透過率が0.6っておかしいですよね……。 何が違うのでしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。 ランベルトベールの法則です

SD課題 8.1口ある化合物の1.00×10 溶液の吸収度測定 (セル光路長 1.00 cm)を行ったとこ mol/L ろ、400mmの吸収度が、 0.500であった。 a) この波長のモル吸収係数を求めよ。 式は、以下を使う。 &cd=A+ 1.00×10mol/Ld:1.00cm、 A:0.500 とすると、以下のように表せる。 g×100×10-mol/L×1.00cm=0.500 0000 100006=5.0×10+t よって、モル吸収係数とは 5.0×10mol L-cm-1だとわかる。 bにの試料セルを透過した光のBlank 溶液を透過した光に対する割合を求めよ。 □透過率は T で表すことが出来る。以下に透過率の表し方を記載する。 IDは入射光の放射発散度、Iは試料を通過した光の放射発散度である。 また、 Lambert-Beer の法則を以下に示す。 T=14 I. log (1/1)=ecd=A ここで、透過率Tのほうは、 1. が分子に来ているが､ 吸光度 A のほうはIが分母に来てい る。このため、透過率T と吸光度Aの関係は以下のように表せる。 ~log (Ⅰ/I.)=-legl=&cd=A また、この式は、 自然対数を使って表すと以下のように表せる。 A=InTIn(1/1.) この式とLambert-Beer の法則を合わせると、以下のように表せる。 ← T=e^( 8 cd)+ ここに、e: 5.0×10mol-c-1、c: 1.00×10mol/L d:1.00cm を組み合わせると 以下のように、透過率 Ⅰ を求めることが出来る。 T=e^(-5.0×10mol-cm-1×100×10-mol/L ×1.00cm) =0.60653065974 0.60~

ここの計算で、分子量があいません……。 何が違うのでしょうか……。画面の正しい式に与えられた数値を代入したのですが、それでも、手計算と同じ分子量になってしまいます。 回答よろしくお願いいたします。

PRE 浴 液 応用 問7 ベンゼン 50.00mL(密度 0.8765g mL-1) に分子量未知の試料を溶かして溶液の凝固点を測定し た ところ,次表のデータを得た。 このデータから未知試料の分子量を求めよ。 ただし, ベンゼンの凝 固点降下定数を K = 5.12K mol - 1kg とする。 加えた未知試料 〔g〕 0 凝固点〔℃〕 0.202 0.410 0.605 0.806 5.533 5.357 5.182 4.997 4.818

イオンモル濃度の出し方が分かりません…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 6-4 炭酸ナトリウム十水和物5gと塩化カリウム3gを含む水溶液1Lの イオン強度を求めよ。 解答 炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO310 H2Oの式量 286, 塩化カリウム

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。

化学についての質問です。 0.25Mのスクロースを用いたが、これを%濃度(w/v)に直しなさい。 という問題なのですが、やり方がわからないため教えていただきたいです。

熱力学の問題です！ 口の空いたフラスコなのでnの物質量も変わるのでこの場合はpv/t＝一定にならないのではないのですか？？ nも変わっているような気がするのですが、、

3RT Nam 発展例題 14 ボイル・シャルルの法則 X 口の開いたフラスコが, 気温 〔℃〕, 圧力か [Pa] の大気中に放置されている。このフ ラスコをt〔℃〕までゆっくり温めた。 次の各問に答えよ。 〇 (1) このとき, フラスコ内の空気の圧力はいくらか。 <(2) 温度がな 〔℃〕 から 〔℃〕 になるまでに, フラスコの外へ逃げた空気の質量は, はじ めにフラスコ内にあった空気の質量の何倍か。 指針 一定質量の気体では,圧力,体積 V, 温度 T の間に, pV =一定の関係 (ボイル・ T シャルルの法則) が成り立つ。 フラスコの外へ逃 げた空気も含めて, この法則を用いて式を立てる。 解説 (1) フラスコは口が開いており, 大気に通じているので, フラスコ内の空気の圧 力は大気圧に等しい。 したがって か [Pa] (2) フラスコの容積をV[m²] とし,温める前の t〔℃〕, p 〔P〕, V[m²] のフラスコ内の空気が, 温めた後, t2 [℃] [P][P] V' [m²] になったと する。 ボイル・シャルルの法則の式を立てる と, PIV P₁V' 273+t₁ 273 + t2 = と表される。 273+t2_ これから, 273+t1 フラスコの外に逃げた空気の体積 ⊿V は , 4V=V'-V=Vx- m t₂-t₁ 273+t₁ 温める前にフラスコ内にあった空気の質量を m,外に逃げた空気の質量を⊿m とすると, Am AV V' Am V'=Vx m が成り立ち. VX. VX 発展問題 132 t₂-t₁ 273+t1 273+t2 273+t₁ = t₂-t₁ 273+t₂ 倍

