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化学 大学生・専門学校生・社会人

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

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数学 大学生・専門学校生・社会人

よろしくお願いいたします。

間1) 次の微分方程式の一般解を求めなさい. 1) アーザー29ニ0 ② ゲー4ザ+49=ニ0 (3) ダ+3ザ=0 解答) (1) 特性方程式は X*?+|ア|A十|イ| =0 *宇ーーe)(Xー8) =0まより, 解は=|ウ| 9=[エ]である. ただし, eq <とする. よって, 一般解は4 と万を任意の定数として, リー 44|[ぁ|+ |[い| である. (2) 特性方程式は ? +| オ|A十|カ|=0 を飼い+|キ|)7=ニ0より, 解は ー| ク|である. よって, 一般解は 4 と を任意の定数として, 1 ッニ(4+ | う|)ほ| = 4[え|+ 5お] でぁる. (3) 特性方程式は A?+|ケ|A十|コ|=0 を全 (ーa)(ふメー8) =0より, 解は=ニ|サ| 9=[シ|である. ただし, a <とする. よって, 一般解は4と万を任意の定数として, ー 44|か|+ 月 である. 問題1. 片仮名のアーシに入る適切な整数を答えなさい. 問題2. |[ぁ| と|い] に入る関数として正しい組み合わせを次の中から 1 つ選びなさい. 選択肢: 1.ょとz2. 2.ヶとz-2.3.z二とz2 4タコとか 5.e*とef 6.e"とe-27。 7.eとef 8.eすとce-デ。9. 選択肢がない. 問題3.[ぅ] - 選択肢: 1.z,. 2.2. 3.72. 4 ァブ5.z3。 6.テ97. 8 9.z5 に入る関数を次の選択肢からそれぞれ選びなさい. 10. ef 11. re 12.r 1 ef。13.z2e和を 14. ge 15、zYef。 16. 7 ef 17.e で18. ze プ。19. ze 20 7e下21. 276 22. ze 23. 0 24. 6 25. ze 26.テef 27 ze。28. ze生。20. rfe2f。30. re 31. 6 生。32. ze 33.ァle-2f 384. z2e-2。 35.ァec 36.z9e-2F。 37.r 38.e和"39 ze 40.r ef 41.zfef。42.ァef 43. rfe 44 re 45. 6 46 re 47. le 4S ze 49.ァce和50. fe 51. re

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