(4)以外の問題の解き方を教えて欲しいです！ 計算途中もあると、とても助かります🙇‍♂️

令和5年11月21日 (火) 3限実施 ※原子量 H=1.0、C=12、O=16、S=32 標準状態における気体の体積 22.4 L/mol 63 10 各問いに答えよ。 69 (1) 標準状態で、 マグネシウムMg に十分な量の塩酸 HCI を加えたところ、 A [L] の水素H2 が発生した。 マグネシウムのモル質量をB [g/mol] として、反応したマグネシウムの質量 〔g〕 をA、 B を用いて表せ。 HiSou=69 (2) 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸を希釈して 0.20mol/Lの希硫酸100mL を調製する とき、必要な濃硫酸の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 (3) 以下に示すシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応において、 下線を付した原子のうち、 酸化数の変化が最も大きいものを元素記号で答え、 その酸化数の変化を-7→+7 のよう に答えよ。 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O (4) グルコース C6H12O6 などを原料とする発酵法によりエタノールC2H6O が製造される。 ① 発酵法を表す次の化学反応式の空欄に適する係数を入れよ。 ただし、 係数が1の場合も 省略しないものとする。 ( ) C6H12O6 → (2) C2H6O + (2) CO2 ② 発酵法でグルコースからエタノールを製造する場合､ 理論上グルコース 8.0kg から得 られるエタノールの質量は何kg か｡ 有効数字2桁で答えよ。

【化学】『酢酸の酸解離定数は1.6×10^-5とする。0.05mol/L硫酸水溶液のpHを求めよ。』 と言う問いについて、求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。

化学基礎の問題です。答えは④番です。わかる方お願いします。

問8 0.10mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させて完全に反応させた。 残っ た硫酸を0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 20mL を要した。 吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も近い値を, 次の①~⑤のうちから一つ選びなさい。(解答番号は18) C S *****) taxon (s) 4 0.18 ⑤ 0.22 M CH. ① 0.0080 H ② 0.090 3③ 0.13 GA

（a）0.10mol/L酢酸水溶液10mLを、過不足なく中和するのに必要な0.05mol/L水酸化ナトリウム水溶液の容量（mL）を求めよ。 （b）この中和時に存在する化合物（水以外）を化学式を示せ。 （c）この中和時のpHを求めよ。 ３つとも求め方を教えて頂けるとあり... 続きを読む

酢酸の解離離定数は1.6×10^-5とする。0.05mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ。この問題の求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。

問２がわかりません

-H604=98 4. 密度 1.80g/cm² の 98.0%濃硫酸を希釈して、その一部をはかり取った。 必要であれば原子量は、 H=1.0、 C=12、 N=14、O=16、 Na=23、S=32 Cl=35.5 とする。 ① この濃硫酸のモル濃度を求めなさい。 (有効数字3桁) ② この濃硫酸 × [mL] をはかり取り、水で希釈して 0.200 mol/L 希硫酸 900mL を調整し た。 x を求めなさい。 (有効数字3桁) ③ この 0.200 mol/L 希硫酸を5.00mL はかり取った。 この中に含まれる溶質(硫酸)の物質 量を求めなさい。 (有効数字3桁) ④ この希硫酸中の硫酸は、水溶液中で完全に電離し、 水素イオンH+2つと硫酸イオン SO²- 1つになる。このとき、水溶液に存在する水素イオンの物質量を求めなさい。 (有効数字3桁)

化学基礎の問題です。答えは③番です。 分かる方お願いします。

Pa 問7 40.50mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると10mL を要した。 吸収 されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も近い値を、次の①~⑤の うちから一つ選びなさい。 (解答番号は20) ① 0.11 ②0.22 硫酸100mL に, ある量のアンモニアを吸収させ,残った硫酸を 0.10mol/L (3) 0.34 0.45 1.0

化学基礎です。答えは②です。分かる方、お願いします。

HOM 問6 0.50 mol/Lの過酸化水素水 50mL を完全に水と酸素に分解すると, 標準状 態で何mLの酸素が得られるか。 最も近い値を、次の①~⑤のうちから一つ選 びなさい｡ (解答番号は 19 ) ① 28 ② 2.8×10° ③ 2.8×10° ④ 56 LA ⑤ 5.6×10°

計算方法がわかりません。答えは、0.34です。分かる方、教えてください。

問7 0.10mol/L 硫酸100mL に, ある量のアンモニアを吸収させ、残った硫酸を 0.50 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると10mL を要した。 吸収 されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も近い値を、次の①~⑤の うちから一つ選びなさい。 (解答番号は20) ⑩ 0.11 ②0.22 ③ 0.34 ④ 0.45 ⑤ 1.0 -A18-

0.10mol/L炭酸ナトリウムNa2CO3水溶液のpHを（10）のpKaを用い計算せよ。 写真→（10）のpKa ちなみに（10）のpHは5.7です。 pHの求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。

10) 雨水には空気(0.03%の炭酸ガス) が溶けているので、その pH は純水のpH (= 7)ではなく なっている。 雨水のpHを求めよ。 H2CO3 の初濃度は1.0×10-5 mol/Lとする。 → 弱酸の2段階電離 ※ CO2ガスは水に溶けるとH2O 分子と反応し、 炭酸を生じる。 CO2+H2O → H2CO3 H2CO3 HCO3 + H+ ① の pKa1 = 6.4 HCO3* CO32- H+ (2) のpKaz = 10.4 HCO3 は大変弱い酸であり、 アルカリ性でないと②の反応は無視できる。