だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか？ ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか？

EXむg ん7/5S7O77 づ 。。【 イオン交押潜池 で(H)和攻居> AReoK 各:App/caCfon Prorey たを(regoenorイイイ) 0) 分誠の隔にイオン交換春を用いると、様々な化合物の工業上が可能たなる。たとえば、陽に波、際林に の者休を必い、措化ナトリウム砂沙流を電気分帰する夫合、陣休では反応 ① が起こり、 の ガスが発生 する・ また、極では反応__ ③ が忠こり、 の④ ガスが免生するとともに得館の_ ③ イオンの挟 が大きくなる・この水党注を洒すると ⑤ が但られるが、このままではこれに地化ナト リウムが震じってし まう・ そこで、計と層栖のあいだに_ の イオン志を入れて電解模を2室に分け、際衝側には水のみを、際 人人には化ナトリウム沙流を入れて電気分解すると、際竹仙から度の高い ⑤ が香られる。また、電気分 角で多生した の と。 ④ を反ゆぶさせて。 @ まっくり、これを水に恨彼させて。 ③ を製造する。 団| 下線①ー⑨に適な反応式、語人、または物質名を入れよ。 朋2 才化ナトリウム砂浴液の電所分解で、際極に金属ナトリウムが白出しないのはなぜか。 朋 属イオン補換諾と訟イオン交要で電計を同じ大きさに多切り、胡イオン交換誠のに陽極を浪し1 室、際イ オン区了の右に春李を当卸室、その間すなわち中突を上室とした。各室に0.20mol/ の塩化ナトリウム水浴 流を2.0L ずつ入れ、9.65 x 0*Cの電気量を流して電所分反した。 【!) この時、隊極で発生するガスの体積は準状態で何L か。 有効数字2板とする。 (『) 廿室の座化ナトリウム門度は、電所分解の前後で大きくなるか、小さくなるか。 人分解前後で室の溢流の体積一定なら、守分終了後の室のナトリウムの度を求めよ。 上の2秋のイオン基換度の位置を互いに入れ替えると、電所分終了時の各室のナトリウムイオン漂度 2かまどう4 か・ 等扇もしくは、不を用いて表記せよ。 搬和人 1ッエッ に4 (| ⑯ 陸5衝補う 挟和

なんで5/2molが出てきてるのですか？最後の方です！教えてください！

6 衣な際素は標準状態で休 しか、 No と水が生じ に、| 本2O2 コツOz二ZH20 とす。 鹿誠日の数よりメ だみ を用いて表すと, ヶ= ァァタタを / Je+伸0てCO Ho の より。 Wiデ211よりみニカー1 組成式は CH で, 最も簡単なものはアセチレン Cs CzHz 1 mol が燃焼するときに必要な 0。 の体積は ー伯+刈melx22.4 Lmol=う molX22.4L/mo 礎逢 Q計参照 2朱性式…CH=CH 破表5

3番、どこが間違っているのか教えてください

eo のも の 2人ス ス= 2 7747 2 ( .@ら@ら ド積 (mL) を求めよ。

画像横向きになってしまってすいません。 問題2,9です。(b)はあっているんですが、(a)と(c)が合いません、、、 ちなみに、Tiは47.867、Naは22.9897、Uは238.0289です🙇‍♀️

EE ee に 計アボガドロ定数の 173 すなわち2 X 102 個ょりみ は7ボ 上Eみせいら(3な る・ 瑞題 2・7 金属鋼には鋼-63 (6915%. 机計后= 9) および負-65 (30.85%。 相対質量= 6499) の との答を周期表でチェックせよ. 問題 2・8 問題2・7の答から重さ 2.15g の純鋼製の 義人連だがあるとして, これが何個の鋼原子を含むか計算せ 。 問題 2・9 つぎの試料の質量は何グラムか. @) 1505molの本 (b) 0.337 molのNa (c) 2.583 molのU 問題 2・10 つぎの試料は何モルか. (⑩1IL51gの本 (5)29127gのNa (91477kg の っの天然に存在する同位体がある. 鋼の原子量を計算し

