問12.1〜12.4まで全てわからないので解き方を教えていただきたいです。よろしくお願いします！

12.1 問図 12.1の R-L並列回路の端子a-b間に,周波数J= 50 [Hz] でV= 100Z0° [V] の電圧が加わっているときの電流iR,i, iのフェーザ表示を求め,V, iR, in, iの a0- ao in R- 20[9]L-0.1 [H] t。 tin tic JRo= 20 [n]To= 100 [pP) bo bo 問図 12.1 問図 12.2 関係を示すフェーザ図を描け。 12.2 問図 12.1の端子a-b間のアドミタンスYの複素数表示および極表示を求めよ。 12.3 問図 12.2のR-C並列回路の端子a-b間に,周波数f=50 [Hz] でV= 100 Z0° [V] の電圧が加わっているときの電流in, ic. iのフェーザ表示を求め,V, inR, Ic, iの 関係を示すフェーザ図を描け。 12.4 問図 12.2の端子a-b間のアドミタンスYの複素数表示および極表示を求めよ。

マーカー部分なのですがmx=-kx+mgではないのですか？

41 -例題 1 ばね振子 ばね定数kのばねについて次の問いに答えよ。 (1) ばねに質量 mの質点を静かにぶら下げた.つり合いの位置におけるばねの 伸び 41 を求めよ.ただし重力加速度をgとする。 (2) (1)の位置からさらに下向きにaだけ引っ張って静かに手を放した. その後 の運動を求めよ。 【解答) (1) ばねの復元力は -k4l であるから, 重力とのつり合いから, kAl= mg 41= mg k 171 (2) つり合いの位置からのばねの伸びを x とすると,質点に働く力は (ばねの復元力)+(重力) 3 ーk(41+x)+mng =-kx (: (1) よって運動方程式は kx mi=-kx =Vとおくと,これは単振動の運動方程式 (5.4)に一致する. よ m って,一般解は 2=Asin(ot +¢) であり,初期条件は t=0 でx=a, v=0 であるから (ただしA,¢は任意定数) A sin p=a Ao cos p=0 これより φ=/2, A=aとなり, 求める解は k x=a cos wt ただし の= m |k ある. これは, 振幅 a,角振動数 ω=, の単振動である。 m 自然長からずれた位置での振動も,つり合いの位置を原点にとれば, 松 【注意】 が楽になる. 本間の場合, 重力はつり合いの位置を決める役目しかしておらず, つ 合いの位置を原点に選べば重力は関係してこない.

クラメルの公式で②を解くと書いてあるのですが、分かりません。教えて頂きたいです。

II 関係は クラメルの公式 5.1 Jajr+hy= c 142r + bay = C2 に対して、 b1 a1 C1 C1 Ay = A』 = b2 a2 C2 C2 A= b。 とおくとき,次の結果が得られる。 定理5.1 連立1次方程式(1) の解は次のように求められる。 1Ay| y= (これをクラメルの公式という) 14|0 → む= a12+b1y bi 02+b2y b2, b1 明 ム- ( b) = (91# 十かy か)= (91 )( 0) だから、E,= 証明 A』 = C2 b2) b2/ とお a2 くと、AE,= A, となる. ここで|Ea|=aだから, |A|z =D |A»となる. 同様に, E, %= とおくと、E|=yであり. AE, =D Ay より, |Aly= |Ay| となる. したがって, |4#00 とき、上の結果となる。 例5.1 クラメルの公式を用いて連立方程式 J2x +y=0 14.c-y=3 を解こう。 解A= ) A。= 0 2 Ay = 三 とおくとき、A =-6#0th ニ 3 り. 1Aa|= -3, |A,| =6だから, 次のようになる. 3 -3 T= 1 -6 リ= -6 2 D 同様に、未知数が三つの連立1次方程式 80

