4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

大学で出された課題ですけど、全くわかりません。 教えてください。

a.li.c o(保4台とタゴラス数で c=&t2とdるものを5つ構ぶせよ (a<eくdatz) 2

大学1年化学の核反応式についてです。この4問わかる方いたら教えていただきたいです。

4.次の核反応式を完結しなさい。 (1) 10B+He → BN+? 14N+'an → ?+e (3) Co+? (4) ?+?H → 2gP+ Hk 56 2Mn+He

３次正方行列Aのn乗を調べたいです。 trA＝0のとき、写真の式に誤りはありませんか？ 数列が心配です笑💦

Aを3R正方行的とする 3S3 \T-ミん、ハをルトンの反理さりり A- nA) AF cA- CdetA) E =0 (き0 30 0 "G4 (1) =Cc).A+ (detA)E A- an をする antz= (-C)an+ Colet A SE. . Gmns = () Qnel s CdetA )E ③-@ 5) Omy- Qnme = Cc)(ami- an) Qant-Qn = 2e)でえい On= 4+ 2 (a.-0)Cc) J-M ('D-00 し+) 1-W e-k) an-→ A iに変換。 (ヨ-V)U + -

線形代数の部分空間について質問です。 写真の(１)が 部分空間になることは分かるのですが、 どのようにして説明すれば良いのでしょうか。

5.1 線形空間 mmn 問題 5.1 1.複素数全体のなす集合C は実線形空間であり, かつ複素線形空間でもあることを 159 示せ。 2. 次の各集合は線形空間となりうるか. (1) 実数全体のなす集合

すみません、よろしくお願いします。

抵抗 R=12Q, Ri=4Q, R2=2Ω, 電池 E=18V, Ei=4V を用いて,図のよっな回 路を結線した。R2 を流れる電流iの大きさを求めよ.答え i=1.5A win R RE Wh R。 図のBは蓄電池,MNは一定の断面積を持った一様な材質の抵抗線で,長さ 1m, 抵 抗は14Qである。 (1)抵抗線の両端MN開の電位差は2.1Vであった.流れている電流の強さはどれだけか。 (2)図のように,乾電池Aと検流計Gをつないだ導線の両端を抵抗線上の二つの点に接触さ せ,接触点P,Qの位置を調整して検流計を流れる電流が零になるようにした. このとき PQ 間の長さは71cm であった.電池Aの起電力はどれだけか。 (3)この乾電池Aをはずして普通の電圧計でAの端子電圧 V をはかったら,(2)の起電力と 同じ値が得られるであろうか.理由をつけて答えよ 答え(1) 0.15A (2) 1.49V (3) 電圧Vは起電力Eより内部抵抗rによる電圧降下分小さい。 B P M N

水色の()教えてください。2の倍数でも3の倍数でも無いのは分かるんですけど、何で6で割るんですか？

例題2 平方数の剰余 aを3より大きい素数とする。a?を24で割った余りはいくつになるか。 〈群馬県〉 解答 1 52= 24 +1,72=24·2+1, 112=24·5+1から, 求める余りは1と推 測できる。 aは3より大きい素数なので, 2の倍数でも3の倍数でもない。 よってaを6 で割った余りは1か5である。そこでんを整数としてa=6k±1とおくことが できる。すると, a2= (6k±1)2=36k?±12k+1=12k(3k±1 ) +1 となる。ここでんと 3k±1の偶奇は異なるので, 一方は必ず偶数である。よっ て12k(3k土1)は24の倍数なので, α?を24で割った余りは1である。 解説 ち小

中国語の並び替えです。教えてください！

(8) 入場券はまだ買えますか。 画 ロ ロ 四? 0 到 2 天 3 述 得

サメ類って、魚類なのにアンモニアでなく尿素で排出していたり、胎生だったり、浮力調整を肝臓の脂でやっていたりと独特な進化をしていますよね？ (一部、例外がいるのは分かってます) なんでそんな進化を遂げたのでしょうか。 個人的な見解でも結構ですので教えてください。 大学教授に聞... 続きを読む

この問題わかる方至急教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙏🙏

12 次の文を読んで( > )- ( 1 )に最も適当な語句または数値を記せ。 (2点×9) 水の中の木素イオンのモル負度(H) と水化物イオンのモル濃度[OH ]の積は( A 中性の水溶液, 酸性またはアルカリ性の場合でも, それぞれの温度でつねに一定に保たれている。 たとえば、 25℃では Kw-[H][OH )= ( B )mnol'/L" であるから,純粋な水(中性)の場合は、 次のようになる。 (H]-[OH ]%3 ( C )mol/L である。 溶液の酸性の強さやアルカリ性の強さを表すのに, pHという数値がよく使われる。 すなわち溶液中の水素イオンの濃度 [H']が1×10" mol/L のとき、nをこの溶液の pH という。 たとえば1×10'mol/L の塩酸では塩化水素の電離度を1と考えてよいから, 水素イオンの濃度[H]は1×10'mol/Lとなり、 pH=D(D)と なる。なお1×10'mol/L の塩酸の水酸化物イオンの濃度[OH ]は( E )mol/L となる。 )とよばれ, ふつう K。で表される。 K。は、 純粋な水でも 25℃における1×10'mol/L の酢酸水溶液での, 酢酸の電離度は0.010にすぎない。 したがってこの酢酸水溶液の水素イオンの濃度[H]は ( F ) mol/L となる。この酢酸水溶液の PHを計算すると( G )となる。 塩酸のように完全に電離している酸を( H ), 酢酸のように一部分だけが水と反応して水素イオンを生じる酸を( 1 )という。