マクマリー有機化学です。 一番右の写真で(b)のエネルギーの計算結果が8.0×10^-5kJ/mol になっているのですが、molの値は プランク定数hと振動数vの積では出てこないと思うのですがどこから持ってきてるのでしょうか？ そこを踏まえた上で左2枚の問題が分かりません... 続きを読む

えない (表13・1). 人EE 核をス とジ反転きせるのに要するエネルギー値は 外部磁場の強さと核の 核を共鳴きせるのに 200MHZのrtエネル だスピン反転きせせるのに必要なエ 問題13・1 類に関係している. 4.7T の磁場強度では ギーが必要であるが。 "中核では87MHZ でよい・ WE牧

物理化学です。 6B.2aを教えてください🙇‍♂️ 答えは標準反応エンタルピーが2.77kj/mol 標準反応エントロピーが-16.5j/Kmol です。

6B・2(a) 反応 2CaH。(g) =- CzH4(g) CAHs(g) の平衡定 数 は、300Kから600Kの間で バース10電仙 の式でよく再現きれることがわかっている. ここで, 4ニ ー1.04。 ニー1088K, C=ニ Euvunuokonok 400K ンタルビーと標準反応エントロビー を

192の2番、3番が分からないです。 酸化剤と還元剤が逆だと思ってしまうんですけど、

ー芝化剤の受け取る電子 @= の物質量 = 選元剤の与える電子 e- の物質量 る共化された原子の酸化数の場数 選元された原子の酸化数の減少数 792 評化剤 山元剤 次の酸化所元反応で ①其化剤。元剤 を選び, それぞれ, 化学式@書け』 は ⑪) CuO + HH Cu HO (2) 2Hz + Oz 一= 2HzO (③⑰ 2KBr+ Ck Bi2KGI 次の( )に係数を記入し, 完成せよ。ただし, 係数が ーーシ

化学 モル濃度 濃塩酸 (37% HCl) 分子量は36.46 密度は1.18g/cm ^3 モル濃度を求めなさい。 計算の仕方は 1180×0.37=436.6 436.6/36.46=11.97... 11.97mol/L で合っていますか？ またなぜ計算途... 続きを読む

上の式を積分すると下の式になるのは理屈としてはなんとなくわかるのですが、式変形としてはなぜAスターがでてくるのかがわかりません。どなたか解説お願いします🙇‍♂️

が簡宛こし。 PEの ギブズーデュエムの式を使う 298K における KsSO4(aq) の部分モ ル体穂の実験人 は op 一 32.280 十 18.216 xs <ょく再現できることがわかっているぇ。 ここで 三 rso/(cm' mol のであり, ょは KSO0。 のTE 数値 (wー62": このトピッ クの冒頭の解説を参 頁のこと) である. ギプズ-ーデュエムの式を使って この溶液中の水の部分モル体積の式を導四せょ. 248Kにおける純水のモル体積は 18.079 cm3 mol-+ と する. 角法 洪任である HzO をA、傘質の KS0。をBと表 記しよう: 二つの成分の部分モル体積に対するギブ メーデュエムの式は zadA十xsdVm三0 となる. こ の式を書き直すと da三ー(zg/a)dos であるので, これを積分すれば ?zs は, で、ヵ5*三TA/(cm? mol ) は純粋

至急！！ この問題の解答を途中式ありで教えてください！！

< ーー 17 問題2 次の記玉は、 日本薬局方フェニレフリン地酸 18 (CHNO。・HCI : 203.67) の定量法である。 19 「林品を乾燥し、その約01gを精密に量り、ョウ素折に入れ、水 0mL 20 に浴かし、005moirL臭素液 30 mL を正確に加える。 更に塩農 mL を加 21 えて直ちに刻栓し、振り混ぜた後、15 分間放置する。 次にヨウ化カリウム吉次10 mL を注意して電え、直 22 。 ちに帝栓してよく振り混ぜた後、3 分間放堅し、施際したヨウ素を01moML チオ確酸ナトリウム紋で病定 28 <つ30>する (衝示薬 : デンフン就液 L mL)。同様の方法で空中険を入う 24 の.09 し。 (し= みk zo267 r のひ05r 26 璧料 0.09282 g 量り、0.1 moL チオ確蔽ナトリウム液 7a 26 した。 また、空直験では、同放 20.00 mLを打式 2Z 就桂史のフェニレフリン培酸考の8