（1）教えてください

設問数 10 経過時間 00:02:35 問題 注意:(1)はレポート課題の用紙にのみ回答せよ。(2)から(7)については、このオンラインでの回答とあわせ て、用紙でも回答すること。オンラインか用紙のどちらか一方のみ提出の場合は減点になる。 応用課題1【注意:(1)はレポート課題の用紙にのみ回答せよ。(2)から(7)につい ては、このオンラインでの回答とあわせて、用紙でも回答すること。オンラインか 用紙のどちらかー方のみ提出の場合は減点になる) 以下の図(A)のように、電池Eと抵抗R」.R2.Rgを接続した。R」とRgの抵抗値はそれぞれ R= 1500 とRs = 2202 である。図(B)は閉じた経路abcdefaに沿った電位の変化を示す。 電池の内部抵抗を無視するとき以下の問いに答えよ。 電位[V] 6,0 4.7 0 a b C d e fa (1)この実体配線図に対応する回路図を書け(レポート課題の用紙にのみ書け)。 (2)Eの起電力は何Vか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用紙に書け)。 V (3)R1.R2.R3の電圧降下はそれぞれ何Vか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用紙に 書け)。 R」の電圧降下: y R2の電圧降下: |v Rgの電圧降下: V (4)R」.R2.Rgに流れる電流はそれぞれ何mAか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用 紙に書け)。 R」に流れる電流: mA R2に流れる電流 Raに流れる電流: mA mA (5)R2の抵抗値はz× 10° Qである。数値 zの値を有効数字2桁で求め、以下の空欄に入力せよ (求め方はレポート課題の用紙に書け)。 ×10° 。 (6)R」とRgの合成抵抗は何Qか。有効数字2桁で求めよ(求め方はレポート課題の用紙に書け)。 Q (7)回路全体の合成抵抗は y× 10°0である。数値yの値を有効数字2桁で求め、以下の空欄に入 力せよ(求め方はレポート課題の用紙に書け)。 ×10° o 中断(一時保存) 次へ

呼吸が苦手なので教えてください！🙇‍♀️

呼 吸 要点整理 呼吸 酸素が存在する条件下で行われ,有機物が二酸化炭素と水に 分解される過程で ATP が合成される反応を[' う。呼吸にかかわる細胞小器官は[? ミトコンドリア) 外膜 内膜 マトリックス ]とい )で ある。ミトコンドリアは内外2枚の膜構造をもち, 内膜に囲ま クリステ れた部分を ], 内膜がつくるひだの部分 を )という。 細胞質基質 NAD+ BJ呼吸のしくみ グルコース (1) 解糖系 細胞質基質で起こる反応で, 1分子のグ ルコースから2分子のピルビン酸が生じる過程を ADP →NADH+H* (ATP) ピルビン酸 ]系という。グルコース1分子当たり 2分子の ATP が合成される。また, NAD* が電子 ミトコンドリア (マトリックス) アセチルCOA と水素イオン(H*)を受け取って NADH となる。 (2) クエン酸回路 ミトコンドリアのマトリックスで クエン酸 -NAD+ -NADH+H* オキサロ酢酸 は,解糖系で生じたピルビン酸がアセチル CoA となり,さらにオキサロ酢酸と結合してクエン酸 となる。クエン酸はさまざまな反応を経て,オキ サロ酢酸にもどる。この全体の過程を ADP FAD (ATP) -FADH2 HzO CO2 ADP タンパク質複合体 ]回路という。ここで, ピルビン (ATP (内膜) 酸2分子当たり2分子の ATP が合成される。 (3) 電子伝達系 ミトコンドリアの内膜で起こる反応で, NADH や FADH。によって運ばれた電子が, 内膜上の複数のタンパク質複合体間を受け渡しされる過程を[ 伝達系では,[ 合成される。ここでの ATP 合成反応を, [° (4) 全体の反応 グルコースが基質となる呼吸の反応は, 次のような反応式で表される。 ATP合成酵素 HzO O2 系という。電子 ]酵素によって,グルコース1分子当たり最大34分子の ATP が リン酸化という。 CH2O。 + 6H,0 + 60, → 6C0, + 12H,0 + 最大 38ATP 題 37.呼吸 文中の空欄にあてはまる適切な語句を答えよ。 呼吸の過程は,細胞質基質で起こる[ア ], ミトコンドリアのマト リックスで起こる[イ つの段階に分けられる。[ア やFADH。は,[ウ ATP が合成される。 37 (ア) )の3 ]の過程で生成された[エ ]へ電子を運び,ここで酸化的リン酸化によって ),ミトコンドリアの内膜で起こる[ウ ]や[イ (エ) 20 第2章 代 謝 S|E円 (解糖系 クェン酸回路

