どうやってデータを出すのか分からないのですがわかる方いましたら教えて下さると助かります。

e-Statで見る日本 RENHORSED お勧め統計データサイト) 「eStat」で検索 →「分野(17の統計分野から探す)」 2a25-2 / G 分野から探す 計データを入の分野から探します。 INE-SUR 人口 tuan mwa ACING PACHOAD 249 MAIN

解の積の(α‬ー1)(β-1)=α‬β-(α‬+β)+1の「ー」のあとはは、なぜ(-α‬+β)と書き換えないのでしょう？そのままにして大丈夫なのでしょうか？

3 解と係数の関係から α+β= -2, aβ=4 2数α-1, β-1 を解とする2次方程式について 解の和は (a-1)+(β−1)=(a+β)-2=-2-2=-4 解の積は (a-1)(β−1)=αβ- (a +β)+1=4-(-2)+1=7 よって, α-1, β-1 を解とする2次方程式の1つは x2-(-4)x+7=0 x2+4x+7=0 すなわち

なぜm<-9も共通範囲になるのかが分かりません💦どなたか教えてください。

①,②,③の共通範囲を 求めて m<-9, -1<m<0 ① -9 (3 (2) -1 0 ① 3m

高校の課題なのですが、問2の解き方を過程も含めて教えていただきたいです！

動画で説明した方法で示すこと. 問2 【必須】 回帰分析で誤差の平方和 16 の平均を表す 2次関数をその 最小値が分かるように省略なく変形する . 問3 【必須】 動画で定めた (1の位) =4m = b2に対してその基本統計量を求すここで基 π2=a+b, x3 = b-a, y1 = =a(10の位),

大至急❗助けて下さい誰も教えてもらえる人がいなくて困っています。分からないのでこの問題が分かって教えて下さる親切な方のみこの質問に対応してください。 どうかよろしくお願いします。 1. 部分ゲーム完全均衡におけるAdamの戦略を教えて下さい。 2. 部分ゲーム完全均衡にお... 続きを読む

Adam X Y Eve Eve A B A B 2.2 1,0 1,1 0,2

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

解答の赤のマーカーペンど示す部分がよく分かりません。 なぜ、＝で書くことができるのでしょうか？ 教えてください。よろしくお願いします

以下の設問に答えよ. (1) 次式を証明せよ。 (2) 次式を証明せよ. lim lim 11 lim 7-x log(1+x) - I x3 e ²² - ( 1 + = + = 7²) 2 x² log (1+ (1+1)-(1- 1 n² + 2 3 0 — — + = 0 1 3n² 2n (3) (1), (2) の結果を用いて,次式を証明せよ。 n 11 lim n² {(¹ + ²)* -e (¹ − 2 +24³)}-0 2n (a) (b)

緊急！物理(簡単なはず)教えてください！ 速度とかです。

2. 質量 5.0kgの物体が, 8.0m/sの速度で右向 きに運動している。 この物体が左向きに 4.0Nの力を4.0秒間受けたとき,物体の速度 を求めなさい。 ただし,右向きを正とす る。小数第一位まで求め、数値のみ記述し なさい (単位不要) 4.8

連立一次方程式の一般解を求める問題です。 画像2枚目まで進めたのですが、ここからどうするべきか分からなくなってしまいました。 助けていただけますと幸いです。よろしくお願いします。

1 ~mtj 2 4 6 8 2 1 1 3 -3 9 1 -2 フレ y JON 3 Z -Z NIN 4

この微分の問題で１回ロピタルの定理を適応したのですが、そこからどうすればいいのか分からない状態です。よろしくお願いします。

x = x-1 ex 5x. le (2+1) 5^ X-400 x+3 the exp (log (21) 5x) ∞. 27730⁰ Zt3 exp Class ( 5x log exp (lis (52log (x-1)-5xlog2-3)) ス CAL = exp (= ( 5 log(x-1) + 371 300 2-1 exp ( 52-5(08(2-3) 57 X-3 2