考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

分析化学の問題です。 この問題の解き方を教えてほしいです。

問題I 以下の実験により醤油中の食塩の含有量を求めた。 醤油の5.00mLを水で 500 mLに希釈した。 この 希釈液の 10.00mL を採取し、 水40mLと 10%クロム酸カリウム0.5㎡Lを加えて、0.02mol/L の硝酸銀溶液 (F=0.987)で滴定した。 滴定では、硝酸銀溶液を滴下するたびに AgClの白色沈殿とともに Ag2Cr04の赤色 沈殿が生じた。 この赤色沈殿は液を混合するとすぐに消えたが、 測定値 11.34 mL でこの赤色沈殿はもはや消 えなくなった。 1) クロム酸銀が滴定終点決定の指示薬となる原理を説明せよ。 2) この醤油中の食塩のモル濃度を答えよ。 3)この醤油中の食塩の w/v%濃度を求めよ。

問題4のやり方が分からないので教えて欲しいです。

○5 ○ 4 問題4(1点) イオパノ酸(C.1H,2lgNO2: 570.93)を含む試料0.4250 gを亜鉛末1 gおよび酢酸(100)10 mLで反応した後、0.1 mol/L硝酸銀液(f=1.020)で滴定したところ、19.50mLを要した(指示薬:テトラブロモフェノールフタレインエ ステル試液1 mL)。 0.1 mol/L硝酸銀液 1 mL= mg (4桁)イオパノ酸(C,」H1zlsNO2:570.93) イオパノ酸の含量%= W/W%(4桁) 問題5(1点)

BTB溶液の吸光度の計測の実験の結果のグラフが以下の写真です。pH=7になる時に、何nmの光を吸収するのかが分かりません。考え方も教えて頂けるとありがたいです🙇🙇

pH7.0では、どのような色になるか 予想しなさい。理由も考えなさい。 pH 12 7.5 7 6.5% 4 0 350 500 600 700 nm 青 緑 赤 ABS 吸光度 C○

すごく困ってます… 化学、食品学実験です。 実験で水酸化ナトリウム溶液の標定をしてアミド硫酸標準溶液のファクター？や水酸化ナトリウムの滴定値、水酸化ナトリウム溶液のファクターなどを計算したらしいのですが、レポートを書かなくちゃ行けなくて参加してなかったので内容も何も分からず... 続きを読む

試料 薬包紙 1.0g 粗 秤(上皿電子天秤) S,=5.6798g 精秤 アルミニウム秤量皿 2~10 S=S1-S2 3 =5.6798-4.6755 S=4.6755g 精秤 =1.0043g 全体 -京 残って 正確に重さを 1. 中和滴定 【0.1M水酸化ナトリウム溶液の標定】 P.23~ 実験の目的 アミド硫酸(HSO3NH2)標準溶液を調製し、これを 用いて水酸化ナトリウム(NaOH)溶液を標定する。 NAOH(1価の塩基)+HSO3NH2(1価の酸)| NASO3NH2 + H2O 器具 *電子天秤 科量びん ビーカーコニカルビーカー メスシリンダー *メスフラスコ 試薬 *水酸化ナトリウム(NaOH、分子量 40.00 ) …粒状、潮解性 *アミド硫酸(スルファミン酸ともいう、分子量97.09) *0.1%フェノールフタレイン溶液 指示薬 *漏斗 *ホールピベット·ビュレット ·ポリびん 25 hロ熱調理 4~ 操

③、④教えてください！

6.3 設問 ① pH の定義を説明せよ。 様々な酸。塩基指示薬の変色範囲 (pH) について調べよ。 水素イオン濃度が5.0×104M である溶液の pHを計算せよ。この溶液(100 mL) が強酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1M の塩酸または水酸化ナトリウ ムの必要量を求めよ。 の pH が11.70 である水溶液の水素イオン濃農度を計算せよ。この溶液(100 mL) が強 酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1Mの塩酸または水酸化ナトリウムの 必要量を求めよ。 35CO 0O

問3 下線部fの沈殿物を教えてください。あと、それを生じた反応についてもお願いします。 問4 気体を吸収させるために用いた希硫酸のモル濃度を過程含めお願いします。

