この問題わかる方至急教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙏🙏

12 次の文を読んで( > )- ( 1 )に最も適当な語句または数値を記せ。 (2点×9) 水の中の木素イオンのモル負度(H) と水化物イオンのモル濃度[OH ]の積は( A 中性の水溶液, 酸性またはアルカリ性の場合でも, それぞれの温度でつねに一定に保たれている。 たとえば、 25℃では Kw-[H][OH )= ( B )mnol'/L" であるから,純粋な水(中性)の場合は、 次のようになる。 (H]-[OH ]%3 ( C )mol/L である。 溶液の酸性の強さやアルカリ性の強さを表すのに, pHという数値がよく使われる。 すなわち溶液中の水素イオンの濃度 [H']が1×10" mol/L のとき、nをこの溶液の pH という。 たとえば1×10'mol/L の塩酸では塩化水素の電離度を1と考えてよいから, 水素イオンの濃度[H]は1×10'mol/Lとなり、 pH=D(D)と なる。なお1×10'mol/L の塩酸の水酸化物イオンの濃度[OH ]は( E )mol/L となる。 )とよばれ, ふつう K。で表される。 K。は、 純粋な水でも 25℃における1×10'mol/L の酢酸水溶液での, 酢酸の電離度は0.010にすぎない。 したがってこの酢酸水溶液の水素イオンの濃度[H]は ( F ) mol/L となる。この酢酸水溶液の PHを計算すると( G )となる。 塩酸のように完全に電離している酸を( H ), 酢酸のように一部分だけが水と反応して水素イオンを生じる酸を( 1 )という。

理系得意な方助けていただきたいです🥺

4.次の問いに答えよ。 (1) 0.1 モル/0の H2SO4 10ml を中和するのに、0.2モル/0の NaOH が何 ml必要か。 (2) 0.2 モル/0の H2S 10ml を中和するのに、0.5モル/0の Ca(OH)2が何ml 必要か。 (3) 0.01 モル/0の炭酸 (電離度 0.001)のPH (4) 0.05 モル0酢酸水溶液のPHが3の時、 酢酸の電離度はいくらか。 (5) 0.1 グラムの水酸化ナトリウムを水に溶かし、250ml とした水溶液のPHはいくら か。

理系得意な方助けてください😭😭😭

20 3.0.01 モル/ルの酢酸の電離度は 0.01 である。この酢酸を+0倍に薄めると電離度は 0.02 となる。次の各問いに答えよ。 (1)薄める前の酢酸の水素イオン濃度はいくらか。 (2)薄める前の酢酸の水酸化物イオン濃度はいくらか。 (3)薄めた後の酢酸の水素イオン濃度はいくらか。 (4)薄めた後の酢酸のPHはいくらか。

問一の問題にて質問です。 電離度は示されてないのになぜ描ける1をしてるのですか？ 電離度aで求めた結果でしょうか。

周 pH(水素イオン指数) し20 ( 人生まだた二 、 | Q① 25 でで、0.0Lmalルの塩馬のpHNまらくらちかな、 (2) 25'C で, 0.1 mol/L の水酸化ナトリウッ水溶液のpHはいくらか。p.142 1 の図 9 を参照して求めよ。. O / 還 (1)塩陣は強酸で, ほば完全に電離している。 し の・ HCI 一一> H+二CI- したがって, 塩酸0.01 molからHT 0.01 mol が生じる。 [HT] = 0.01mol/L =1X10~2mol/ルよりpH = 2 pH 王 2 (②) 水酸化ナトリウムは強塩基で, ほぼ完全に電離している。 NaOH 一> Na+寺OH~ したがって。 NaOH 0.1 molからOH-~ 0.1 mol が生じる。 [OH~] = 0.1mol/L = 1x10~!mol/L 図9ょより, このとき[H] =1x10-けmol/L になるから pH = 13 QH 3

[1]次の水溶液のpHを計算過程を含めて求めよ。 (1)0.001mol/Lの塩酸　電離度a=1とする。 (2)0.005mol/Lの硫酸　電離度a=1 (3)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液　電離度a=1 (4)0.01mol/Lの酢酸　電離度a=0.01 [... 続きを読む

