尖形管にPb2+,Cu2+,Cd2+の試料溶液をそれぞれ7滴ずつ取った。 0.3M HClを加え、合計2mlとした。 HClを加えたのでPbCl2ができると思ったのですが、沈殿はできず変化はなかったです。なぜでしょうか？

化学反応式が分からないです。教えてください。

A13 (AI(NO3)3 0.17M) (1) 水酸化物イオンとの反応 (1-a) A1 試料を4滴とる。 これに6M アンモニア水 (30) を1滴加えると、 白色ゲル状の沈殿を生成する。 この時、 pH試験紙を用いて、試験管内の溶液のpHを測定する。 A13+ + OH (1-b) Al3+ 試料を4滴とる。 これに6M 水酸化ナトリウム水 溶液 (40) を2滴加えると、 一度生じた沈殿が溶解して 無色の溶液となる。溶液のpHを測定する。 A13+ + OH → ! 水酸化物イオンとの反応 2-a) Cr3+ 試料と水を2滴ずつとる (水は別の試験管にとっ た蒸留水をピペットで2滴加える。)。 これに6M アンモ ニア水 (30) を1滴加えると、灰緑色ゲル状の沈殿を生 成する｡ Cr3+ +_OH → (2-b) Cr3+ 試料と水を2滴ずつとる。 これに水酸化ナトリウ ム水溶液(40)を2滴加えると､ 沈殿が溶解して緑色の溶液 となる。 Cr3+ + _OH

どうして2枚目のような計算になるのですか？ 教えてください。

① ② ③ スコに差し込んで密閉する。 問6 ある量の塩化カルシウム CaCl2と臭化カルシウム CaBrz を完全に溶かした水溶液に, 十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると8.6gの硫酸カルシウム二水和物 CaSO4・2H2O(式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物 イオンの物質量が0.024mol であったとすると, 溶かした CaCl2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 ただし, 水溶液中のカルシウムイオンはす 6 べて CaSO4・2H2Oとして沈殿したものとする。 (4) ⑤ 7mol ① 0.002 ② 0.019 3 0.026 ④ 0.038 (5) 0.051 ⑤

問2のc）の問題と同じく問2のc）の解き方を教えてください

問2. 次の3つの反応の釣合いを取るための係数を. <ア~シに入れなさい。 また3つの 応,酸・塩基反応、 沈殿生成反応に分類しなさい。 a) ア CoCl + イ NaOH →ウ Co(OH)2 + I NaCl b) オ Fe +カHCI キ FeCl2 + ク H2 HO USTRE 釣合いの c) ケ Ba(OH)2 + HCI → [H] BaCl, + シ H2O

この反応を化学反応式で示して欲しいです。

Zn²+ (②) 検液に、 0.5% N,N-ジエチルアニリン溶液 (65) を2滴加え、 よく振り混ぜてから、0.03M ヘキサシアニド鉄(ⅢI)酸カリウ ム水溶液 (63) 2滴加える。 赤色 (~赤褐色)の沈殿の生 成は、Zn²+ の存在を示す｡ 注1: もし赤色ではなく緑色となれば、ヘキサシアニド鉄 (III)酸カリウム水溶液が変質している可能性がある。 注2: ヘキサシアニド鉄(ⅢI)酸錯イオンは、N,N-ジエチル アニリンにより還元されてヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸錯 イオンになり、白色沈殿 Zn2 [Fe(CN)] を生じる。 こ の沈殿がジエチルアニリンの酸化生成物を吸着し、 赤 色を呈する｡ 容

教えて下さい。

【8】 炭素、水素、酸素から構成される 酸性の化合物Aの元素分析値は、C;53.8%、H; 5.1%である。 また、化合物Aの分子量は140 以上 170 以下である。 化合物Aには2個の炭素原子間二重結合が含まれ、臭素と容易に反応して 化合物Bに変化した。 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した結果、加水分解されて 化合物Cのナトリウム塩 と中性の化合物Dが生成した。1分子の化合物C(分子量は 116 )は加熱により容易に1分子の水 を失い、化合物 Eに変化した。また、化合物Dに金属ナトリウムを加えても気体は発生せず、フェーリ ング溶液を加えて加熱しても赤色沈殿は生成しなかった。以下の問いに答えなさい。 40kg ) 腹の (1) Aの分子式を求めなさい。 (2) 化合物A~Eの構造式を記しなさい。

