どのように解いたらいいか分かりません お時間ある方解説お願いしたいです

ウム水溶液を用いて、 約0.1mol/L の塩酸15.00 mLを滴定 した。以下のD~3に答えよ。 05回の滴定を行い、12.46 mL、12.35 mL、12.42 mL、12.36 mL、12.32 mLの 滴定値を得た。差が0.1mL未満となる滴 定値をすべて用い、平均値を求めなさい。 組合せの違いで2通り以上の平均値を算 出できる場合は、 平均値が小さくなる組合せを選択するこ と。 2 0の滴定値より、この実験に用いた塩酸 のモル濃度を求めよ。 答えは小数表示で表すこと。 →塩酸のモル濃度を未知数として式を 立てること。 中和点における物質量の関係式を用 いて解答を導くこと。(テキスト84頁参照) 30の滴定値より、この実験に用いた塩酸 のモル濃度を、ファクターを用いて表せ。 →塩酸のファクターを未知数として式 を立てること。 中和占におけろ物質景の関係 を田

お時間ある時解いていただきたいです！！

問1-2.0.2mol/Lフタル酸水素カリウム水溶 液50.0mLを調製するために必要な結晶は2.0 422gである。 実際に調製する際に用いた結晶は2.021 6gであった。 調製した水溶液のモル濃度を、ファクタ ーを用いて表せ。

分からないです。 教えて下さい。💦💦

(2) 0.83 Lの容器に窒素 0.020 mol と水 0.020 mol を入れて は (1 密閉し、温度を 77 °℃に保った。この容器内の圧力は何 Paか。 ただし、水の蒸気圧は77 °℃で 4.1×10* Pa、 液体の水の体積は 無視する O lom O6.0 全 T(K) P{Pa)

化学の化学平衡？に関する問題だと思います。 全くわかりません。誰か助けてください😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほまどその酸性度は低くなり 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定教 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H,PO4 第二解離式:H2PO4 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 H* + H,PO; Kaj = [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,?; Kaz= [H*][HPO,?]/ [H»PO4]= 10721 mol/L H + PO; Kag= [H°][PO*]/[HPO,] = 10-12.67 mol/L (1) NaH-PO』と NazHPO。 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H:PO.]=[HPO] となる。 Ka」 と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液のpH は 7.39 となった。この xの値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pHを適切な有効桁数で求めなさい。ヒント:[H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

危険物乙4の問題です。化学です。 どうしてもわからないので教えてください🙇‍♀️

0℃、1気圧においてエタノール 0.10mol を燃焼させるのに必要な空気の体積として、次のうち疑も 各館中の対交再J夫コ 問5、エタノールの燃焼の反応式は、次のとおりである。 CH5OH + 3 02 → 2CO2 + 3H20 近いものはどれか。 ただし、空気中にしめる酸素の体積の割合は 20%とする。 (2) 20L (3) 27L (4) 34L Om以 (5) 42L (1) 13L

問1で間違えたのですが､図1における理想気体の温度を出すのに､内部の圧力(P1と置きました)を求めなきゃいけません。自分は､力のつりあいの式として､｢P1S＝P・2S｣よりP1＝2P としてしまいましたが､解答では｢液面の高さが等しいので､この気体の圧力は大気圧に等しくPで... 続きを読む

II 図1のように、液体が入っているシリンダーAとシリンダーBがあり,水平管 で連結されている。これらのシリンダーには、 それぞれ断面積 Sm?]のピストン A と断面積2S[m?)のピストンBが取り付けられている。これらのピストンの厚 みと質量は無視でき, シリンダー内を滑らかに上下運動できるものとする。ピスト ンAの上部の空間に x[mol] の単原子分子理想気体が閉じ込められている。理想気 体は図1のように加熱 冷却器による加熱と冷却が可能であり, それ以外の熱の出 入りはないものとする。一方、 ピストンBの上部は圧力 P[Pa]の大気圧である。 ここで、気体定数をR[J/(mol·K)], 理想気体の比熱比をY, 液体の密度を p (kg/m°),重力加速度の大きさを g[m/s°]とする。理想気体の温度と圧力はピス トンAの上部の空間の内部で均ーとし, 液体の密度は常に一定とする。また,加 熱·冷却器の体積と熱容量は無視できるものとする。 以下の問いに答えよ。なお, 解答は問題文で示されている記号のみを用いて行うこと。 問 1. 図1のように, 加熱 冷却器による加熱を行う前の初期状態では,ピストン AとピストンBの高さは等しく, ピストンAの上部の空間の高さはL[m] で あった。 (1) このときの理想気体の温度を求めよ。