1 aNHICIとNaNOの混合物1.25gを正確に最り取り、水に溶解して正確に250 mLに希釈した(この溶液を溶浴液Aと 9る)。(aピーカーに25.0mLの溶液Aを正確に移し取り,NaOHを加え強アルカリ性にしたのち,加熱し、発生す る気体を20.0 mLの希硫酸に全て吸収させた(この溶液を溶砲とする)。溶泌を,(」を指示薬として用い。 (G0.100 moL NaOH水溶液で適定したところ、溶B中に残った硫酸を中和するのに14.0mLを要した。また,満定 後の溶液にBa(OH)»水溶液を十分に加えたところ, 0.280 gのの沈殿が生じた。 以下の問いに答えなさい。ただし,原子量は H= 1.0, O=16.0, N=14.0, S=32.0, Cl= 35.5, Na=23.0, Ba= 137 とし、解答は有効数字3桁まで求めなさい。 (キ)の中から 問1 下線部(a), (b), (c), (e)の操作で使用するガラス器具として最も適切なものを次の(ア) 1つずつ選び、その記号と名称を書きなさい。 HIAJ」 (ア) (ウ) (エ) (オ) (カ) (キ) 8 問2 溶液AをNaOHで強アルカリ性にしたときに起こる反応の化学反応式と,発生した気体の名称を書きなさい。 問3 下線部()の沈殿物の名称を書きなさい。 問4 発生した気体を吸収させるために用いた希硫酸のモル濃度を求めなさい。 問5 発生した気体の物質量を求めなさい。 問6 NH.CIとNaNO;の混合物中に含まれるNANO」の重量%を求めなさい。 に入る指示薬として最も適切なものを次の(ア) (ウ)の中から1つっ選びなさい。また。 問7 空欄 その理由を書きなさい。 (ア)フェノールフタレイン,(イ)メチルオレンジ,(ウ)どちらでもよい

お願いします

問2 図1に示すように電解村を陽イオン交摘用(但イオンのみを通す腹)で仕切 り, フェノールフタレインを数滴加えたヨウ化カリウム KT 水溶液に, 炭素棒 を電極として, 一定時間直流電流を流し, 電気分解を行った。 直流電源 に キ に 2 陽イオン交換膜 炭素棒 ( B 7 1 AN 1 ヨウ化カリウム KU 水溶池 PD 2!bok2K づつMt90MC 1 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 次の⑩-のうちから一つ べ… ⑩⑰ 電極Aでは, 気体が発生する。 @ 電極Bでは, 避元反応が起こる。 @ 電極A付近の水溶液は, 赤色に変化する。 @⑳ 電極B付近の水浴液は, 褐色に変化する。 @ 電極A, Bともに, 実験の前後で電極の質量は変化しない。

やり方付きで教えてください！！

市販の食酢の本 本 SD 人還るため 遇の人年を( ① )で正確に100 大に吐きのSW ( ②⑳ ) を用いて正確に 10 倍に薄めた。 3 At 10.0mLの ( ① ) を用いて正確に量 K の Ho 指示楽として ( ③ ) を加えた後, 本 度0.100 (moL) の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 指 r 、( ⑤ ) 色が消えなくなったところを座定の終京とした。 この滴定を数回繰り返して行い。( ④ ) から滴下した水酸化ナトリウム 水溶液の体積の平均値を求めたところ, その値は 7.50 mL であつた< 間1 文中の①ーにあてはまる最も適当な実験器具や指示薬の名称 色などを 答え, 文を完成させよ。 問2 滴定に用いた市販の食本 (薄める前) の酢酸濃度を モル濃度 (moVL) で求めよ。 間3 滴定に用

説明付きで教えて欲しいです。

[18] 濃度のわからない硫酸 10.0 mL を, 測度 0.100 molL の水酸化ナトリウム水 溶液を用いて中和滴定したところ, 14.6 mL 滴下したところで, 指示薬のフェ ノールフタレインの色が無色から赤色に変化した。 この硫酸のモル濃度(molL) を求めよ。