下の計算の問題が特に分からないのでご回答よろしくお願い致します。

1. ブドウ糖(グルコース)の構造式は以下である。 OH OH 0 HO、 OH OH (1)ブドウ糖の水溶液中の構造を示しなさい。 (2)「ブドウ糖が水に溶ける」とは、どういうことか? 「極性」、「水酸基」、「水分子」、「水素結合」、「水和」 の単語を用いて説明しなさい (3)塩化ナトリウムが水に溶けることとどう違うのかを記述せ よ 課題2 (1) 25°℃で[H*]= 0.001 mol/Lの溶液の[OH]はいくら か?計算過程も示しなさい。 (2) 1.0 Mの塩酸 (HCI) 1.0mlを純水で10 {にメス アップした溶液の pHは?計算過程も示しなさい。

大学の有機化学の合成実験で質問があります。 t-ブチルアルコール＋濃塩酸→塩化t-ブチル＋水 の合成にて、炭酸ナトリウム水溶液を途中加え、無水酢酸ナトリウムを用いて蒸留し、合成を行なったのですが収率が55%程でした。また、沸点が48℃程で文献値より少し低い結果になりました。... 続きを読む

(1)の問題です。解説お願い致します。

(1) 500.0mg L-1 Fe(II)標準原液: 特級モール塩(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O, MW: 392.14) を_ g精 秤し,1 mol L-!塩酸5mL とともに水に溶解して 100 mL とする。 2) 20.0mg L- Fe(II)標準溶液: 上記溶液を10mL 採取して 250 mL メスフラスコに移し, 標線まで水を

ヒトの細胞内液と等しい浸透圧の塩化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度は？ 浸透圧のグルコースの塩酸（Hcl水溶液）のphを求めよ。液温を25℃、電離度遠1とする。 この問題を教えてください。

どのように解いたらいいか分かりません お時間ある方解説お願いしたいです

ウム水溶液を用いて、 約0.1mol/L の塩酸15.00 mLを滴定 した。以下のD~3に答えよ。 05回の滴定を行い、12.46 mL、12.35 mL、12.42 mL、12.36 mL、12.32 mLの 滴定値を得た。差が0.1mL未満となる滴 定値をすべて用い、平均値を求めなさい。 組合せの違いで2通り以上の平均値を算 出できる場合は、 平均値が小さくなる組合せを選択するこ と。 2 0の滴定値より、この実験に用いた塩酸 のモル濃度を求めよ。 答えは小数表示で表すこと。 →塩酸のモル濃度を未知数として式を 立てること。 中和点における物質量の関係式を用 いて解答を導くこと。(テキスト84頁参照) 30の滴定値より、この実験に用いた塩酸 のモル濃度を、ファクターを用いて表せ。 →塩酸のファクターを未知数として式 を立てること。 中和占におけろ物質景の関係 を田

化学の化学平衡？に関する問題だと思います。 全くわかりません。誰か助けてください😭

【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほまどその酸性度は低くなり 第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定教 Ka」~Kas の式と値を以下に示す。 第一解離式:H,PO4 第二解離式:H2PO4 第三解離式:HPO,? 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 = 0.48 とする。 H* + H,PO; Kaj = [H*][H2PO4]/ [H3PO4] = 102.12 mol/L H* + HPO,?; Kaz= [H*][HPO,?]/ [H»PO4]= 10721 mol/L H + PO; Kag= [H°][PO*]/[HPO,] = 10-12.67 mol/L (1) NaH-PO』と NazHPO。 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、 この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0mL 加えた とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。 (3)(2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、 NaH,PO4 水溶液としたとき の pH を適切な有効桁数で答えなさい。ヒント: [H:PO.]=[HPO] となる。 Ka」 と Kazの積を考える。 (4)(1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この緩衝液のpH は 7.39 となった。この xの値を適 切な有効桁数で求めなさい。 (5)(4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO4 水溶液とし たときの pHを適切な有効桁数で求めなさい。ヒント:[H2PO«]=[PO°]となる。Kaz と Kasの積を考える。

サイエンス社の分析化学より、テスト勉強で解説が無く理解出来ずで焦ってます…誰か助けてくださいー(><)