問3、問4が分かりません。

状の均] *み以下の各章01回のに 剛際である義明 ト。 林塗湊中では次の平和 CHaCOon ニーテ cracoo- 』 このよ うに, 電解質分子の一部2 『とが平衡状須になるこょを。とくに需本平衛と 、 2。 本本の洪護を chaoLl とし, 電有しでいない酢酸分子 のモル油度を[GjisCOoti] 生成した酢酸イオン のモル注導を[CHaCOO-]および水素イ オンのエル濃度を田]とするとき, 酢隊 の芝放度々 は。[CHacoor。 jelseoo ]および[7]を用いて決のように表せ る. せる。 mmロリェFタ また, p】Iは次式で表世る。 p昌 -ogd 問2 46 に適する語句または式を答えよ。 間1 支間中の柚 ア「 2.0X10 2であるとき、 計算過程 10-mcl/しの酢要示浴次の電座8 藤水沙深の電訂定数だ。およ(RpHを有効数字2桁で管えよ 30 とする。 し, omn2.0= 9 則2 の本際湖容にポを加えで 10全に和羽した場合水素イオン滅 お』 0電導浅はそれぞれどのようになるか。炎の①-⑨の中から導 するものを』つ選び。 番号で倫えよ。 ⑪ 大きくなる ⑨ 小さきくなる ⑨ 変わらない 問4 間2の酢酸水溶波に温度の高い醒酸水溶涼を加えでて 6725 103m50L の本内水浴族をつくった。 この時本水深液の主衣諾。 を有有効数池本 よ。 剖便骨程も記せ

「濃度不明の酢酸を10倍希釈したものを10.0ml採取し、0.100mol/Lの水酸化ナトリウムを滴下することで、中和判定実験を行ったところ、6.00mlで中和した。これについて下記の問いに答えよ。」という問題の(4)がわかりません…わかる方いらっしゃいましたらよろしくお願... 続きを読む

4. 濃度不明の酢酸を 10 倍希釈したものを 10.0 mL 採取し、0.100 molL の水酸化ナトリウムを滴 下することで、 中和滴定実験を行ったところ、6.00 mL で中和 した。これについ 答えよ。 1) 中和の化学反応を記せ。(S 点) うの 3 ず て下記の問いに 中和滴定の実験で溶液を希秋するときに用いる実験器具を 2 つ記せ。(完答 点) 得られた結果の平均値からもとの酢酸の pH および質量%濃度 を算出せよ。ただし、 酢酸の密 度は 1.00 gcm' 電離度 0.0150 とする。(pH 3 点, 濃度 3 点) 和滴定 したとこ この実験で用いた酢酸を適当に希釈 して、 0.100 molL の水酸化ナトリウムで ろ、8.00 mL で中和した。 何倍希秋したか求めよ。 10 点)

この問題の(3)〜(5)が分かりません！ どれか1問だけでもいいので解答解説お願いします🙇🙇🙇 明日テストなのでできるだけ早く欲しいです！ (1)と(2)ってやり方一緒ですよね...？

ES 水溶液の温度は 25Cとし、2.0 = 10939 , [4| 次の (1) ~ (5) に答えなさい。 位まで、その他の答えは有効数字2桁答えなさV・ 3.0=10948 を用いよ。p時 は少数第一 くつか。ただし、酢酸の電離度は 0.016 99 くっか。ただし、硫酸の電離度は 0.60 だ0 くつかく ごだ 塩酸は完全に電離するものとする。 して 2.0 しにした。この水酸化ナトリウム水深 (1) 0.010 molL 酢酸の pH はい (2) 1.0X10~*moL 硫酸の pH はい ( 3 ) pH=2.52 の塩酸のモル濃度はい (4) 水酸化ナトリウム8.0g を純水に浴か 液の pH はいくつか。 /。) 0.010 rmoVL 塩酸 40 mL と 0.020 molL培 10 mL を混合した。この超酸の pH はい くつか。ただし、 塩酸は完全に電離するものとする。

この問題の(3)〜(5)が分かりません！ どれか1問だけでもいいので解答解説お願いします🙇🙇🙇 明日テストなのでできるだけ早く欲しいです！ (1)と(2)ってやり方一緒ですよね...？

ES 水溶液の温度は 25Cとし、2.0 = 10939 , [4| 次の (1) ~ (5) に答えなさい。 位まで、その他の答えは有効数字2桁答えなさV・ 3.0=10948 を用いよ。p時 は少数第一 くつか。ただし、酢酸の電離度は 0.016 99 くっか。ただし、硫酸の電離度は 0.60 だ0 くつかく ごだ 塩酸は完全に電離するものとする。 して 2.0 しにした。この水酸化ナトリウム水深 (1) 0.010 molL 酢酸の pH はい (2) 1.0X10~*moL 硫酸の pH はい ( 3 ) pH=2.52 の塩酸のモル濃度はい (4) 水酸化ナトリウム8.0g を純水に浴か 液の pH はいくつか。 /。) 0.010 rmoVL 塩酸 40 mL と 0.020 molL培 10 mL を混合した。この超酸の pH はい くつか。ただし、 塩酸は完全に電離するものとする。

希硫酸 0.025mol /Ｌ 酢酸α=0.013 0.010mol/Ｌ のPHってどう求めればいいのですか？ ちなみにlog2=0.3 log1.3=0.11 です