有機化学の質問です。 画像は水素化アルミニウムリチウム(LiAlH₄)によるカルボニル基の還元の様子です。この最初の反応(丸で囲んだ所)は、酸素側に電子が移動したことにより＋になったCにLiAH₄のヒドリドが求核攻撃しているということですよね？ 説明の文章に「カルボニル基の... 続きを読む

HH AIS H、 H3O HH H-A/ R11 x3 *&* R1 R2 R1 R1 0-4 Li R2 itra R2 H - KN AI R2 MeOH H R2 alane H + エ、 OH I Al、 HO、 COH RO RO H Li R2 反応はまず、カウンターカチオンであるリチウム イオンによってカルボニル基が活性化され、 カル ボニル基のLUMOであるπ*軌道に対して、 アル ミニウム-水素結合である。結合が作用します。 アート錯体のAIH4-からヒドリドがカルボニル基 の炭素原子に求核攻撃を起こし、リチウムアルコ キシドが生じます。

この問題の解説をお願いします

下線部(b)に関して, 氷水の体積変化量がV(cm²)であったとき, 試験管内 で発生または吸収した熱量 (kJ) を表す式として最も適当なものを次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 0℃における水および氷の密度をそれ ぞれd(g/cm²), d2 (g/cm²) とし, 0℃における1molの水と1molの氷が き合う もつ化学エネルギーの差を6.0kJ とする。 10 kJVT SA 00% $0 Vdj d₂ ③ d₁-d₂ 214 ① 4 C 26.0Vdd2 d₁d₂ 2 6.0 V d₁ - d₂ ② 20-34 COO Vdj dz 3.0(d, - d₂) HANS 1604+ 大 V 3.0(d, d₂) SHO< r $**WAC+ N ZA 0 V dí - d₂ £400 O SDA

問題文は写真の通りで、自分はまずオリフィス板が書かれていないため、ピトー管の流速の公式にp1-p2=・・・・・を代入し写真の通りに求めたのですが、流量が5.02[m/s]となり、答えの3.01[m/s]とは異なってしまい、もうお手上げ状態です。 体積流量と流速を求める式を解... 続きを読む

問) [mm] を求めよ。 (36.7mm) 7 3B鋼管で輸送中の水 (293K) を、 U字管マノメーターで測定する。 水銀マノメーター の読みが 185mm の時の体積流量 [m3/s] 及び流速 [m/s] を求めよ。 ただし、 流量係数は 0.746, 水銀の密度は13.5×103kg/m² とせよ。 (1.54×10.2m²/s, 3.01m/s)

この問題の解答の指針を教えていただきたいです。

1. Y社は化学肥料の製造にあたって生ずる廃液をA海に放出していた。 A 海の周辺で生活をする漁民Xらは、 体のしびれや 麻痺などの神経症状を訴えるようになった。 (1) どのような事実が認められる場合、 XらはYに対して、 損害賠償を請求できるか? (2) 損害賠償を請求できる法的理由を説明しなさい。 (3) 請求できる損害にはどのようなものがあるか?

この問題の解答の指針を教えていただきたいです。

1. Y社は化学肥料の製造にあたって生ずる廃液をA海に放出していた。 A 海の周辺で生活をする漁民Xらは、体のしびれや 麻痺などの神経症状を訴えるようになった。 (1) どのような事実が認められる場合、XらはYに対して、損害賠償を請求できるか? (2) 損害賠償を請求できる法的理由を説明しなさい。 (3) 請求できる損害にはどのようなものがあるか?