2 ヨウ素還元滴定に関して以下の問に答えよ。 (1) Pd°+ と Ni?+ のうちヨウ化物イオンで還元できるのはどちらか? その 全反応の反応式と平衡定数を求めよ(付録5を用いよ). (2) 銅を含む試料0.5073gをヨウ素還元滴定によって分析した。溶液中の Cu?+ は Cul に還元された.遊離した I2 を 0.1000 M Na2S2O3 標準液で滴定する のに 38.18ml を要した. 試料中の銅の重量パーセントを求めよ. 3 堆積岩ドロマイト (主成分は MgCO3· CaCO3)中の Ca を以下の手順で分析 化学種が二 る。分配反応 した。 の分配を利用 換について学 また,イオン ことにしよう (ア) 粉末試料を塩酸に溶解した。 (イ)(ア)の溶液にシュウ酸アンモニウム溶液とアンモニア水を加えて,シュ ウ酸カルシウムを沈澱させた。 (ウ)沈殿をろ過により集め, 1.0M硫酸に溶解し, 過マンガン酸カリウム標準 液で滴定した。 (1) 操作(1)で発生する気体は何か? (2) 操作(2)でCa?+ と Mg^+ が分離できることを定量的に説明せよ。 ただし, 沈殿生成前の溶液中の Ca°+ と Mg:+ の全濃度はそれぞれ 6.0×10-4 M, 溶 液の pH は4.00, シュウ酸アンモニウムの全濃度は 0.20Mであったとする。 (3) 過マンガン酸イオンとシュウ酸イオンの半反応は次式で表される. MnO4+8H*+5e~ =D Mn*+ +4H2O E° = 1.51 V 2CO2+ 2H* + 2e~ = H2C2O4 E°= -0.49 V 操作(3)の滴定反応式を記せ. 終点までに加えられた過マンガン酸イオン量は, 2.2 × 10 mol であった。試料中の Ca 量 (mol) はいくらか? n

この問題を途中式も含めて教えて頂きたいです。よろしくお願いします！

く予習> の 酢酸0.10 molL、酢酸ナトリウム 0.10 mol/Lが含まれる緩衝液20mLがある。この緩衝液に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL を加えると PHはそれぞれいくらになるか。酢酸の pKaを 4.7として計算せよ。 2比較のために、蒸留水 20 mL に1.0mol/L の塩酸または NaOH 水溶液を0.20 mL 加えたときの pH を計算せよ。何も加えない蒸留水の pHは、いくつであると考えられるか。

この問題の(5)(6)(7)の詳しい解説を、中学受験をする小学6年生に分かるようによろしくお願い致します。解答は(5)0(6)50(7)75 です

の実験をしました。以下の各問いで、 答が割り切れないときは小数第2位を四捨五入L 《実験1》鉄粉の量だけをいろいろ変えて、100cm°の溶液Aにとか七、そのとき発生した気 (3)溶液A250cm°を用意して、鉄粉を1.4g加えました。このそき、発生する気体の体積 マ は何cm°ですか』 を書きなさい。 (4)(3)で鉄粉はあと何gとかすことができますか。 谷液A300cm°に溶液B370cmを加えた溶液があります。この溶液に鉄粉0.3gを加 Aえました。このとき発生する気体の体積は何emでずか。 体の体積を測定したら次の表1のよう共なりませた。 267 20 表1 深液Aに水を加えて溶液Cを作りました。溶液C50cm°を取って、溶液Bを少しずつ 加えていくと、15cm入れたとき中性になりました。溶液C200cmをつくるには溶液 KA角cm?に水を加えてうすめればよいですか。 加えた鉄粉の量 [g] 6.1 0.3 0.5|0.7|O.9 Toc 発生した気体の体積 [cm°] 45 135|225/2701270 255 270r2. 《実験2》あらかじめBTB液を加えた溶液Aを6cm用意し、これに溶液Bを少しず3加 47 (6)で作った溶液C200cm°に鉄粉0.6gを加え、気体の発生が終わるのを待ってか ち、溶液B30cm°を加えました。この混合溶液内にある鉄粉を完全にとかすには、さら f溶液Aを少なくとも何cm°加える必要がありますか。 えていき、溶液の色を観察すると次の表2のようになりました。 表2 100 加えた液体Bの体積 [cm] BTB液の色の変化 20 40 607080 50 150 黄| 黄 黄 青 青 ※ただし、《実験2》において、 加えたBの体積が60cm°のときの溶液にきらに鉄粉を加え ると、発生した気体の体積は27cm°でした。 6025 30 (1)実験1で発生する気体を集める方法として、最も適しているものは下のDのうちど れですか。 80 30 の の レに付 50 60 25 (2) 実験1で発生した気体と同じ気体が発生するものはどれですか。次の中から正しいも 276 370 のを選びなさい。 の二酸化マンガンは過酸化水素水を加える。 2石灰水に塩酸を加える。 ③ アルミニウムに水酸化ナトリウム溶液を加える。 ④ 銅に塩酸を加える。 ⑤ 大理石に塩酸を加える。 17 0 375 <8 69

1~5がわからないです

問1. 次の化学反応式の係数を( )内に記せ。係数が1の場 合は、1を記入せよ。 (1) 黒鉛Cが燃焼すると,二酸化炭素CO,が発生する。 )C +(イ (ア (ウ )CO。 2 (2) 過酸化水素H.0,が分解して,水H,Oと酸素O,を生じる。 (ア )H,O。 (イ )H,O + (ウ 2 (3) エタノールC,H,Oを燃焼させると,二酸化炭素CO,と水H。 Oが生じる。 )CH,O DH,O (ア + (イ (ウ )C 0。+(エ (4) アルミニウムAIを燃焼させると,酸化アルミニウムAI,O。 の白煙が生じる。 '23 (ア )AI + (イ (ウ )AI,O。 (5) 亜鉛Znに塩酸HCIを加えると,塩化亜鉛ZnCI,が生じ, 水素H,が発生する。 (ア )Zn +(イ )HCI (ウ )Zn + (エ Me