これって6リットルじゃなくて2リットルですよね？

Na51 ブロバンガスを完全燃焼させた時の化学反応式は次のようになる。 CaHa+50z 3 CO2+4日10 今、2リットルのプロバンガスを完全燃焼させると、 何リットルの二盛化炭素を生じる か。ただし、温度、圧力は同じとする。 2リットル CッHe+50 →3C0-+ナー0 1 2 3リットル 3)6リットル 3位 にん 1=H C-12 9-16 Na-233-32 47リットル 59リットル

物理化学の質問です。赤線1のところ、なぜ1000でわってるのかが分かりません。また、赤線2のところ、なぜ5/2nRlnT2/T1じゃないのかも分かりません。分かる方いらっしゃったら教えてください🙏

日 水か-18kの時の大然、大焼熱、13ょナ1.8 CKJmul"]でわる。 /00eokiおける 大だ、まえ」熱、13いくらか、ただし、Cq(H)28.9 [んJm" CrCo.) 275 ), Cr(H.O3))33.6 CAJmol] Ha (a)t-0人(8)こ HaO(は) AH』- eH, =Cp(た-T) ムH, - -241P CkJmol"] ACp: 33.6-(.94 29.5x2)-10.05 AH』- AH, +(-10.05)x (10000 -198)+ 1000 -2、8-97.5 *- 331.3 -332.3[AJmef!]。 (). Tatm 2ー定圧カのしてで、理想気体を0℃から.50°℃3でo、したとき 2エントロピ 夜化をおめよ。 丘カ- 正なので As: Op Int R= .314 Cak"mol"] 2 玉んん 3.5o 323 3.50 CJK mol"]。 回? 於、免析 TG (1) TGは同をれしているか DSC 2) DSCは何を表しているか (3)へ() 正決問題 a b C 温度 一 日 Gibbs 自由工ネルギー Gについて答えよ のGを式で定義し、 その切理化字的な意味を仕事wの観点、から 込明せよ。 G:V+ PV-TS - H- TS 省温定伝年付たで条がなし持る最大の実郎仕事 フブ ノ) 不運り減少率

化学の「物質の三態」の理想気体と実在気体の分野です。 写真の問題の(2)の部分なのですが、解答解説を見ても理解出来なかったので皆様のお力をお貸し頂きたいです。 具体的には 解説の(ア)の部分で「n」「R」「T」を一定と考えた時になぜ反比例のグラフになると考えることが出来る... 続きを読む

ものとする。 記号Zの値は常に[O](整数値)となる。ここで, R[Pa·L/(K*mol)] は気体定数であ (R=8.3×10° [20 龍谷大改) 58. 〈理想気体と実在気体) る。 ZミPレ | 実在気体においては, 一般に低温と高圧では, それぞれ が強くなり, 1を無視できないため, 理想気体からのずれは大きくなる傾向がある。実在気体に =[の nRT 3) て、理想気体にふるまいが最も近くなるのは, 分子量が④]く, 極性が⑤]分 子からなる気体である。 1) 0~6に最も適する整数値, 語句を書け。 o理想気体に関して,正しい関係を表しているグラフを一つ選べ。 ただし, 圧力は かくく Da, 温度は Ti< T><Tsとする。 (ア) V T。 (イ)p Ti(ウ)p T2 T2 Ti T2 Ts Ti T。 1 (エ) Vt (オ) V p(力)pVt nRT p1 Ti p2 p3 p2 T2 Ts p3 T (18 関西大 改) にS、 4。

単位の変換の仕方がわからないのですが、分かる方いますか？教えてください。mM/secからM/hrに変換です。計算してみたら4096 mM/secになりました。合っているかは分かりませんが‥

7】 ある化学反応の 20[℃]における反応速度を測定したところ8.0[mM/sec]であっ た。反応温度を110[℃]にした場合の反応速度を求めなさい。 解答する単位に注 意すること。 )[M/hr] それぞれを説明ししなさい。 - ニT 口1 て

