解説を読んで見たのですがいまいち分かりません。 大問68の解説よろしくお願いします！

(1) 分子量Mの化合物を水に溶かして, x [%] (質量パーセント濃度)の溶液を調製 この水溶液の密度をd[g/cm°] とすると, モル濃度(mol/L) はどのよ 36 回溶 液 戦重 学重 学重 理重 学重 物重 °68.〈混合気体と溶解度〉 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O2それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10® Pa のときに, 水1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°C, 1.0×10°P3)に換算した値 (L) のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10° Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1) 水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, Ozの質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 (3) 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選選べ。 N2 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 対策 試問 いま 冊解 のアンモニア 2塩化水素 3 水素 のメタン [11 北里大 改) の69.〈溶液の濃度と調製》 x この水溶液の密度をd[g/cm°)とすると,モル濃度(mol/L)はどのに (2) モル濃度が最も高い酸まなけ位也 R

極限値を求める問題です。回答では0となるみたいなのですが、どうやって解けばいいのか分かりません。

lim zylog(z" + y°)

解き方を教えていただきたいです。 答えは5.52です。 よろしくお願いします。

例題 3.7pH5.47の酢酸ナトリウム(0.05 M)/酢酸(0.01 M)緩衝液1dm? に, 10 cm*の0.1M N2OH 水溶液を添加した。得られた溶液の pHを計算しなさい。

収束、発散の問題です。問１がわかりません。教えていただけると助かります

(注) この場合。 散す n→0 類題5 - 3 次の級数の収束·発散を調べよ。 1·2·3·…n 1 n2 n n

(2)の解き方が分からないです。どなたか教えていただけるとありがたいです🙇

Exercise A 137 大中小3つのさいころを同時に投げ、出た目をそれぞれ a, b, cとする。 また。これらを並べてできる3桁の整数 abc を n とする。例えば, a=2, b= 5, c=1なら n=D251 である。 (1) nが偶数である確率を求めよ。 (2) を3で割った余りが2である確率を求めよ。 (3) n2325 である確率を求めよ。 ー学習院大一

問2で、なぜ∫sinx.sin(n乗ー1)となるかがわかりません。

ホエルオ ンメル 口3e3パクー 30 第3章 定 積 分 例題3-7 (定積分と漸化式) cos"xdx とお π |, 2 sin"xdx, Ja= |。 n=0, 1, 2, …………に対して, I,= 次の(1), (2)を証明せよ。 I-u In-2 (n22) ノム=』 7 定積分と漸化式は応用上も重要であり頻出項目である。主に

例題1.16の解説を誰かお願いします！！

例題1.15 (-5mod 3)の結果を,剰余の定義から示せ。 例題1.16 次のようにして得られる集合族Z,= {N, N,}は, 自然数の集合 Nを直和分 割することを示せ。 00T N。= {2n|n€N}, N,={2n-1|nEN}

aを教えてください🙇‍♀️ ヨウ素が求核剤かと考えましたが違く見分け方が理解できませんでした。

次の反応式を企味のイオン反応式で書き直し, それぞれ求核剤, 基質,脱離基を明示せよ。 例題6.2 びえてとりりのれた Na:1 S: Na" CH- "CH3 CH3 『 Na" CH。- NH2 NH。 H,N: (大過剰) Br: 解き方: 正味のイオン反応式には, 反応に関係ない傍観イオンは含めないが,電荷と他の化学種に ついては化学量論関係が合っている。 傍観イオンは,反応における共有結合変化には含まれ

数Ⅲの三角関数の不定積分です。ふたつめの=の変形の仕方がわかりません😢

(2) / tan'x dx = | sin°x cos"x dx= S(o-1)a COs'x tanx-x+C ニ

この問題の ウを詳しく教えて下さい！

値を記述せよ。 71. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃ で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水500mL を容益に 入れると,容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10°℃の窒素で 大気圧(1.0×10® Pa) にして, 密封した。この容器を 35°Cに放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は口ア Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃C のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.59L である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2 [mol] は,かを 用いて表すと ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL ni=イ×か n2=| ウ |×か である。これらのことから, へッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエPaであ る。したがって, 35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オ]Pa である。 問い[ア]~オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大) 78. 〈浸透圧〉 0