この問題のやり方を教えてほしいです。 25℃のベンゼン100gにメタンが21mg溶けるのに必要なメタンの分圧はどれだけか。ヘンリーの法則をpb=Kh×xbで表せばkh=5.69×10の4乗kPaである。

お願いします

問2 次の等式を集合演算の性質を用いて示せ。 4ー(おUC) =(4- おロ(4-の)

これ教えて下さい。 よろしくお願いします。

2. 化学反店未ふ相馬。 N NE DMR や 2 るMe 次の表は, エタン 448 しが完傘放したときの変公を表したものである。 空欄をうめよ。 - ただじ, 革華1、G計2 0⑩三 16, アボガドロ定数を 6Xi0% Amol 気体の体積はすべて標 進状態 (0で, 1x10* Pa) における値とする。 隊識陀SC Oo っ) 400 96 移質量 (moD MO 6 1 ⑦ 陸 1 ⑨

写真の問題を教えてください。

の6レ 0.8mol1/L 硫酸藩液を 600m 作成 したい。 濃硫酸は何 ml 必要かこたえなさい。 ただし、濃硫酸のHzS0。濃度は 98%、密度 1.92g/cm? とする。 98 。 〇x8-iOo Im) に 19っ9.

【質問】導き方教えて下さい。 【解答】0.844 【問題】アセトン(58.08)80.0gとヨードホルム(393.7)1.00×10^2gの混合物中のモル比で多量成分はアセトンであり、そのモル分率は()である。 【考え方】どこが違うか指摘して下さると有難いです。 1mol... 続きを読む

(1)なんでこれ水1Lで計算しているのでしょうか...？ 水言われてないから求められなくない？って思ってしまったのですが...

pg。は酸性の指標 、 基本問題 10・4 3 高校で習った pf を覚えをているだろうか. 酸HA の pK。は次式で求めることができる ([ 1は各成 四 分のモル濃度を表す). この弐を使って以下の問いに答えよ. なお, 計算には電卓を使用すること. 間 ]) 水の pk を計算しなさい. 』2) 酢酸の paは 4.75 である. 0.01molル の酢隊水溶液の pH を計算しなさい. 1) 15.74 2) 3.4

ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む

4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。

この問1が分かりません。 解き方を教えて頂けると幸いです。

どれが間違いか分かりますか！！！？？？！😭😭😭😭

見。) 1モルと、 ー酸化炭素 (CO。) 1モルがあります。標 にねおける2種類 の気体の読明について、 間違っでい大のを選びなさい。 ただし、原 、了素が 12、審 素が 14、酸素が 16 とします。 が ア 容素1 モルの体積は、 二酸化炭素1モルの体積と同じである。 イ 容素 1 モルの質量は、二酸化炭素 1 モルの質量と同 しである。 ウ 窒素 1 モルに含まれる窒秦婦子の数は、三酸化尿素 1 モルに合ま元るー 酸化炭素分 の数と同じである。

教えてください！！

【問題1】濃度2000 mol・m?の水酸化ナトリウム水溶液が1.50 m3・h1の体積流量で装置に 供給されている 溶液の密度は1080 kg・m?である (1) この水溶液の質量流量を求めなさい (2) 水酸化ナトリウムのモル流量を求めなさい (3) 水酸化ナトリウムの質量流量を求めなさい (4) 水の質量流量を求めなさい (5) この水溶液中の水酸化ナトリウムのモル分率を求めなさい Benzene