まっったく分からないので解説お願いします

5 リシンのpKa値は2.2 (-COOH), 9.0 (-NH3+) および 10.5(側鎖) であるとする。 pH1、pH7、pH10、 PH12におけるリシンの構造を下図ア~クから一つ選べ。 なお、 pKa とは、 電離状態の変化が生じるpH のことである。 ア イ ウ I HO Coo COOH coo. COOH I (s) @ (M) @D H3N+-CH H3N*-CH H₂N-CH H₂N-CH T (CH2)4 (CH2)4 T NH3+ T NH3+ (CH2)4 I (CH2)4 NH3+ HO NH3+ (-) オ coo COOH H₂N-CH 1° (CH2)4(CH2)4 H2N-CH & T NH2 キ OH ク COO- COOH H3N+—CH H3N+-CH T JA (CH2)4 TO (CH2)4 の T NH2 HM NH₂ NH2 pH1 ( ( ) pH7 (7) PH10 (7) pH12 (*) HOOD H HOOD HOOD

はじめまして。 問2.3がわからなくてとても困っています。 もしよろしければ教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

<問題> 1) 安息香酸、クロロフェノール、アントラニル酸メチルのpK』 をPubChem で調査せよ。 2) 二つの化学種が平衡状態にあるとき、 Gibbs 自由エネルギー差はAG =-RT In K で表 される。 ここでKは平衡定数 (ある化学種に占めるもう一方に化学種の割合) である。 メチルシクロヘキサンのメチル基がアキシアルを占める立体配座とエクアトリアルを 占める立体配座の標準状態における存在比を求めよ。 計算実験で得られた立体配座異 性体のエネルギーの差を Gibbs 自由エネルギー差の近似値として用いてよい。 なお、In (エルエヌ) は自然対数を指しInx = yならばey=x (左辺はexp (y) と書くこともある) である。 気体定数は R ≒ 8.31 JK-1 mol-1 を用いよ (Bruice 有機化学、 5.7 参照)。 3) メタン、エチレン、アセチレンの分子軌道を量子化学計算の一種であるハートリー・ フォック法により計算せよ。 Engine: Gamess, Calculation: Molecular Orbitals, Theory: RHF, Basis Set: Minimal:STO-3G を指定せよ。 各化合物はそれぞれいくつの 分子軌道をもつか。 上記のうち、 多重結合を有する化合物について、 全ての軌道を 図示し占有数(Occupancy) を示せ。 また、 それぞれの化合物の結合角(∠HCH やく HCC) はおよそ何度か。 これまでに学習した軌道の混成状態についての知識と比較せ よ。

pKa が大きいとはどう見れば良いのですか？言葉だけだと全くわかりません。言葉のどこを見るとわかるのかも教えてほしいです

pKが最も大きい炭素酸はどれか。 1 アセチレン 2 アセトニトリル 3 アセトン 4 エタン 5 エチレン

アンモニアは塩基性なのに酸解離定数でかかれているところと、なぜ答えが4になるのか分かりません。よろしくお願いします！

問28 次のうち、アンモニウムイオンのpK を9.3としたとき、アンモニア緩衝液の緩衝能が最も高いpHはど 201 れか。 0.19 1.6.0 2.18 2.7.0 3.8.0 4.9.0 5.10.0 0.5 A

大至急お願いします。 (1）～（2）次の酸水溶液のpHを求めよ。 （1）0.10 mol/Lの酢酸水溶液酢酸の電離定数pKa=4.74とする （2）0.020 mol/Lのギ酸水溶液ギ酸の電離定数pKa＝3.75とする （3）～（5）次の水溶液のpHを求めよ。ただし、酢酸の... 続きを読む

この曲線でpKaが求められる原理を教えてほしいです。

RXA Le Amax A1/2 = Amax + Amin 2 CL-Amin pKa you L E 2933x10x. pH 図 波長 入_n- (616nm) における吸光度 A の pH 依存性 CAL

【問題】0.10mol/L炭酸ナトリウムNa2CO3水溶液のpHを、酢酸のpKa＝4.8を用い計算せよ。 pHの値を導く求め方を教えて下さい。よろしくお願いします。

出来れば途中式もお願いします

1 濃度の分からないアンモニア水溶液5.0ml を 0.100M の塩酸で滴定した時、当量点(中 和点は 7.0mL であった。 塩酸を0mL, 6.00mL, 7.00mL, 8.00mL加えた時のpH と POH を計算し、滴定曲線のグラフを作成しなさい (軸の名称や単位も書き。 白紙に要領良く 書くこと)。 また、この実験で使う指示薬は何か。 答えなさい。 1-1 塩酸を加える前のアンモニア水溶液のpHとPOHは? 12 塩酸を6.00mL加えた時のpH POHは? 1-3 塩酸を7.00mL加えた時のpHとPOHは? 1-4 塩酸を 8.00mL加えた時のpHとPOHは? 1-5 グラフを作成しなさい。 1-6 指示薬は? 2. 上記問題の1-2 [塩酸 6mL加えた時]) の溶液に 0.05M フェノールフタレイン メタノール溶液を0.1ml 溶かした時、 有色体と無色体は, それぞれ何mol 存在するか それぞれの構造式と共に示しなさい。 フェノールフタレイン平衡定数は, Ka 1.58x10-9 とする. 3. H3PO〟 が含まれている水溶液(リン酸 0.2mol/L) の pH を求めなさい。 pKai = 2.23, PKaz=7.21, pKus 12.3 とする. 4. pH=4.50 の Buffer Solution 200 mL を調製する時 0.200mol/L酢酸水溶液と 0.200mol/L 酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ何mL ずつ混合すればよいか, 答えなさい｡ 次に、 この Buffer Solution に 5.00x10M の水酸化ナトリウム水溶液2.0mL を加える とpH はいくつに変化するか。 答えなさい. 4-1 Buffer Solution の調製方法は? 4-2 水酸化ナトリウム水溶液を加えると、pHはいくつに? 4-3 この (pH=4.5) の Buffer Solution 200mL にピリジンを0.02mol溶かした時, ピリジン のプロトン供与体とプロトン受容体はそれぞれ何mol 存在するか, それぞれの構造式と 共に示しなさい。 ピリジンの平衡定数は, Kb = 1.70x10 とする.

化学の自由エネルギー変化と平衡定数の問題です。なぜこのような答えになるのかが分からないため、途中の計算式などを詳しく教えていただけませんか

FRIDE 平飯反応と自由エネルギー トリオースリン酸イソメラーゼによる変換 EF SVEMBER GAP Z DHAP AG=AGO RTlog, [DHAP]/[GAP]) AG =-7.7kJ/mol アセトンリン酸 画: [G3P] と[DHAP」が同じ濃度であった時、反応はどっちに進むか。 RTlog, 1:0なのでAGAG, 7.7kJ/molとなり 平衡になるまで (K = [DHAP] / [GAP]) 反応は右に進む : [G3P) が0.001M [DHAP] が0.1Mの時、反応はどちらに進むか? [DHAP]/[GAP]=100となり AG--7,7-1000 8.314.298h100 -3.7kJ/mol

酸性度の問題です。 答えわからないかつ、こういった問題苦手なので解説付きで答え教えていただけると助かります。

酸性度が高い 問1.(1)A~D を pKa 値が小さいものから順に並べなさい。 A<B<< D ×(2) E~H を塩基性の強いものから順に並べなさい。 EOFIGH 4₂ + H-O-H H A CH3 HTE pka pl" tau si H3C H3C B F OCH3 CH H₂C OH C pka = 15 B-fi Et3N E G H₂C Me Me D H CH3 plea=20 Me Me