課題1ー2の求め方を教えてくださいお願いします😭😭

600m Osm/e 式( 実験1.輸液(生理的食塩水、ブドウ糖液)の意味と作製(今回は希釈して作製) 1)ヒトの体液(血奨)の浸透圧濃度(容積オスモル濃度)を 300 mOsm/L として、生理的食 塩水(ヒトの体液(血奨)と同じ浸透圧濃度の食塩水)を、作製済みの0.3mol/Lの塩化ナ トリウム水溶液(NaCl=58.44)を用いて「100 mL」作製する(出来た溶液は実験3で使用す る)。そのまま用いてよいのか、あるいは、希釈する必要があるのかを考えること(課題1 -1)。また、希釈する必要があるのであれば、どのくらい希釈すればよいのかを計算して 求めること(課題1-2)。 9/m) 課題1-1 そのまま用いてよいのか、あるいは、希釈する必要があるのか、どちらかに○をつけ よ。 そのまま用いてよい 日 日 希釈ずる必要がある SOS 日告実 課題1-2「希釈する必要がある」と答えた場合、どのくらい希釈すればよいのかを計算して求める こと。必ず計算方法も併記すること。ただし、 今回は、 希釈作業がしやすいように、最終的な希 釈倍率は、少数点以下第1位を四捨五入し、整数値とすること(途中で四捨五入しないこと)。 + ド → 成した 2 ]倍希釈すればよい。 よって、生理食塩水を 100 mLを作るには[ ]mLの 0.3mol/L の塩化ナトリウム ーホーム す人:S- 水溶液をメスシリンダーに入れ、 精製水で 100 mL にメスアップすればよい。 19。 - 100ml >10 自時に合わせる [計算式] oSA 長番 日 小金)音実団共

食塩は15g全体で500g、で11％になります？　説明ありがとうございます🙏、ですが、溶媒である水が300gであり、加える溶液が300ではないと思いました。そもそも，溶媒と溶液は違うものでないでしょうか、すいません、文章長くてすいません教えていただけたら嬉しいです🙇‍♂️🙏

濃度20%の食塩水が200g ある。 これに水を加えて濃度8%の食塩水を作ろうとしたところ。 間違えて濃度5%の食塩水を加えてしまった。出来上がった食塩水の濃農度は何%か。 1 10% 2 11% 3 12% 4 13% 5 14% 解説 濃度20%の食塩水200gに含まれる食塩の量は, 200×0.2=40より, 40g である。これが濃度8 %である場合、40-0.08=500より,食塩水全体が500gでなければならない。つまり、加えよ うとした水の量は300gである。実際に加えたのは濃度5%の食塩水なので, 300×0.05=15上 り,15gの食塩が含まれている。したがって, 出来上がる食塩水500g には, 食塩が55g (=40 +15)含まれていることになる。 55-500×100=11より,その濃度は11%となり, 正答は2である。 正答 2

一枚目の写真の問題70についてですが、一枚目の写真の下半分のように解きました。 解答はこれと同じ化合物になっていたのですが、理屈はこれで合っているのかどうかを見ていただきたいです。 ※参考までに、この問題が載っているテキストの一部のページの写真も載せました。ここがこの問... 続きを読む

70. アスパルテームは NutraSweet® や Equal® という商品に用いられている甘味料で,砂糖の200倍の甘さがある. アス パルテームをHCI 水溶液で完全に加水分解すると,どのような化合物が得られるか。 NH OCH」 0 アスパルテーム (aspartame) 問題70 0 "NH, 0 NH3 OH H.N 0H HCl 0 ocHe Hz0 0 A + HOCH 酸触妹によるアミドの加水分解及応により、(a) の所で分解され、 第一般アルキル差をもつエステルのカ加水分解反応にまり、16)の所で 分解されるので、借られる他合物は石上の37になる。 0=U O=O エミ