超伝導のBCS理論についてです。絶対零度(T=0)において画像のような近似(3.37)が何故できるのか教えてくれませんか？

64 3. BCS 理論 T<T。では (3.32) に戻って求めた4の温度依存性を図3.7 に示す。 一方,絶対零度における4は (3.32) で T =0 とおいた後に, T。 を求め 0) る場合と同様の変形をして 1=。 dミ -e 2V +(0) 200 4(0) 入 log (3.37) すなわち (-) (3.38) 4(0) 20p exp を得る。(3.36) と (3.38) より,BCS 理論の範囲では, BCS ギャップ4 と

化学の実験のプリントです。 カルシウムと水の反応で、発生した水素の物質量を求めるのですが、どの値を入れて計算すればいいかよくわかっておらず、困っています。 よければ教えていただきたいです。

目的 Ca とH20 の反応で発生した気体の体積を測定し, 化学反応の量的関係から Ca の式量を求める。 3. メスシリンダー内の気体は,(水)と( 気)の混合気体であるから, それら混合気体と大気圧の elc900 1000 く準備物> 100mL メスシリンダー, 温度計, 水槽, マッチ, フェノールフタレイン溶液, 二股試験管, 誘導管 大気圧=(水)の分圧+(水蓋気圧 く実験方法> くぼみがあるほう 分ンダー 0.10n0.13 1.カルシウムをピンセットで約 0.100 g 測りとり, 正確な質量を記録する。 二股試 験管に入れ,もう片側にイオン交換水 10mL を入れて誘導管をつける。 ※カルシウムを素手で触らないよう注意! 実験時の水温から調べると, 水蒸気圧は()4.982) hPa とわかるので, 273 + 24.5 297.5 既導管 → (水素)の分圧= 1011-14.882 = 986.118 hPa 2 水槽に多めの水を汲み, 100mLのメスシリンダーを水で満たして水上置換の準備 をする。 ※気泡が入っていないか班員全員でよく確認する! 4. 気体は温度や圧力によって体積が大きく変化する。実験は標準状態で行ったわけではない(室温245℃)ので、 その点を考慮して水素の分圧から水素の物質量を求めよ。気体定数 :R=831×10' Pa·V (K. mol) 計算 電卓使月 ロx10 Mol PV-nRT 986118x0.071 =hx8.31x10°x 297.5 70014.378 3. 手順1.の誘導管の先端を水槽のメスシリンダーに入れ, 二股試験管を傾ける。反応が始まりすぐに気体が発 生するので,発生した気体をもれなくメスシリンダーに捕集する。 4. 反応が終了したら, メスシリンダー内の水面と水槽の水面を一致させ, メスシリンダーの目盛を目盛の 1/10 まで読み,結果を記録する。 それと同時に, 水槽中の水温を測定し記録する。 =nx2472.225X103 h = 2.8× /0-2 5. メスシリンダーのロ元を手で押さえながら取り出し, 実験台の上に立てる。ロ元にマッチの火を近づけて捕 集した気体に点火し, 気体の性質を確認する。 ※火を近づける際には,メスシリンダーを机上に置いてメスシリンダーのロ元にマッチの火を近づけること。 目の高さで実験しない!必ず胸より下の高さで火を近づける! 1:0x106x 6.反応後の二股試験管内の水溶液の様子を確認し, 記録する。 フェノールフタレインを一滴たらし, 色の変化 から液性を判断する。 5. 1. で書いた反応式を参考に,4. 水素の物質量と用いたカルシウムの質量から,カルシウムの式量を求め、 電卓 4成物 50ml試験管にうっす く結果> ( 0.109 )8 ( 71.0 (者をたてて爆発し、袋えた 気体の化学式 ( Hz ) (色北殿、白場色 1. で測定したカルシウムの質量 小数第3位まで記録する! 4. で測定した気体の体積 ) mL ( 21.0 )℃ 水温 ★教科書表紙裏のカルシウムの原子量と比較して相対誤差を求め,考察する。 く考察ポイント>実際の原子量より大きいか。小さいか。 5. で火を近づけたときの様子 *それはどうしてか,捕集した体積が大きかったのか。小さかったのか。実験手順に不手際はなかったか。ミスは 線値-真の位x100 真の値 6. 反応後の試験管内の様子(色, 沈殿物など) へ フェノールフタレイン滴下後の水溶液の色 そこから予想される生成物の化学式 (赤)魚:(塩塞)性 (CaloH2) く考察> - 上記5. 6. の結果から分かる生成物の化学式を参考に,カルシウムと水の化学反応式を記せ。 く実験の感想·反省および授業への意見,要望(あれば)> 50字以上 全員記入してください! 39 a+2H20 CalOH)-+ H2

