ブレンステッド・ローリーの定義は水溶液の中のときだけのはなしなのですか？🙇🏻‍♀️🙏

塩基性度が最も高い化合物を選ぶのですがブレンステッド・ローリーの定義を使うのだと思ったのですが1番が1番不安定だと思うのですが他がわかりません。また、塩基性度が高いと言われたら安定的なものを選ぶのか、不安定のものを選ぶのかどちらですか？教えてください。

塩基性度が最も高い化合物はどれか。 1 2 3 NH2 NH2 NH2 Br O₂N 4 5 NH2 NH2 H3CO OHC

ブレンステッド・ローリーの定義のpKaが最も大きい炭素酸とはどういう意味なのでしょうか？教えてください。

化学基礎の問題です。 ブレンステッドローリーの定理を使うことは理解できているのですが、どうやってどっちが酸と塩基か分るのでしょうか?

める ① HCI + NaOH NaCl + H2O (2)次の反応において、酸, 塩基としてはたらいているものはそれぞれ何か。 H2SO4 +2H2O 2H3O + SO- (1) アレニウスの定義は狭義で、水溶液中で示す 性質 ( から定義している。 一方, 塩基性か) 解答 (1) (a) 水素 (b) H+ (e) OH (f) 酸 ブレンステッド・ローリーの定義は広義で、水溶液 中に限らずH の授受が起こるときのそれぞれの 役割から定義している。 (2)反応の中での酸や塩基としての役割を判断すると きは、ブレンステッド・ローリーの定義にしたがっ て、Hの授受を見いだす。 (c)HO (4) N (d) 水酸 (5) (g) 水素 (h) H+ (i) 塩基 (j) 水素 (k) H+ (2) ① HCl + NaOH H* H2SO4 +2H2O NaCl + H2O 1 圈酸: HCI 塩基 2HO+ + SO H* 答酸H2SO4 塩基:

本当に分からない

基本問題 163. 酸・塩基の定義 次の文中の ( )にあてはまる語句を記せ。 水に溶かしたときに(ア)イオンを 生じる物質を酸という。 これに対して, 水に溶かしたときに(イ)イオンを生 じる物質を塩基という。 塩基のうち、水 に溶けやすいものは(ウ)とよばれる。 このような酸塩基の定義を「(エ) の定義」という。 塩基は, 酸の性質を打ち消す作用を示す。 一方, 相手に H+ を与える物質を(オ)と考えるのが 「(カ)の定義」である。 (1) NH3+H2O (2) HSO-+H2O SO²+H3O+ (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 165.酸 塩基の分類 次の物質につ いて 価数および酸 塩基の強弱を例に ならってそれぞれ示せ。 (1) (ア) (イ) (ウ) HNO3 シュウ酸 (COOH)2 水酸化カリウム KOH アンモニア NHs 164. ブレンステッド・ローリーの定義 アレニウスの定義では, 水は酸にも塩基にも分類されないが, ブレンステッドとローリーが提 唱した定義によれば,水も反応によって, 酸や塩基として働く。 次の各 反応において, 下線部の水は、プレンステッド･ローリーの定義におけ る酸・塩基のどちらとして働いているか｡ NH++OH- (エ) リン酸H3PO4 (オ) 硫化水素 H2S 163 (4) アンモニア NH3 (5) 硫酸H2SO4 オ 165 ア ウ 例 1 イ I 166. 電離の式次の酸塩基の電離 166 を反応式で示せ。 ただし, (5) の硫酸の 電離は、 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNO3 (2) 酢酸CH3COOH (3) 水酸化カルシウムCa(OH)2 1 2 3 4 5 価数 カ 強弱 強酸 イ 7 I 164 1 2 3 ウ オ 価数 Basic 強弱 167. 酸・塩基の電離とその強さ 図のよ うに, ピーカーに (ア)~ (オ)の0.10mol/L 水 溶液をそれぞれ入れ、電極を浸して電源につな ぎ 電球の明るさを比べることによって, 水溶 液中のイオンの量を調べた。 電球の明るさが比 較的暗いものを2つ選び,記号で答えよ。 (ア) HCI (ウ) CH3COOH (オ) NH3 (イ) H2SO4 (エ) NaOH 171 ローロン 電源 168. 電離度 次の各問に答えよ。 (1) 0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL中に含まれる水素イオンの物 質量を求めよ｡ ただし, 酢酸の電離度を0.016とする。 (2) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の水素イオン濃度が2.0×10mol/L であった。 このときの酢酸の電離度を求めよ。 169. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 0.30mol/L 硝酸HNO3 水溶液 (2) 0.10mol/L酢酸CH3COOH 水溶液 (酢酸の電離度を0.010とする) (3) 5.0×10-1mol/L 硫酸H2SO4水溶液 (4) 0.020 mol の塩化水素 HCI を水に溶かして200mLにした水溶液 (5) 0.20mol/L塩酸10mLを水でうすめて 100mLにした水溶液 170. 水酸化物イオン濃度 次の各水溶液の水酸化物イオン濃度 を求めよ。 ただし, 強塩基は完全に電離するものとする。 (1) 0.20mol/L水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 0.30mol/L アンモニア NH3 水 (アンモニアの電離度を0.010と する) (3) 0.050mol/L水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (4) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOHを, 水に溶かして200mLにし た水溶液 (5) 標準状態で 2.24Lのアンモニアを水に溶かして 1.0Lにした水 溶液 (アンモニアの電離度を0.010 とする) 169 168 1 2 3 4 5 1 170 2 2 3 4 5 167 (原子量) H1.0 0~1 14. 酸と塩基 71 物質の変化