ミドリムシの鞭毛の動きが塩化ニッケルで止まる理由をわかりやすく教えてください👩‍🔬

300×0.05=15と計算しているところが分かりません。加えた、食塩水の量は300だというところが分かりません　　教えていただいたら嬉しいです🙏

通度20%の食塩水が200g ある。これに水を加えて濃度8%の食塩水を作ろうとしたところ, 開違えて濃度5%の食塩水を加えてしまった。出来上がった食塩水の濃度は何%か。 1 10% 合 人 る 口人名 2 11% 3 12% 4 13% 5 14% (解説 濃度20%の食塩水200gに含まれる食塩の量は, 200×0.2=40より, 40g である。これが濃度8 %である場合,40-0.08=500より, 食塩水全体が500gでなければならない。つまり, 加えよ うとした水の量は300gである。 実際に加えたのは濃度5%の食塩水なので、 300×0.05=15よ り, 15gの食塩が含まれている。 したがって, 出来上がる食塩水500g には, 食塩が55g (340 +15)含まれていることになる。 55-500×100=11より,その濃度は11%となり, 正答は2である。 正答 2

化学です 塩酸のpHを活量定義で求める問題です。 2枚目が私の解答です。 あっているか確認をしてほしいです！ もし間違っていたらどこがどう違うのか教えてください！ 一応、友達と答え合わせをしたら同じ答えになりました。

第2回目授業の課題 ガラス電極pHメーターで測定される pHは, 水素イオン濃度 ([H']) ではなく,水素イオンの活量(ay+)で定義される ( pH%=-logay+ ). 0.100 M 塩酸(HCI) 水溶液の pHをガラス電極 pH メーターで測 定する場合、測定される pHの値はいくらになると予想されるか。

水のモル凝固点降下定数をKとすると、0.1mol/L塩化ナトリウム水溶液の凝固点は0℃より0.1K℃低くなる ⚪︎か×か教えてください

公務員試験（高卒程度）数的推理の質問です。 濃度がわからない食塩水が600gある。これに6%の食塩水を400g加えたところ9%の食塩水ができた。はじめにあった食塩水の濃度はいくらか？という問題で答えは11%なのですが、解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

この問題わかる方至急教えて頂きたいです💦 よろしくお願いします🙏🙏

12 次の文を読んで( > )- ( 1 )に最も適当な語句または数値を記せ。 (2点×9) 水の中の木素イオンのモル負度(H) と水化物イオンのモル濃度[OH ]の積は( A 中性の水溶液, 酸性またはアルカリ性の場合でも, それぞれの温度でつねに一定に保たれている。 たとえば、 25℃では Kw-[H][OH )= ( B )mnol'/L" であるから,純粋な水(中性)の場合は、 次のようになる。 (H]-[OH ]%3 ( C )mol/L である。 溶液の酸性の強さやアルカリ性の強さを表すのに, pHという数値がよく使われる。 すなわち溶液中の水素イオンの濃度 [H']が1×10" mol/L のとき、nをこの溶液の pH という。 たとえば1×10'mol/L の塩酸では塩化水素の電離度を1と考えてよいから, 水素イオンの濃度[H]は1×10'mol/Lとなり、 pH=D(D)と なる。なお1×10'mol/L の塩酸の水酸化物イオンの濃度[OH ]は( E )mol/L となる。 )とよばれ, ふつう K。で表される。 K。は、 純粋な水でも 25℃における1×10'mol/L の酢酸水溶液での, 酢酸の電離度は0.010にすぎない。 したがってこの酢酸水溶液の水素イオンの濃度[H]は ( F ) mol/L となる。この酢酸水溶液の PHを計算すると( G )となる。 塩酸のように完全に電離している酸を( H ), 酢酸のように一部分だけが水と反応して水素イオンを生じる酸を( 1 )という。

地方公務員上級 教養試験の勉強をしています。 濃度20%の食塩水に50gの食塩をいれ、100gの水を蒸発させたところ、40%の食塩水になった。 最初にあった食塩水は何gだったか。 この手の問題はてんびんで解けると思うのですが、いまいち使い方がわかりません。 赤丸の式の意... 続きを読む

濃度 20%の食皿水に50gの食2面を入れ、10ogの水 を 発てこたところ、40% 食て塩水になった. 最えp-あった食塩水は付きだったか。 最初バあった食温水をれまとして 2150-100 = (2-50) 塩の量 20 40 えt 50 (xー50) ニ 100 (06 X = 350g t