数学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 初等算数Ⅱのオリエンテーションで出された宿題なんですけど、分かる人いますか？ 1辺の長さが1cmの正方形8個の辺をぴったりとくっ つけて作った六角形です。 この図形を3つに切りわけて, くっつけ直して面積が8cm? の正方形をつくりたいと き,どのように切りわければよいですか。 1cm C 丁 草 解決済み 回答数: 1
数学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 (2)なんですけど、何で③を両辺xで微分しようってなるんですか？ 18 ★☆☆ 整式 x"-1を次の各式で割ったときの余りの整式を求めよ。(nは自然数と する) (x-2)2 〈福井県) 未解決 回答数: 1
数学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 自分は外の絶対値から中の絶対値で場合分けをそれぞれしたんですけど、解答は中の絶対値から外の絶対値で場合分けをしていました。自分のやり方だとなんで違うのか教えてください。 20 ★☆☆ 関数y=||x| -1|のグラフをかけ。 く山形県) 解決済み 回答数: 1
数学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 (1)をやってみたんですけど、解答・解説の前半部分を書いてませんでした。というか思いつきませんでした。この部分って絶対必要ですか？あと、自分の解答だと✖︎でしょうか？ 16 2 ★★☆ x, y, zを自然数とし, p=x°+y? +z とする。 このとき, 次の(1), (2)を証明 せよ。 (1) x, y, zがいずれも3の倍数でないならば, pは3の倍数である。 (2) x, y, 2, pがすべて素数ならば, x, y, zのうち少なくとも1つは3である。 く大阪府 大阪市〉 解決済み 回答数: 1
数学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 解答の方に数学的帰納法で解説が載ってあったんですけど、他に方法ありますか？ 1 ★☆☆ 整数nに対して, n°+5nは6の倍数であることを証明せよ。 日分 解決済み 回答数: 1
数学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 水色の()教えてください。2の倍数でも3の倍数でも無いのは分かるんですけど、何で6で割るんですか？ 例題2 平方数の剰余 aを3より大きい素数とする。a?を24で割った余りはいくつになるか。 〈群馬県〉 解答 1 52= 24 +1,72=24·2+1, 112=24·5+1から, 求める余りは1と推 測できる。 aは3より大きい素数なので, 2の倍数でも3の倍数でもない。 よってaを6 で割った余りは1か5である。そこでんを整数としてa=6k±1とおくことが できる。すると, a2= (6k±1)2=36k?±12k+1=12k(3k±1 ) +1 となる。ここでんと 3k±1の偶奇は異なるので, 一方は必ず偶数である。よっ て12k(3k土1)は24の倍数なので, α?を24で割った余りは1である。 解説 ち小 未解決 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 この問題わかる方至急教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙏🙏 12 次の文を読んで( > )- ( 1 )に最も適当な語句または数値を記せ。 (2点×9) 水の中の木素イオンのモル負度(H) と水化物イオンのモル濃度[OH ]の積は( A 中性の水溶液, 酸性またはアルカリ性の場合でも, それぞれの温度でつねに一定に保たれている。 たとえば、 25℃では Kw-[H][OH )= ( B )mnol'/L" であるから,純粋な水(中性)の場合は、 次のようになる。 (H]-[OH ]%3 ( C )mol/L である。 溶液の酸性の強さやアルカリ性の強さを表すのに, pHという数値がよく使われる。 すなわち溶液中の水素イオンの濃度 [H']が1×10" mol/L のとき、nをこの溶液の pH という。 たとえば1×10'mol/L の塩酸では塩化水素の電離度を1と考えてよいから, 水素イオンの濃度[H]は1×10'mol/Lとなり、 pH=D(D)と なる。なお1×10'mol/L の塩酸の水酸化物イオンの濃度[OH ]は( E )mol/L となる。 )とよばれ, ふつう K。で表される。 K。は、 純粋な水でも 25℃における1×10'mol/L の酢酸水溶液での, 酢酸の電離度は0.010にすぎない。 したがってこの酢酸水溶液の水素イオンの濃度[H]は ( F ) mol/L となる。この酢酸水溶液の PHを計算すると( G )となる。 塩酸のように完全に電離している酸を( H ), 酢酸のように一部分だけが水と反応して水素イオンを生じる酸を( 1 )という。 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 この問題教えて頂きたいです、よろしくお願いします💦 [5] 次の設問で必要であれば, 次の数値を用いよ。 原子量:H=1.0, C=12, 0=16, Ca=40 アボガドロ数=6.0×10/mol, 標準状態で1mol の気体が占める体積: 22.4L 次の物質量に関する問いに有効数字2桁で答えよ。(1)~(4): 2点×4, (5)~(8) : 3点×4) (1) 水素(H,)2.0gは何mol か。 (2) エタン(CH,) 0.20 mol は何gか。 (3) 硫黄(S)3.0×10→ mol は何個の原子を含むか。 (4) 炭素原子1個の質量は何gか。 (5) 水(H.O)0.50 mol 中には何個の原子があるか。 (6) 炭酸カルシウム(CaCO,)50gは何 mol か。 (7) 水素分子(H,)3.0×10%個の質量は何gか。 (8) 二酸化炭素(CO,)1.1 g は標準状態で何Lか。 解決済み 回答数: 1
工学 大学生・専門学校生・社会人 5年以上前 構造正則化学習において、一般化結合正則化項(罰則項)は、無向グラフに関するカット関数のロヴァース拡張に等しいのですが、これを証明する方法を教えて欲しいです。 回答募集中 回答数: 0