スイッチがあるとどうなるんですか？😢

3図のように,3個の抵抗器 R」, R2, R3, スイッチ S, 2個の電池 E」, E2 を接続する.R」, R2, Rg の抵抗値をそれぞれ R」 35 2, R2 = 10 2, Rs = 15 N, 電池 E」, E2 の起電 力をそれぞれ Ei = 30 V, E2 = 50 V とする.Ri, R2, R3の断面積をいずれも 0.30 mm? とし,抵抗器を構成する導体の抵抗率を1.20 × 10-8 Nm, 抵抗器の中の自由電子の数密度を 2.24 × 107 m-3とする.導線の抵抗と電池の内部抵抗 R」 S を無視する.Ri, R2, R3 を流れる電流 IL, I2,Is は, I. R2 図の矢印の向きに流れる場合を正とし,逆向きに流れ E」 R3 る場合を負とする.以下の問いで,数値は有効数字2 I。 E2 桁まで求めよ。 (a) スイッチS が開いている場合に,電流 I,,I,, Is を求めよ. 注意 法則を明示して式を立てて答えを導かないと不正解 (b) 問い(a)のつづき、電流が 40 s 流れる間に,回路全体で発生する熱量Qを求めよ。 (c) 問い(a) のつづき.電流が 40s流れる間に,R」を通過した自由電子の個数 N と自由電 子の平均の速さvを求めよ。 (d) スイッチSが閉じている場合に,電流 I,,Ia2, Is を求めよ。

ここの解答、解説お願いします

1.時刻t= 0s] を基準として時刻t s までに導線を流れる電荷の総量 Q(t) を測定すると、その結果は Q(t) = 1-e-t/4 [C 三 という式で表されることが分かった。Q(t) のグラフを描け。また、時刻 t=7 [s での電流の大きさを求めよ。 2. 起電力1.5 V の電池を3個直列につないだものに 10 Q の抵抗をつない だ。この抵抗を5秒間に通過する電子の数を求めよ。電池の内部抵抗は 無視して良い。

化学の問題です。問一と問三が分からないので、解説と回答をお願いしたいです🙇‍♀️

CH3-をギ酸に溶容解した溶液がある。この溶液中に存在する、最も強い塩基は何か、答えなさい。 Cu*から Cuへの変化の標準電位が+0.52 V、Cu?+から Cu*への変化の標準電位が+0.15 V とする。Cu?*から Cu への変化の標準電位を求めなさい。計算課程も書くこと。求めるものは、電池の起電力ではなく、標 準電位であるので、注意すること。 銅イオンと亜鉛イオンの活量が、ともに1であるダニエル電池に、KNO3を含む塩橋が使用されてい 問1 問2 問3 る。銅電極側に溶出するイオンを、理由と共に答えなさい。

物理の問題です。全くわからないので助けてください。答えまで教えて頂けると有り難いです。

4. コンデンサーについて、半角英数文 字による記述にて、あるいは選択肢の中 から正しい選択肢を選び以下の問いに答 えなさい。 (4-1)電気容量5.0μFのコン 1ポイント デンサーを3.0Vの電位差をもっ た電池で充電した。コンデンサ ーに蓄えらえた電荷は(A)X10 (B) Cである。A(有効数字2桁: 1.0~9.9の数)、B(整数)に入 る数を、A,Bの形で答えなさい。 回答を入力 (4-2)前問(4-1)おい て、充電の後、"電池を取り除 き“電極板間を2倍にした。この とき、電極板間の電位差を有効 数字2桁の数で答えなさい。 1ポイント 回答を入力

