学年

教科

質問の種類

Clearnote

トークルーム
Q&A
公開ノート
教科一覧
塾選び
化学 大学生・専門学校生・社会人

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。
解決済み 回答数: 0
物理 大学生・専門学校生・社会人

2番と3番が分かりません… それぞれ回答は5と8です。3番の正しい式を教えてください。 ちなみに1番はそれぞれbとγで⑤と③でした。

了 軸上を運動する物体がある。 この物体の時刻(における座標を z(0) とし、またェ 方向の連度を (0 と する。この物体の テ 方向の加連度が、g(0) =もー +e(() と表されることが分かっている。ただし、!) およびっ は正の定数である。 この物体は、時刻+= 0において、r(0) = o にあり、遂止していた。 以下の問に答えよ。 1 この物体の時侯( における方向の連度 (0) を求めるための積分は た四面* と生えられる。 @O e ⑧8 Ye@ゅ65@<c @⑨ w 3.時刻における 方向の巡度 w(() を表す式として適切なものは ぁ 0二ます の 0 = @ 0== @ w⑩ @ 0=20+どの @ 0のの @ Oha @ rv 字-ewG @ 識当なし 3 時刻(における物体の位置 *() を表す式として適切なもの である。 @ z0 @ OS も5 の 0 =+語0つりTam 0 =き0-Gの+ 庶当なし
解決済み 回答数: 1
< 前ページ
36/46
次ページ >