分析化学の問題です。 この問題の解き方を教えてほしいです。

問題I 以下の実験により醤油中の食塩の含有量を求めた。 醤油の5.00mLを水で 500 mLに希釈した。 この 希釈液の 10.00mL を採取し、 水40mLと 10%クロム酸カリウム0.5㎡Lを加えて、0.02mol/L の硝酸銀溶液 (F=0.987)で滴定した。 滴定では、硝酸銀溶液を滴下するたびに AgClの白色沈殿とともに Ag2Cr04の赤色 沈殿が生じた。 この赤色沈殿は液を混合するとすぐに消えたが、 測定値 11.34 mL でこの赤色沈殿はもはや消 えなくなった。 1) クロム酸銀が滴定終点決定の指示薬となる原理を説明せよ。 2) この醤油中の食塩のモル濃度を答えよ。 3)この醤油中の食塩の w/v%濃度を求めよ。

矢印のところを計算したら256が出ました。 だけど単位はkg（256kg/mol） 矢印の下の方はkgからgに変えている。 そして答えは256g/mol 私の計算方法が間違っているのか聞きたいです

したがって、水の沸点100℃よりも0.17℃高くなるので, この水溶液の (2) 破黄のモル質量を M[g/mol]とすると, 0.32gの硫黄を25gの二 30g 180g/mol 00/1000kg -0.333mol/kK したがって、神点上昇度tは、 dt=km から, Jr=Am=0.52K·kg/mol×0.333mol/kg3D0.173K 神点は100.17℃となる。 =m も度6,10m ol とす 破化炭素に溶かした溶液の質量モル濃度 m[mol/kg]は, 0.32g M (g/mol) 25/1000kg mo)x m= K10g/ この非 この溶液の沸点上昇度 At が0.115Kなので, At=km から, 0.32/M 25/1000 曲結 B Sが多 0.115K=2.3K·kg/mol× [mol/kg) M=256g/mol=2.6×10°g/mol 補足 二硫化炭素に溶けた硫黄の分子量が256 なので,硫黄分子中に 硫黄原子S(原子量32)は 256/32=8個含まれている。すなわち, Sg に なっていることがわかる®。 よが 231 凝田占修下

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ素還元滴定に関して以下の問に答えよ。 (1) Pd°+ と Ni?+ のうちヨウ化物イオンで還元できるのはどちらか? その 全反応の反応式と平衡定数を求めよ(付録5を用いよ). (2) 銅を含む試料0.5073gをヨウ素還元滴定によって分析した。溶液中の Cu?+ は Cul に還元された.遊離した I2 を 0.1000 M Na2S2O3 標準液で滴定する のに 38.18ml を要した. 試料中の銅の重量パーセントを求めよ. 3 堆積岩ドロマイト (主成分は MgCO3· CaCO3)中の Ca を以下の手順で分析 化学種が二 る。分配反応 した。 の分配を利用 換について学 また,イオン ことにしよう (ア) 粉末試料を塩酸に溶解した。 (イ)(ア)の溶液にシュウ酸アンモニウム溶液とアンモニア水を加えて,シュ ウ酸カルシウムを沈澱させた。 (ウ)沈殿をろ過により集め, 1.0M硫酸に溶解し, 過マンガン酸カリウム標準 液で滴定した。 (1) 操作(1)で発生する気体は何か? (2) 操作(2)でCa?+ と Mg^+ が分離できることを定量的に説明せよ。 ただし, 沈殿生成前の溶液中の Ca°+ と Mg:+ の全濃度はそれぞれ 6.0×10-4 M, 溶 液の pH は4.00, シュウ酸アンモニウムの全濃度は 0.20Mであったとする。 (3) 過マンガン酸イオンとシュウ酸イオンの半反応は次式で表される. MnO4+8H*+5e~ =D Mn*+ +4H2O E° = 1.51 V 2CO2+ 2H* + 2e~ = H2C2O4 E°= -0.49 V 操作(3)の滴定反応式を記せ. 終点までに加えられた過マンガン酸イオン量は, 2.2 × 10 mol であった。試料中の Ca 量 (mol) はいくらか? n

この問題がよくわからないです。 全部足してから、4で割ったら答えになったのですが、よく考え方がわからないです。 教えてください！

8.9 以下に結合解離エネルギーが与えられている. Ti-CI 結合の平均結合エンタルピーを求めよ. [$8.8] AH (kJ/mol) TiCl』(g) - TiCl,(g) + CI (g) 335 TiClg(g) →TICI, (g) + CI (g) 423 TiCl, (g) - TICI(g)+ CI (g) 444 TICI (g) → Ti (g) + CI (g) 519