化学 大学生・専門学校生・社会人 7年弱前 この問題の解き方が分かりません💦 誰かわかる方いらっしゃいませんか？？ で [zzトト[6z 5の6 ず ひツ (雄>f! [6 “ヶW> *判表半スセア州平の波下聞の で< xi Hd To [01 x "イーを双其怪コマ 8y0=E3o|^060=Z9oIい1 還竹 69 =!N'SSE =IO "6Z=N`9!=OYL=N'2!=Oつ0! =H 也署二尼 未解決 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 約7年前 6ばんお願いします 20ぉデ30z十・ 人 ) 2 一定に保ち Ar を加える〕 3Hデ2NHi(気 ⑦) N:+3H王2N (気)92困 (体積を 圧カの変化で平 は移動しない、 N。 He NH の混合気体から NHs を液化させる と, 混合気体の の 濃度が減少するから, NHs が生成する右方向に移動する。 (3) 吉媒により平衡は移動しない。 (4④) 温度を下げると, 1 方向に移動する。 で⑯ 全圧を一定に 回答募集中 回答数: 0
数学 大学生・専門学校生・社会人 約7年前 この問題がわかりません。よろしくお願いします。 回6、物筑んがBになる反応A B の反応速度 rが、A の渦度に比天するとき、A の濃度 のが補測座 の半分になる 時間 &。 を求めたい。 (1) 反応運度は、= ddz と表すことができる。 一方、挟応速度 しが、Aの温度に上便すすることから比鐘定数んを用いて = 4Cとも表せる。 さらに、初濃度 〇とは /= 0 の時の濃度である。 以上を踏まえて、徹分方程式 -dc7dc= AC の一般解を求め、(= 0 のとき の= となる特丈解を求めよ。(4 点) (2) 比例定責4= 0.05 時間!であるときま、Aの濃度が 呈の半分になるのにかかる時間 を求めよ。 なお、!n2 = 0.693、In3 = 3.10、In5 = 1.61 とする。 (3点) 回答募集中 回答数: 0
看護 大学生・専門学校生・社会人 約7年前 ナトリウムイオン濃度を135mEq／Lにするために水1000ｍLに必要な塩化ナトリウムの量をmg単位で答えなさい。という問題を教えて頂けると嬉しいです💦 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 約7年前 ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります。 (4) 酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch equation : ヘンダーソン・ハッセルバルク の式と呼ばれる) で計算できる。 0 [cg,COo7] 上2 [CCOOi| ただし、 pKa : 酢酸の酸解離定数 [CH。COOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント : 酢酸の水溶液中における解離は次式で示され る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) C7,CO07+ 万の ーー二 万O'+ C.COO- (4-2) ヘンダーソツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸水 溶液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めおむさい。また、その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、 (4-8) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶液を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ @.[以[リ レンダーツン・ハッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら 0 れた実測値と比較しなさい。 16 回答募集中 回答数: 0
栄養学 大学生・専門学校生・社会人 約7年前 この例題の解き方を教えて下さい🙇♂️ 例題 すまし汁1人分1 5 0m 1に調味パーセント 0.8%で塩としょうゆ (塩分比2 : 1) で塩味をつけたい、 塩としょうゆは何g使用すればよいか? 式 2 リラグについて 未解決 回答数: 1