下記問題を相手にわかりやすく説明する方法 全体の電圧が48V R1が35Ω V1が18V の場合、R2は何Ωになるんですか？ オームの法則でやる方法で説明したいです。

R₁=3502 √₁ =18v R ₂ V=48V

［2］答え方が分からないです。 　　　(2)を教えていただきたいです。

以下の文章を読んで、 [1]~[5] の問いに答えよ。 ただし、 原子量は、 H=1.0、C=12.0、 500000 O=16.0 Ca=40.0 水のイオン積は、 [H+] [OH-]=1.0 x 10-14 (mol/L) 2とする。 2 炭酸塩骨格をもった植物プランクトンの遺骸は、深海堆積物中でみられない。 また、 隆起石灰 岩などの炭酸塩鉱物は、 風化作用によって地下水に溶け出す。 これらの現象は、海水や地下水に おいて、①微生物の代謝によって水中の二酸化炭素濃度が高まり、 ②炭酸カルシウムが水へと 溶解することによって説明できる。 [1] 下線部①の仕組みで生じる下線部②の現象を、化学反応式で示せ。 [2] 下線部②の過程を詳細にみると、水中に溶け込んだ二酸化炭素が炭酸となり、 それが二段 階に電離して H+ を生じて平衡状態となり、酸性になることが関わっている。 この時の各電 離における電離平衡定数 K1、K2は、下記のような値をとる。 H2CO3 H+ + HCO3', K1 = 4.5×1077 mol/L HCO3 H+ + CO32′, K2 = 5.0×10-11 mol/L (1) 水中に存在するそれぞれの物質濃度を [H2CO3]、 [H+] [HCO3 ] [CO32-]とする場合、 [HCO3-]と[CO 3 2 - ] を、 K1、K 2 や [H2CO3]、 [H+]、 [HCO3 - ] [CO32-] を用いて表せ。 (2) H2CO3、HCO3" CO 32 の水中における存在割合は、 pHに応じて下図のように異なっ ている。pH8の時はHCO3- が優占し、 pH12の時は CO.32 が優占することを、それぞれの 条件における HCO3-とCO2 の濃度の関係式を示して説明せよ。 100 存在割合(%) 0 H2CO3 HCO3 8 4 5 6 7 8 pH CO3 9 10 11 12 LU fan 1

物理化学のpHに付いての問題です。 どの公式を使って解くのか分かりません。 解説お願いします

【問1】 一価の弱酸を溶かしたところ、 pH が 5.6、 電 離度 α は 0.0011 となった。この弱酸の酸解離定数Ka a を有効数字3桁で求めよ。 途中の計算を示すこと。 1

無機化学です。解答を教えてください。お願いします。

9. 次の表は3つの金属イオンのアンモニアに対 する遂次安定度定数を表している。 LogKi ~K の変化において一つだけ傾向が違うが、 その 違いを示しその理由を説明せよ。 10. 次の表は Cu(II) の各配位子に対する安定 度定数を示したものである。 この表のそ れぞれの配位子のlogβの値を求め (計算 式も)、 3つの配位子でlogβ の違いが生 じる理由を説明せよ。 NH3 を配位子とする遂次安定度定数 logKi logKz logK3 logKa logKs logK6 2.11 1.63 1.05 0.76 0.18 -0.62 2.79 2.24 1.73 1.19 0.75 0.03 Co2+ Ni2+ Cu2+ 4.15 3.5 2.89 2.13 -0.52 Cu(II) の各配位子に対する安定度定数 NH3 en logKi logK2 logK3 logKa logKs logK log β 4.15 3.5 2.89 2.13 -0.52 9.3 10.7 triển 20.5 en:エチレンジアミン、 trien: テトラミン

無機化学です。解答を教えてください。お願いします。

7. Ca²+, Mg2+, Sr2+, Cd2+ から Cd²+ のみを沈殿分離させるのに NH3, Cl, RS のどれがふさわしいか理由を 含めて答えよ 8.0.01 mol/L EDTA 水溶液で Y型の平衡濃度を求める式を誘導し、 pH10 の各条件で存在する Y+ の濃 度を求めよ。 (EDTA :ki = 1.0×102, k2=2.2×10-3, k3=6.9×10-7,k4=5.5×10-11 )