答え合わせのため計算式も分かる方が いればお願いします(o_ _)o 問題多くてすみません…

問1.図のように直流電源と4個の抵抗からなる回路がある。この回路において 202の抵抗に流れる電 流1の値を求めよ。 59 10Ω 109 202 25V 問2.図のように内部抵抗r=0.15、起電力E=9Vの電池4個を並列に接続した電源に抵抗R=0.52 の負荷を接続した回路がある。この回路において、抵抗R=0.52 で消費される電力の値[W]が幾らに なるか求めよ。 R=0.5Ω r=0.19 E=9V 「I

⑴のQの値は0ですかね？ もしよろしければ理由まで教えて頂けると助かります🙇‍♂️

. 図2のように,半径がそれぞれ a, bの2つの球殻導体を中心が一致する ように置き,その間に誘電率gの誘電体を挿入した。内球と外球を一一度接地 した後,電圧Vの電池の正極を内球に,負極を外球に接続した。以下の問い に答えよ。 (1)内球に存在する電荷Qを求めよ。 (2) 球の中心からの距離がr(asrsb)の点における電界Eを求めよ。 (3) 内外導体間の静電容量Cを求めよ。 b a

解答が欲しいです

[10] カルノー. サイクルを圧力と体積の関係のグラフを用いて説明せよ。 また、得ら れる仕事を同じグラフを用いて説明せよ。 [11] 亜鉛と銅の半電池反応と対応する標準起電力は以下のように定義される。 Zn?* + 2e → Zn :Ezn° =-0.763 V Cu?+ + 2e → Cu :Ecu° = 0.337V (1) ダニエル電池の全反応を示して、 その標準起電力を導け。 (2) 亜鉛が酸に溶解し、 銅が溶容解しない理由を、 それぞれ水素の半電池反応との全反応 に伴う標準自由エネルギー変化に基づいて説明せよ。 [12] 一般的な酵素反応 k k2 E+S <→ ES → E+P k3 に対する反応速度式を表すミカエリスーメンテンの式 v=kz [E]o [S]/ (km+ [S]) に基づいて、基質の濃度[S]に対する反応速度 vの変化の概略をグラフに示し、その挙動 を説明せよ。なお、 ここでE, S, Pはそれぞれ酵素、 基質、 生成物を表し、 [E]oは酵素の

解答が欲しいです。

[1] 1.013×10° Paのもとで、1mol のある気体を、 温度をT,Kから T2Kへ上昇させたと きのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 ただし、その気体の定圧モル熱容 量は次式(Tは温度(K)、 a、 b、 cは定数)で表せるとし、 また気体定数はRJK! mol-! とする。 Cp=a+bT+cT-2 JK-' mol- [2] 1.013×10° Paのもとで、 ある結晶1 mol が融点TKで完全に融解するときにgJの 発熱が観測されたという。 このときのエンタルピー変化とエントロピー変化を求めよ。 [3] 1 mol の理想気体が、状態1 (温度 Ti K、 体積1i m') から状態2 (温度 72 K、 体 積2 m')へ膨張するときのエントロピー変化を求めよ。定積モル比熱は CvJK' mol'! で定数、また気体定数はRJK'mol'' とする。 ヒント:定温過程と定積過程の2段階に分けて考える。 [4] 初期状態において温度T,でnmolの理想気体を、①可逆定温膨張、②可逆断熱膨張、 の不可逆断熱自由膨張、 の3通りの過程で体積を iから 12へ増加させた。それぞれの 過程に対して、系が得る熱と系のエントロピー変化について、 詳しい結果の導出と併せ て説明せよ。ただし、 気体定数は Rとする。また、縦軸を圧力、横軸を体積として、上 記のそれぞれの過程に対する変化を図示するとともに、 その理由を説明せよ。