どなたかこちらの問題の答えを解説してもらえないでしょうか？

B2-1~B2-2 の2間のうちから1問を選んで解答しなさい. (配点10点) B2-1 次の文中の空欄に当てはまる最も適切な答えを候補群から選びなさい。 風船は天然ゴム (イソプレン) で作られており, 膨らませた後で縮んでいく過程は気体の膜透 過現象とみなせる. 実際に, 空気と水素にて同じ大きさに膨らませて一晩置いたところ, 空気を つめた風船はほとんど大きさを変えなかったのに対して水素の方は半分ほどの大きさに縮んだ。 この結果に対する理由について, 以下のような説明をすることができる。 気体分離膜中の着目分子の移動速度 Q/A[mol*m?*sりは, 拡散係数 D, 膜厚 tm 膜中の供給側 (風船内)の濃度を CH, 透過側 (大気) の濃度を Cとすると, 次式で表すことができる。 2-D(C-C) A t ここで膜中の濃度 CH, CLは測定するのは困難であるため, 着目成分の気相中の分圧 pと膜中の濃 度Cとの間に一定の平衡関係を適用して濃度を気相分圧 p で書き表すことにする. その関係式と して、 型の式を適用すれば、 a C=S*p と表される。ここで, Sは b に関係する係数である. 着目成分の供給側の分圧を pa, 透過側 の分圧を pとして, 上式を式(1)に代入すると着目成分の膜透過速度は次式で表される。 2- A c(d]-e) C P 式(3)において, 膜厚は同じとみなすと, 残りのバラメータの大小によって風船の収縮速度が決 まる。つまり,冒頭で述べた空気に比して水素の風船が早く縮んだのは, 水素の透過が大きかっ たためと理解できる. その 1番の理由は 内外で|g|ためにそれが小さい. 2番目の理由は,分子の大きさや質量に依存する 素の方が大きいことである.なお, 炭素数4以上の有機ガス (例えばブタン)になると i は小 さくなるものの, それ以上にj_が大きくなるために水素よりも早く縮むことが知られている。 f が大きいためであり,空気の風船の場合は組成が h が水 [候補群] 0 Heury (2) Langmuir (2)飽和度 a (3) Freundlich (4) Raoult (5) Fick b (1)揮発度 (3)溶解度 (4)分散度 (5) 自由度 S D D C DS Dt。 Stm S DS 「m d (3) Pu PL (2) PL (4) PHS (5) pLS (1) pH (2) pL (3) PL PH (4) PHS (5) pLS (1) pL (2) pu- PL (3) PH (4) 2 (5) D S (6) S (8) 同じである (9) 差が小さい (10)差が大きい

この問題の答えは右下の()です 導出をお願いいたします

次の水溶液0.5 dm’に 0.01 M の NaOH 水溶液 0.5 dm? を加えると, pH はどのように変化す るか,有効数字3 桁で答えよ.また,どちらの溶液が緩衝作用を示すか.ただし,酢酸の pK。は 4.74 とする。 (2-1) 0.1 M の CH:COOH と 0.1Mの CH:COON. を含む水溶液 (2-2) 1.8 × 10-S M の HCI 水溶液 ((2-1) 4.74→4.83 (2-2) 4.74→11.7 (2-1)の溶液の方が緩衝作用を示す)

三角関数合成の問題です √３sinxcosx+cos²ｘの　0≦ｘ<２分のπにおける最大値と最小値を求めよ どなたか教えてください。 できれば計算式の過程もこまかく書いてください。 よろしくお願いします

分からないので教えてください。 これは学校で解いたもので、答えは合っていると思います！なぜこのようになるのか？（この式を詳しく）教えてください。 23.6Nはどうでてきた数字なのかも教えてください。

gのかい場 は) ( 333 )M 45° 今23.6 4) Naoln 45° 100N 70.9 N /00 gN= 33.3 23.6 (N)x1.41 -33.3 2

ピンクの線のところの意味がわかりません。 水酸化ナトリウムは塩基性なので 2行上ではCNaOH=OH−=0.02と書くとこができると思うのですがなぜ違うのでしょうか？

1.6.3 酸と塩基の混合溶液 30 mmol の酢酸と 20 mmol の水酸化ナトリウムを一緒に水に溶かして1L。 溶液にしたとする。ここでも定石どおり, 化学種の濃度を規定する三種の条件 を書き下す。 化学平衡式: [H*][OH]= K, = 1.0 × 10-14 [H*][AcO」- 1.8×10° [ACOH] 物質収支式: CACOH [ACOH] + [Ac0-] = 0.03 三 ChaOH [Na*] = 0.02 ここで ChaOHは水酸化ナトリウムの全濃度である. Na*と OH~イオンのうち, OH は水中で反応してその数は不明となるが, Na"についてははじめに加えた だけがそのまま存在する.フ 溶液のイオン的中性式:

このピンクの線のところは公式ですか？ もし公式であれば、どのような公式なのかを知りたいです

5) 0.1 M NH, 溶液 5.0mL と 0.02 M HCI 溶液 10.0mL を混合して作られた溶液 の pHを計算せよ。NH, に対するK。 = 1. 75x10*とする。 NHs + He -→ NHy cl c02)。 み) (21x), o2 0 20 Q024 10.0 とってこう合済う道a NH3と NHp ce (る理塩) (Bも) poHe ply log ly CN] (yce] 10.0 (aoa) -2aga C1754 16t) + leg (al。 ー0.02 * タク6+ lyd) raz *fと pH-pka-poH 14-458 = 9.42

pHの計算についてです。 【写真一枚目】 0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。 【写真二枚目】 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを... 続きを読む

[解法] 1) [H*] を計算する。 2) -logo [H+] を求める。 ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す ると考えることができる。しかし,これは二塩酸 であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が 生成することに注意しなくてはならない。 HaSO4→ 2H* (a) + SO(a) 0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2 Mを与える。 ステップ2 ー1ogio0.2=約0.7 したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7