化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。

No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。

化学の問題なのですが、電気量をファラデー定数で割ってmolにしたところまではわかったのですが、×1/2の意図がわかりません。電子の移動かと思ったのですが、イマイチ理解できておりません。シャルルの法則をどう用いたかもこの式からいまいち読み取れず困っております。

An. 17th No.1 黒鉛電極を用いて, 硫酸ナトリウム水溶液に0.500Aの電流を400分間 流した。このとき,陰極で発生する気体とその体積 (300K, 1気圧) の記述として 最も妥当なのはどれか。 ただし,発生した気体は理想気体として振る舞うものとし、ファラデー定数を 9.65×10°C・molとする。 なお, 273K, 1気圧における1molの理想気体の体積は22.4Lである。 第1章 物理化

化学の問題なのですが、終状態の5xは理解できるのですが、Bの気体とCの気体のしゅう状態がわかりません。Bの終状態の10molがなぜたされるのか、Cの終状態はどのように導くのかがわからないのです。よろしくお願いいたします。

X No.3 次の反応式で表される気相反応を,温度と圧力が一定の条件で行う。 A+2B → → C 反応開始時において,気体Cは存在せず,気体A,Bの体積の和は1.0m,気体 A,Bの濃度はそれぞれ10mol/m 30mol/mであるとする。 反応が進行し、気 体Aの濃度が5.0mol/mになったときの気体A, B, Cの体積の和はおよそいくら か。 ただし、気体 A, B, Cは理想気体として振る舞うものとする。

化学反応式の量的関係に関して質問いたします。 問題の(2)ですが、画像2枚目の青線を引いたところの変化量はそれぞれどのような計算式で算出したのですか？ 右側にヒントが書いてますが、計算式が出せません😢 分かる方お教えください。よろしくお願いいたします。

計算問題 72 標準 1.0×10Paの一酸化炭素CO 0.0 が入った容積 3.0Lの容器Aと, 3.0×10Paの酸素O2が入った 容積 2.0Lの容器B を右図のよう に連絡し, コックを開けて温度を一 定に保ちながら混合気体とした。 このとき, (1) 混合気体中の一酸化炭素の分圧 Pco と酸素の分圧 Po2をそれぞれ求めよ。 (2) この混合気体を点火することにより完全燃焼させたあと, 温度をもとへ 戻したときの, 容器内の圧力を求めよ。 容器A コック 容器B

熱化学方程式の問題です。 画像の（5）の問題ですが、−286kJとなぜマイナスになるのですか？ 分解熱の場合はマイナス表記ということですか？ 理由が知りたいです。よろしくお願いいたします。

次の各事項を熱化学方程式で表せ。 N₁) メタノール CH3OHの燃焼熱は714kJ/molである。 (2) 気体の水H2Oの生成熱は242kJ/molである。 (3) 硫酸H2SO4の溶解熱は95kJ/molである。 (4) 希硝酸HNO3と水酸化カルシウムCa(OH)2水溶液の中和熱は 56kJ/molである。 (5) 液体の水H2O の分解熱は286kJ/molである。 TI 1

化学の問題なのですが、わかる方おられないでしょうか。

(kJ/mol)| 10000 5000 エネルギー差大 |Na→Na+ 0 Na+ → Na²+ Na+Na+ Na²+ Na3+ エネルギー差大 Mg²+Mg+ Mg+Mg²+ MgMg* Mg3+Mg+ 第1 第2 第3 第4 第1 第2 第3 第 4 ナトリウム Na の マグネシウム Mg の イオン化エネルギー イオン化エネルギー 図 3.10 ナトリウムとマグネシウムのイオン化エネルギー 第1イオン化エネルギー <第2イオン化エネルギー< 第3イオン化エネルギー....(図3.10) 105 図3.10 によると; ナトリウムの場合は、第1イオン化エネルギーと第2 イオン化 エネルギーとのギャップが大きくなっている マグネシウムの場合は、 第2イオン化エネルギーと第3イオン 化エネルギーとのギャップが大きくなっている すなわち、ナトリウムの場合はNa+が、 マグネシウムの場合は Mg2+がエネルギー的に安定である それはなぜか?

(3)の解説をお願いします。

2H2 + O2 → 2H2O 18 (H₂) (1) 0.50molの水素は何molの酸素と反応するか。また、水は何mol 生じるか。 (2) 水が 3.6g 得られたとき 反応した酸素の質量は何gか。 (3) 標準状態 (0℃, 1013hPa) で 5.60L の水素と反応する酸素の体積は何か

大学 物理 定圧過程 ⊿U、q、wを求めなければいけないのですが、 ⊿Uとwの求め方が分かりません ⊿U＝q＋w＝q-p⊿Vを使えばいいのかと思いましたが、問題文に体積変化の文言がないので手が止まってしまいました 解答解説をお願いします🙇🏻‍♀️՞

問3.1 atmの下 50℃だった単原子分子の理想気体1 molが0℃になった。 理想気体の内部エネルギー変化AUと、 系に加えた熱量qおよび系に加えた仕事wを求めよ (符号に注意すること)。(9点) AU 計算方法 9 W

【化学】『酢酸の酸解離定数は1.6×10^-5とする。0.05mol/L硫酸水溶液のpHを求めよ。』 と言う問いについて、求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。

（a）0.10mol/L酢酸水溶液10mLを、過不足なく中和するのに必要な0.05mol/L水酸化ナトリウム水溶液の容量（mL）を求めよ。 （b）この中和時に存在する化合物（水以外）を化学式を示せ。 （c）この中和時のpHを求めよ。 ３つとも求め方を教えて頂けるとあり... 続きを読む