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数学 大学生・専門学校生・社会人

最初の2枚の定理等により三枚目の部分分数分解が証明できると思うのですが、赤い線以外の項が出てくることがよく分からないです。 赤い項が出てくるのは因数分解できているからなのですが、それ以外についてがよく分からないです。 B₁=x-a、B₂=(その他)として繰り返すにしても... 続きを読む

定理1 整式 4(7)、 (r) が deg.4 < deg (deg /(z) は、整式 /(ヶ) の次数を意味する) のとき、が(ァ) = 7)用(r) で整式 (7)。 (7) がないに素ならば、 ・ dog <deg deg <deg放| となるような整式 (3) (7) が、ただ 1 組存在する。 系2 問式 4(Z), 2(r) がdeg.4 <degおのとき、 (7) = 放(y)記(2) … (7) で、束式 太G) 記(7) Br) がどの 2 つも石いに素ならば、 dmも<dem訪7ニ12.…7) EE ぢ 記あ…お。 お 邦 となるような整式 (7)、 (7) 4。(z) が、ただ 1 組存在する。 2 旭除法 2 なお、2 つの贅式7?) 9(r) が 万いに素 であるとは、1 次以上の共通因子 (7(z), 9(z) の両方 を割り切る束式) が存在しないことを意味する。 講義では、証明なしでこの定理を紹介しているだけだったので、ここにその証明を簡単にまと めておくこととする。 なお、以下は実数係数の束式 (多項式) を考え とするが、有理数係数の整式に限定しても、 あるいは複数係数の革式に広げても同じ論法が使える。

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化学 大学生・専門学校生・社会人

だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか? ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか?

EXむg ん7/5S7O77 づ 。。【 イオン交押潜池 で(H)和攻居> AReoK 各:App/caCfon Prorey たを(regoenorイイイ) 0) 分誠の隔にイオン交換春を用いると、様々な化合物の工業上が可能たなる。たとえば、陽に波、際林に の者休を必い、措化ナトリウム砂沙流を電気分帰する夫合、陣休では反応 ① が起こり、 の ガスが発生 する・ また、極では反応__ ③ が忠こり、 の④ ガスが免生するとともに得館の_ ③ イオンの挟 が大きくなる・この水党注を洒すると ⑤ が但られるが、このままではこれに地化ナト リウムが震じってし まう・ そこで、計と層栖のあいだに_ の イオン志を入れて電解模を2室に分け、際衝側には水のみを、際 人人には化ナトリウム沙流を入れて電気分解すると、際竹仙から度の高い ⑤ が香られる。また、電気分 角で多生した の と。 ④ を反ゆぶさせて。 @ まっくり、これを水に恨彼させて。 ③ を製造する。 団| 下線①ー⑨に適な反応式、語人、または物質名を入れよ。 朋2 才化ナトリウム砂浴液の電所分解で、際極に金属ナトリウムが白出しないのはなぜか。 朋 属イオン補換諾と訟イオン交要で電計を同じ大きさに多切り、胡イオン交換誠のに陽極を浪し1 室、際イ オン区了の右に春李を当卸室、その間すなわち中突を上室とした。各室に0.20mol/ の塩化ナトリウム水浴 流を2.0L ずつ入れ、9.65 x 0*Cの電気量を流して電所分反した。 【!) この時、隊極で発生するガスの体積は準状態で何L か。 有効数字2板とする。 (『) 廿室の座化ナトリウム門度は、電所分解の前後で大きくなるか、小さくなるか。 人分解前後で室の溢流の体積一定なら、守分終了後の室のナトリウムの度を求めよ。 上の2秋のイオン基換度の位置を互いに入れ替えると、電所分終了時の各室のナトリウムイオン漂度 2かまどう4 か・ 等扇もしくは、不を用いて表記せよ。 搬和人 1ッエッ に4 (| ⑯ 陸5衝補う 挟和

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