マーカー部分教えてください😭

1 2 3 ① HNO3 Ca(OH)2 NaOH ⑤ H2SO4 ⑥ CH3COOH ア 1 た ③ NH3+H2O→ これを入れて考えるとよい H++NO3- Ca2+ +20H Na+ +OH 2H++SO² CH3COO+H ① HC1 + H2O ② NH3 + H2O ~ NH4+ + OH- ③ 4 14 化学基礎 R5 後 3 -2/4 酸性 価 塩基性 + 酸性 塩基性 酸性 酸性 酸 2 ( 3 3 酸と塩基の強さに関する次の各問いに答えよ｡ (教科書 P.110~111) 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えなさい。 Lutut t 2 2 酸と塩基の定義に関する次の各問いに答えよ。 (教科書 P.108~109) 1 次の文章の空欄に当てはまる語句を答えよ。 <ブレンステッド・ローリーの定義> ブレンステッドとローリーは、アレニウスの酸・塩 基の定義を拡張して、 「酸とは (ア) を (イ) 分子やイオンであり、塩基とは、(ア) を(ウ) 分子やイオンである。」 と定義した。 2 次の反応において、 水H2O は酸・塩基のどちらとして働いているか答えよ。 Cl + H3O+ 価 価 CO32- + H2O 22 HCO3- OH- CH3COOH + H2O 22 CH3COO + H3O+ 3 アレニウスの定義する酸と塩基は狭い意味の定義である。 なぜ狭いのかを説明せよ。 水素イオン イ 与える ウ 受け取る 塩基 酸 3 ④塩基 価 価 価 の離の程度をア)という。塩酸や水酸化ナトリウムのように

高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

答えなぜ5番なんですか？

問2 ブレンステッド・ローリーの酸・塩基の定義によると,式 (1)では NaHCO3が 塩基,C2H2 (COOH)2が酸としてはたらいている。 次の反応ア~エのうち,下線 を付した化合物がブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいて いるものはどれか。 正しく選択しているものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ア NaCl + H2SO4 イ FeS + 2HCI ウ H3PO4 + 2NaOH I 2NaHSO3 + H2SO4 ① ア, イ 1④イ,ウ NaHSO4 + HCI FeCl2 + H2S — Na2HPO4 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 ②アウ IS 3 ③ア, エ ⑥ウ,エ 60501, I

7の⑶⑷がわかりません！

6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 13022 物質は,「酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HC1 NHẠCH (2) CH3COOH + H2O → CH3COO + H3O+ (3) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu²+ + 2H2O X (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を → 6 中和反応 (中和) 7 (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸、塩基の順に示す) (1) HCl, NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, NGOLL

（オ）の解説がよくわかりません。わかりやすく説明お願いします🙏

応用問題 (原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, S=32, Cl=35.5,K=39, Ca=40) ◆=上位科目 X 122 酸, 酸化物, 塩■ 次の記述のうち誤りを含むものを1つ選べ。 Q (イ) ブレンステッド・ローリーの定義によれば, アンモニウムイオンは水と反応するとき 9 (ア) 非金属元素の酸化物には, 酸性酸化物が多い。 NHH2O→NH3+H2O…..オキソニウムイオン ⑥気を与える [H*] 酢酸 に酸としてはたらく。 ○(ウ)弱酸である酢酸の電離度は、その濃度が薄くなるほど大きくなる。 降り異なる度のエキス) x (エ) 強酸と強塩基からなる塩は、水溶液中で水と反応する。 ○ (オ) CO3²はHCO3 より塩基性が強い。 第電離 H2CO32H+ + HCO3- 第二電離 2H+ + Co ・電離度 くなる =x大きく て守る [ 自治医大 ]