辺に, を掛けて整理すると次を得ます。 %V7()。 >ーハ (娘=ー1) みV7(@), 本(りー 炊にg,>0だとすると wV7(o), = ー 7 放っ 最適解においては「=-1、またはcu>0」ならばyrVチ(o), > -ハであり、「 gw

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化学 大学生・専門学校生・社会人

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

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