解答にある、10³が何のことか分かりません。 教えてください。 例題では、 エンタルピーの単位がkJ/molだったので、 kが10³のことだと分かったのですが、 この問題では単位がJ/molなので 分からなくなりました。

本 not 問 3-1 600 slom 100℃における水の標準蒸発エントロピー (J・K-1・mol-1)を求めよ。 ただし、100℃における 水の標準蒸発エンタルピーは 40.7J mol-1 とする。 Tomo ■6 | 熱力学 問 3-1 2n=Va S85 解答 Sm In 解説 OTATO.0 = 3 エントロピー 109 J・K-1・mol-1 X008 x AS: = AH T KONTA 1.188 40.7 x 103J-mol-1 373K 23/18J-mol-DI LE taコ B-IN NAPADA = Lor* s.t (P-S 問題集 p.15 109.115≒109 J・K-mol-1 I

解答していただきたいです

3、2.5molの塩化ナトリウム(NaCl)につ いて、 Na=23、 Cl=35.5 として次の問いに答えよ。 1 塩化ナトリウムの質量は何gか。 ( ) g 2この塩化ナトリウムを水に溶解した時、 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何mol か。 ナトリウムイオン ( ) mol 塩化物イオン mol 3 ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれ ぞれ何gになるか。 ナトリウムイオン 塩化物イオン 4、エタン(CH)の燃焼について、H=1、 C=12、O=16として 次の問いに答えよ。 1燃焼の化学式を記載せよ。生成物は CO2とH2Oとする。 2 エタン15gを完全燃焼させると、 生成す る二酸化炭素と水はそれぞれ何molで 何gになるか答えよ。 二酸化炭素;( )mol ( ) g 水;( )mol( g ) g ) g 5、質量%濃度が5%溶液を100g作成するため に、何gの溶質を 水何gに溶かせば良いか答えよ。 溶質 __g、 水 g 6、500ml中にNaOHが4g溶けている溶液の モル濃度を求めな さい。ただし、 NaOHの式量は40とする。 モル濃度; mol/L

(4)の還元剤の酸化数の変化が+0.5となる理由がわからないので教えていただきたいです。

第1問 ヨウ素 I とチオ硫酸イオン S2O32 の酸化還元反応に関する以下の問いに答えなさい. 1) ヨウ素とチオ硫酸イオンの電池 (酸化還元) 反応式を示しなさい。 ただし, 生成物はⅠとS4Oであり, I の標準電位は +0.54 V, S4062-/S2O32の標準電位は+0.05 V である. 21- + S406²- I2+2S2O32- 2) この反応の酸化剤と還元剤はそれぞれ何か. 酸化剤___I 還元剤 S₂0₂2- 3) この反応で電子を放出および受け取る化学種は何か. 電子を放出 S2022 電子を受け取る_2_ 4) この反応の酸化剤と還元剤の酸化数の変化はいくらか. 酸化剤−1 還元剤」 +0.5 5) この反応において, 1molのIと反応する S2032 は何mol か. 2 mol 6) ヨウ素 (分子量 253.8) 1.00g と過不足なく反応するチオ硫酸ナトリウム(式量158.1) は何gか.1.25 7) 0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液1.00mL中に含まれるチオ硫酸イオンは何mol か.1.00×10mol 8) 0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液1.00mLと過不足なく反応するヨウ素は何mol か. mol 5.00×10-5 9) 0.1 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液100mLと過不足なく反応するヨウ素は何gか. 0.0127 g 50

フルオロウラシルとテトラメチルアンモニウムヒドロキシドが1:1で反応するのはどうしてですか？

(b) Bに入る数値を求めよ. (2) 次の記述は日局18 フルオロウラシル (C)H3FN2O2 130.08) の定量法である.これに関す る以下の問い (a~d) に答えよ. . F H N、 本品を乾燥し, その約0.2gを精密に量り, A 20mLに溶かし, 0.1 mol/L テトラメチ ルアンモニウムヒドロキシド液で適定する (指示薬: B 試液3滴). ただし, 滴定の終点 は液の黄色が青緑色を経て青色に変わるときとする.同様の方法で空試験を行い, 補正す (a) 空欄 A にあてはキ NH 0.1mol/L テトラメチルアンモニウムヒドロキシド液1mL= Cmg C.H.FN.0²