就活 大学生・専門学校生・社会人 4年以上前 ※追記 SPIの非言語で、表の解釈をやっています。 すごく初歩的な質問なのですが、写真の2問目の｢8×24.6/1.6｣が何がどうしてこの式になるのかさっぱり分かりません…。 どなたかどうしてこの式で炭素の個数が出るのか教えて頂けますでしょうか。 (追記：優しい方がすごく... 続きを読む ーパーラスト 「構成されている。 P、 Q、 Rの1分子中の各元素の原子個数比は下表の通り 176 ある有機化合物P、Q、 Rは、水素、 炭素、 酸素、 窒素、その他の元素で 目標時間 練習問題 表の解釈 分 は16、窒素は14であるとする。 水素 炭素 酸素 窒素 その他 合計 62.3%|22.1% 10.8% 3.5% 1.3% 100% P 0.8% 60.9%| 24.6% 12.1% 11.5% 1.6% 100% Q 4.0% 0.6% 100% R 58.9%| 25.0% 1 化合物P1分子中に占める水素、 炭素、 酸素、 窒素の各元素のうちで、重 が最大のものはどれか。 ○C 酸素 ○D 窒素 ○B 炭素 ○A 水素 ○E 上の表からは決まらない ママ/2 化合物R1分子中の窒素の原子の個数が、化合物Qのそれの1/2であるとき、 化合物R1分子中の炭素の原子の個数は、化合物Qのそれの何倍か(必要なと きは、最後に小数点以下第3位を四捨五入すること)。 ○D 2.00倍 ○B 0.20倍 ○C 1.03倍 ○A 0.18倍 ○E AからDのいずれでもない 00 Oロ 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 pHの計算についてです。 【写真一枚目】 0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。 【写真二枚目】 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを... 続きを読む [解法] 1) [H*] を計算する。 2) -logo [H+] を求める。 ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す ると考えることができる。しかし,これは二塩酸 であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が 生成することに注意しなくてはならない。 HaSO4→ 2H* (a) + SO(a) 0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2 Mを与える。 ステップ2 ー1ogio0.2=約0.7 したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 2行目の式の10^-4.76はどこから来たのでしょうか？ [H*][OH] = K, = 1.0 × 10-14 [H][AcO-] [ACOH] 10-4.76 = 1.8× 10-5 く ニ 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 3行目からのH＋は水中での水の解離反応に巻き込まれるので数は不明となるがCl−の物質量は不変である。 の意味がわかりません。 詳しく教えていただけると、助かります。 よろしくお願いします。 ここで CHCは塩酸の全濃度で,CHCI に相当する物質量を用いて溶液をつくっ たという意味である.塩酸 HCI は完全にイオン解離してH*とCI となる. その うち,H* は水中での水の解離反応に巻き込まれるので数は不明となるが, CI の物質量は不変である. つまり用いた塩酸の全量がそのまま全濃度 CHC として 溶液中に存在する。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 化学の問題なのですが分かりません。教えてください。 0.050 mol / Lの酢酸 CH3COOH 水溶液の pH は 3.0 であった.この濃度における 酢酸の電離度aを求めよ. T 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 至急お願いしたいです 課題 ナフタレン(凝固点:80.2℃)に,未知の有機 結晶15mgを溶解させた溶液の融点は75.15℃ であった。この結晶の分子量を求めなさい。 ただし,摂氏0°Cは273.15 Kであり ナフタレンの量は300 mg, モル凝固点 降下定数は7.0とします。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 ③、④教えてください！ 6.3 設問 ① pH の定義を説明せよ。 様々な酸。塩基指示薬の変色範囲 (pH) について調べよ。 水素イオン濃度が5.0×104M である溶液の pHを計算せよ。この溶液(100 mL) が強酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1M の塩酸または水酸化ナトリウ ムの必要量を求めよ。 の pH が11.70 である水溶液の水素イオン濃農度を計算せよ。この溶液(100 mL) が強 酸または強塩基である場合、中和に必要な 0.1Mの塩酸または水酸化ナトリウムの 必要量を求めよ。 35CO 0O 解決済み 回答数: 1
