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数学 大学生・専門学校生・社会人

この問題が何にも分からないのですが、解いてくれる方いますか?お願いします。

問6| R°の領域D上で定義された正則曲面p:D→R®は E=G かつ F=0 を満たすとする.(このような(u, v) を等温座標系という.)ガウス枠ア= (pu, Pu, U)の微 分を用いて,行列値関数u, Vを F= FU, F。= FV と定める。ガウス曲率を K, 平均曲率をHとする.正方行列U, V に対し [U, V] を [U, V] = UV -VU とおく、以下の問いに答えよ。 (1) KとHをE, L, M, N を用いて表せ、(答えのみで良い。) (2) ガウス·ワインガルテンの公式はクリストッフェル記号T%(i,, k = 1,2) とワイン ガルテン行列A=i-'iiを用いて次のように表される: -T Pu+ T Pe+ Ly, Puu =Ta Pu+T Po+ Mv, Ta Pu+ T Po+ Nv, V=-A P- APor V,= -A Pu- A po. Puu = Puv = 「, , T, T, r, TをEを用いて表せ、また,A, A3, Ab, A3, を E, L, M, Nを用いて表せ、(答えのみで良い。) (3) U, Vを E, L, M, N を用いて表せ、(答えのみで良い。) (4) U, V]を計算すると次のように表される: E,(L- N) - 2E,M 0 -A 2E2 4, V = E,(L- N) + 2E,M 0 A 2E2 B C 0 A, B, C を E, L, M, N を用いて表せ、 (5) 可積分条件U。- V。= U, V), つまりガウス·コダッチ方程式は次のように表される: A(log E) = EX,, L,- M, = H X2, M,- Nu = H X3. このとき,X,, X2, X, をK, E を用いて表せ、 間7| nを整数とする。R? の領域 D上で定義された正則曲面p:D→R’に対して,その第一

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化学 大学生・専門学校生・社会人

試薬作成の、シュウ酸2水和物の質量の求め方を教えてください。答えがないので不安です。 自分でも解いてみました。 0.5mol×126g=63g(1グラム当量) 1グラム当量/L=1規定(1N)なので、 63g/0.05L=1260N 1260N:63g=0.1N:X x... 続きを読む

[目的] ー 酸 直滴定とは、濃度の解っている酸化剤 (恒元剤)を標準液として、それと反応する濃度未知の吉元 還元 (電子のやりとり)について ハーハー 剤 (酸化剤)の濃度を求める方法である。第 11-18 回は酸化選 時元滴定を行う。 |第 11 回目はプレ試験として、1) 試薬 鉄アンモニウム中の鉄 第 12 回は本番用の試薬調製、|第 13 回は硫酸第 また本実験では、硫酸および加熱処理を行うため、 必ず保護めがねを着 と、2) 正確な滴定方法を、 し剤 一 電子(e)を受け取る(違元反応) 過マンガン酸カリウム水溶液 "MnOr 十 8H' +5eっMnm+4HsO 語(o! 5 mol 0.2 mol 2 1 mol な。 剤 一 電子(@)を放出する(酸化反応 2 シュツウ酸 (COOH)。 つ 2CO。+ 2 H*+ 2e 727 く" 1 mol 2 5 う シを5 酸化選元反応三電子(@⑥)の授受反応 生 稼 電子を与える物質があるということは、必ず電子を受け取る物質があるということである。つまり、 酸化が生じしたら、どこかで本元が生じているということを意味する。 [実験器具] 精密電子天竹、ろ紙、100 mL ビーカー1 個、300 mL ビーカー1 個、250 mL メスフラスュ 2本、 50 mL 三角フラスコ 2 個、褐色ドビュレット 2 台、ビュレットスタンド 2 台、ビピペットスタンド、安 全ピペッター、駒込ピペット、ピンセット、鋼製鋼、ガスバパーナー、金網、三脚、メートルグラス、 保護めがね 多得: 2タ っ [責薬作成] 7偽4 0 <0.1 N シュウ酸の作成 : 標準潜液こ 1.0.1N となるようシュウ酸二水和物 ( を精密天衝にて量り、100 mL のビーカーに加える。 2. 50 mL の純水(洗浄瓶のもの)を加え、ガラス棒を使って溶解する。 3. 250 mL のメスフラスコにて定量する。 ※シュウ酸 : HzCz04・2Hz0O (水素の分子量は 1、酸素は 16、炭素は 192 とする)

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化学 大学生・専門学校生・社会人

だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか? ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか?

EXむg ん7/5S7O77 づ 。。【 イオン交押潜池 で(H)和攻居> AReoK 各:App/caCfon Prorey たを(regoenorイイイ) 0) 分誠の隔にイオン交換春を用いると、様々な化合物の工業上が可能たなる。たとえば、陽に波、際林に の者休を必い、措化ナトリウム砂沙流を電気分帰する夫合、陣休では反応 ① が起こり、 の ガスが発生 する・ また、極では反応__ ③ が忠こり、 の④ ガスが免生するとともに得館の_ ③ イオンの挟 が大きくなる・この水党注を洒すると ⑤ が但られるが、このままではこれに地化ナト リウムが震じってし まう・ そこで、計と層栖のあいだに_ の イオン志を入れて電解模を2室に分け、際衝側には水のみを、際 人人には化ナトリウム沙流を入れて電気分解すると、際竹仙から度の高い ⑤ が香られる。また、電気分 角で多生した の と。 ④ を反ゆぶさせて。 @ まっくり、これを水に恨彼させて。 ③ を製造する。 団| 下線①ー⑨に適な反応式、語人、または物質名を入れよ。 朋2 才化ナトリウム砂浴液の電所分解で、際極に金属ナトリウムが白出しないのはなぜか。 朋 属イオン補換諾と訟イオン交要で電計を同じ大きさに多切り、胡イオン交換誠のに陽極を浪し1 室、際イ オン区了の右に春李を当卸室、その間すなわち中突を上室とした。各室に0.20mol/ の塩化ナトリウム水浴 流を2.0L ずつ入れ、9.65 x 0*Cの電気量を流して電所分反した。 【!) この時、隊極で発生するガスの体積は準状態で何L か。 有効数字2板とする。 (『) 廿室の座化ナトリウム門度は、電所分解の前後で大きくなるか、小さくなるか。 人分解前後で室の溢流の体積一定なら、守分終了後の室のナトリウムの度を求めよ。 上の2秋のイオン基換度の位置を互いに入れ替えると、電所分終了時の各室のナトリウムイオン漂度 2かまどう4 か・ 等扇もしくは、不を用いて表記せよ。 搬和人 1ッエッ に4 (| ⑯ 陸5衝補う 挟和

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