これらの生物の問題の解答をすべてお願いします。 テスト対策に使うので確実なのがいいです！ ご協力お願いします！

5(酸素の運搬)次の文章を読み,あとの問いに答えよ。 ヒトでは,赤血球に含まれる( ① )というタンパク質が酸素の運搬に重 要な役割を果たしている。( ① )に結合する酸素の割合は, おもに酸素濃 度によって変化し,酸素濃度が( ② )く, 二酸化炭素濃度が( ③ )い肺 胞では,大部分のヘモグロビンが酸素と結合して。酸素 (O )となる。 方,酸素濃度が(④ )く, 二酸化炭素濃度が( ⑤ )い組織では, 酸素を 離しやすく,(o 0 )にもどる。この性質によって、赤血球は効果的に肺 で酸素を受け取り,組織に酸素を供給することができる。 (1) 0~6の空欄に適する語句を答えよ。 (2) 鮮やかな赤色をしているのは,下線a), (b)のいずれを多く含む血液か。 5 2 5) >例題3 0000000 る 一の 6(酸素解離曲線) 右図は, ヒトの血液の酸素解離曲線である。 肺胞内の酸素濃度の相対値が100, 二 酸化炭素濃度の相対値が40 で,組織内 素 の酸素濃度の相対値が30, 二酸化炭素 寿 濃度の相対値が60であるとき, 次の(1) ~(3)の割合(%)を整数で答えよ。血時 (1)肺胞での酸素へモグロビンの割合。 (2) 組織での酸素へモグロビンの割合。 (3) 肺胞における酸素へモグロビンのう ち,組織で酸素を放出するものの割合(酸素解離度)。 お求知議の(1) 二酸化炭素 80-濃度 40 60 >例題3 40 二酸化炭素濃度 60. 20 80 100 20 40 酸素濃度(相対値) 0 60 7 7(血液凝固)次の文章を読み, ①~④の空欄に適する語句を, 下の語群か ら選んで答えよ。 血管が傷ついて出血すると, 傷ついた場所に (0 )が集まる。( ① )は, 血液凝固には たらく( 2 )因子を放出する。血しょうから も因子が放出され, これらの因子のはたらきで、 ( 3 )というタンパク質が生成される。そし て、( ③ )からなる繊維の網目に血球がから の 血お断する (2 3) S >例題4 めとられて( O )ができ,これが血管の傷つ いた部分をふさぎ, 出血を止める。 (語群](a) 赤血球 (b)白血球 (c)血小板 (d)血液凝固 (e)フィブリン (f)血べい (8) 線 溶(h) 放 出 (i) アミラーゼ (i)血 清 8 8(血液凝固)次の文章を読み,あとの問いに答えよ。 血液を試験管にとってしばらく放置すると,試験管の下部に。赤色の沈殿 が生じ,その上部は, @やや黄色がかった透明な液となる。 (1) 下線部のを何というか。次の(a)~(d)から選べ。 (a)血しょう (2) 下線部のは何か。(1)の(a)~(d)から選べ。 >例題4 (b)血 清 (c)血ペい (d)血 球 22 6E3 へモグロビンの割合(%)

分析化学の問題です。 この問題の解き方を教えてほしいです。

問題I 以下の実験により醤油中の食塩の含有量を求めた。 醤油の5.00mLを水で 500 mLに希釈した。 この 希釈液の 10.00mL を採取し、 水40mLと 10%クロム酸カリウム0.5㎡Lを加えて、0.02mol/L の硝酸銀溶液 (F=0.987)で滴定した。 滴定では、硝酸銀溶液を滴下するたびに AgClの白色沈殿とともに Ag2Cr04の赤色 沈殿が生じた。 この赤色沈殿は液を混合するとすぐに消えたが、 測定値 11.34 mL でこの赤色沈殿はもはや消 えなくなった。 1) クロム酸銀が滴定終点決定の指示薬となる原理を説明せよ。 2) この醤油中の食塩のモル濃度を答えよ。 3)この醤油中の食塩の w/v%濃度を求めよ。

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ素還元滴定に関して以下の問に答えよ。 (1) Pd°+ と Ni?+ のうちヨウ化物イオンで還元できるのはどちらか? その 全反応の反応式と平衡定数を求めよ(付録5を用いよ). (2) 銅を含む試料0.5073gをヨウ素還元滴定によって分析した。溶液中の Cu?+ は Cul に還元された.遊離した I2 を 0.1000 M Na2S2O3 標準液で滴定する のに 38.18ml を要した. 試料中の銅の重量パーセントを求めよ. 3 堆積岩ドロマイト (主成分は MgCO3· CaCO3)中の Ca を以下の手順で分析 化学種が二 る。分配反応 した。 の分配を利用 換について学 また,イオン ことにしよう (ア) 粉末試料を塩酸に溶解した。 (イ)(ア)の溶液にシュウ酸アンモニウム溶液とアンモニア水を加えて,シュ ウ酸カルシウムを沈澱させた。 (ウ)沈殿をろ過により集め, 1.0M硫酸に溶解し, 過マンガン酸カリウム標準 液で滴定した。 (1) 操作(1)で発生する気体は何か? (2) 操作(2)でCa?+ と Mg^+ が分離できることを定量的に説明せよ。 ただし, 沈殿生成前の溶液中の Ca°+ と Mg:+ の全濃度はそれぞれ 6.0×10-4 M, 溶 液の pH は4.00, シュウ酸アンモニウムの全濃度は 0.20Mであったとする。 (3) 過マンガン酸イオンとシュウ酸イオンの半反応は次式で表される. MnO4+8H*+5e~ =D Mn*+ +4H2O E° = 1.51 V 2CO2+ 2H* + 2e~ = H2C2O4 E°= -0.49 V 操作(3)の滴定反応式を記せ. 終点までに加えられた過マンガン酸イオン量は, 2.2 × 10 mol であった。試料中の Ca 量 (mol) はいくらか? n

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で2.4番の解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ化銀,臭化銀, および塩化銀の溶解度積 Ksp は, それぞれ 1× 10-16, 4× 10-13, 1.0 × 10-10 である.ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料水 40.00 mL を 0.008735 M AgNO3 で滴定したところ, 10.49mL と 36.82㎡Lに 二つの終点が検出された. 以下の問に答えよ。 (1) 第1終点と第2終点は, それぞれヨウ化物イオンと塩化物イオンの当量点 に相当する.もとの試料中のヨウ化物イオンと塩化物イオンの濃度を求めよ. (2) 第1終点と第2終点における銀イオンの濃度を求めよ. (3) ヨウ化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では, 系統誤差は一般 に小さい。しかし, 臭化物イオンと塩化物イオンを含む試料の銀済定では、 臭化物イオン濃度の測定値が真値より数%くらい高くなる傾向がある.この 原因として考えられることを述べよ。 3 モール法は海水の塩素量 (chlorinity)の精密測定に用いられる. 塩素量の定義 とその分析の詳細を調べてみよ. 4 天然の銀はしばしば硫化鉱物として産する。輝銀鉱 Ag2S を主成分とする岩石 試料中の銀を沈殿滴定で定量する実験の計画を立てよ