解き方教えてください🙏

【1C-4(a)) ある工業過程において、300 K、100 atmの容器に閉じ込めら れた窒素が、一定の体積1.000 m®のもと500 Kに加熱される。 気体の質量は92.4 kgである。ファンデルワールスの方程式を 用いて、500 Kの作業温度における気体のおよその圧力を求 めよ。窒素のファンデルワールス定数は、a=1.352 atm dm6 mol?、b= 0.0387 dm° mol1である。 ファンデルワールスの式 P=nRT/(V-nb)-a(n/V)?

化学工学の調湿装置の容量計算についてです。 化学工学工学の改訂第3版の例題について質問です。例題7.8の解答で0.01に1を足す理由が分かりません。どなたか解説をお願いします。🙇

式で表される。 k'a(H。-H)dZ=GdH (7·10) ha(t-t.)dZ=Géndt ここで, a [m'/m°] は塔単位容積当たりの水-空気接触面積, k'a [kg/(m%s 4H)] は境膜物質移動容量係数, ha [W/(m°*K)] は境膜伝熱係数であり, CH [J/(kg-乾き空気·K)] は空気の平均湿り比熱, G [kg-乾き空気/(m'*s)] は乾 き空気の塔断面積当たりの質量速度である。 (7·10) 式,(7·11) 式を図7·5の塔底部①から塔頂部②まで積分すると, H。-H -1n k'a G Z= (7-12) H.- Ha GEH むー。 -1n ha (7-13) Z=- t2-ts 水 - 空気系ではLewis の関係より (7·12) 式と (7·13) 式の対数部分は等し くなる 例題7·8 温度313K(40℃), 比較湿度 20% の湿り空気 1750kg/hを予熱した後,

至急お願いしたいです

課題 ナフタレン(凝固点:80.2℃)に,未知の有機 結晶15mgを溶解させた溶液の融点は75.15℃ であった。この結晶の分子量を求めなさい。 ただし,摂氏0°Cは273.15 Kであり ナフタレンの量は300 mg, モル凝固点 降下定数は7.0とします。

なぜ右の問題では熱量保存則が成り立つのに、 左の問題ではマーカー部の式が成り立たないのでしょうか

チェック問題 2 融解熱 標準7分 水の比熱を4.2J/(g·K), 氷の融解熱(1g融かすのに要する 熱)を336J/gとする。また容器の熱容量は無視できるものとする。 (1) 温度80℃のお湯に温度20℃の水を加えて, 30℃の水6.0Lを つくるには,それぞれの温度の水を何Lずつ混ぜればよいか。 (2)(1)でできた水に0℃の氷を入れたら,20℃になった。氷の 質量は何kgあったか。 解説 (1)(比熱の解法》(p.249)で解く。 図aのように、質量 m,[g], m,[g]を仮定し, 「温度図」 をつくる。 容器の熱容量は無視するので, 容器の熱の出入りは考えてはいけないよ。 吸収熱,放出熱は、 Qm=4.2×m,× (30-20) Qout=4.2×m,× (80-30) 「混合系」なので, Qm=Qoutより. 4.2×m,×10=4.2×m;×50 一方,m,+m,=6000gと合わせて. m,=5000g=5.0kg. m;=1000g==1.0kg よって,20℃の水は5.0L, 80℃の水は1.0L 図bのように、質量 m[g]の氷は,まずア溶ける。次に. ① 20℃まで上昇する。もちろん容器の熱の出入りは無視できる。 Step2 氷が得た熱の和は, Step1 Step2 80℃水m. [g) S Qo。 Step3 -30℃ in 20℃ 水m, [g) Qm 図a 答 (2) Step1 30℃ 水6000g Q=336×m+4.2×m×20 2out -20℃ 氷が溶けたら 水の比熱になるので 1g溶かす熱 0℃水m[g]水 水が失った熱は、 Qout=4.2×6000×(30-20) 「混合系」でQm=Qout 図b Step3 より、 336×m+4.2×m×20=4.2×6000×10 よって, m=600g=0.60kg… 252 物理基礎の熱力学