滴定曲線の見方について、質問があります。 画像のような問題が出た場合、 ・いつも10mlのところを見る ・10mlのところから上にのばして、点線のところと真っ直ぐぽいところの上にあればMOで、下にあればPPという認識であっていますでしょうか。 滴定曲線の見方がよくわからなく... 続きを読む

160 滴定曲線 pH (1) pH (2) る。これらの図に該当する酸・塩基の組合せを[A群]から、中和点を調べるためのpH指示薬については [B群 からそれぞれ選び、記号で答えよ。 次の(1)~(4)のグラフは, 0.10mol/Lの酸の水溶液に0.10mol/Lの塩基の水溶液を加えたときの滴定曲線であ ガラスのみかたわかんない 12 pH 12 (3) pH (4) 10 105 12 12 8 8 10% 10 6- 6 8 8 4 6 4 65 2- 2 4 4 2 0 10 20 (mL) 2 0 10 20 (mL) 0 [A群] (a) (c) [B群] 中和滴定 3rdschool (ウ) メチルオレンジ・フェノールフタレインいずれでもよい 塩酸にアンモニア水 (b) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液 酢酸にアンモニア水 (d) 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液 (ア) メチルオレンジが使用可 (イ) フェノールフタレインが使用可 10 20 (mL) 0 10 20 (ml) □10mlのところみればいい?(いつも) (エ) メチルオレンジ・フェノールフタレインのどちらも使うことができない A群 B群 ((a) (ア) (2)(C)(2) (3)(d)(イ) 1130 (4) (b) (ウ)

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

60 60 第2編物質の変化 基礎 CHECK を生じる物質を酸というか。 1 1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン 解 (エ) H2S x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。 (ア) CH3COOH (イ) H2SO4 (ウ) HC1 x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3 4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。 6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NHC1 (2) CH3COOH+H2O ← CH3COO + H3O + (3) Cu(OH)2 +2H+ ← 確認問題 答 水素イオン┣* オキソニウムイオ HO+ 2(a) イ,ウ (b) ア, エ 3(a),(b) ウ 4 (1)酸性酸化物 (2)塩基性酸化物 5 HC11の酸 1×0.10mol/Lx = 5.0×10-3 mol 6 中和反応 (中和 7 (1) 酸 (2)塩 (3)塩基 (4) 塩 8 正塩 9 (酸、塩基の順に 第2編 Cu2+ + 2H2O (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を 何というか。 9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC 10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 Jer 11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 (1) HC1, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH3COOH, NaOH (4)HC1, NH3 10 H2SO4 は2価の NaOH は 1 なので, 0.10molx- =0.20mol 11 pH指示薬 2 T 基礎ドリル 1 次の問いに答えよ。 (1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。 (2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。 (3) 下の()

え！！中和点のphって7になるんじゃないんですか… 7とは限らないんですかなぜですか！？ 酸性塩のなかで塩基性か酸性かを判断するのはどうしたらいいんですか？？NaHCO₃、NaHSO₄どちらも酸性塩だと思うんですが、水溶液が何性を表すかはどう分かりますか？

✓ 8 滴定曲線 (1)酸と塩基が過不足なく反応して中和が終了するところを中和点という (2) 中和点の前後でpHは急激に変化する。 中和点のpHは、ア{必ず7となる。 7とは限らない。} 告|フェノール Hd P 弱塩基のときは の変色域 フタレイン [ ]色 あまりpHが大 きくならない ●中和点 7 〕色 7 7 滴定曲線 メチルオレンジ の変色域 中和点 ●中和点 ]色 オ ]色 色色 「弱酸のときはあまりpHが 小さくならない 0 0 0 塩基の滴下量 塩基の滴下量 塩基の滴下量 酸・塩基 指示薬 強酸を強塩基で滴定 フェノールフタレイン: {可・不可} メチルオレンジ: {可・不可} 弱酸を強塩基で滴定 強酸を弱塩基で滴定 フェノールフタレイン:{可・不可} メチルオレンジ: {可・不可} フェノールフタレイン可・不可} メチルオレンジ: "{可・不可}

問1で、『Nを含むのは塩基』とありますが、これは暗記問題でしょうか⁇

この の位置 終止コ あるかを 指定してい 0 の文章を読み DNA の複製に関する次の文章を読み, あとの問いに答えよ。 PULT 44 DNA の複製 Y DNA の複製方法には,半保存的複製のほかに、もとの2本鎖DNAがそのまま残る保 的複製や、もとの2本鎖DNAが新しいDNA 鎖と混在する分散的複製という仮説もあった が(図1), メセルソンとスタールの実験によって半保存的複製であることが証明された。 彼らは,質量が異なる窒素の同位体 (IN ''N) を含む培地を用意し、 はじめにのみ 含む培地で大腸菌を培養し, 大腸菌 DNAに含まれる窒素をIN に置換した。 ②その後 HNのみを含む培地に大腸菌を移して適当な時間培養し,複数回分裂させた。そして,その 大腸菌 DNA を塩化セシウム溶液中で遠心分離し、重い DNA (N), 中間のDNA (N+"N), 軽いDNA (UN) の割合を調べることで, DNA の複製方法を証明した。 保存的複製 分散的複製 により (a) → 内管 改) もとの鎖 新しい鎖 (b) 第Ⅰ部 (C) 図1 塩 し 問1 下線部①の実験において, 15N を含む培地で大腸菌を培養したとき,Nが取り込ま れるのは DNA 鎖のどの部分か、 図2の (a)~(c) の中から最も適当なものを選べ。また, その部分の名称を答えよ。 カー 計算 問2 下線部②の実験において, 14Nのみを含む培地で3回分裂した大腸菌 (3代目)から抽 出したDNAにおける重い DNA, 中間のDNA, 軽い DNAの比を答えなさい。 ただし, 重い DNA, 中間のDNA, 軽い DNA の順番で、 最小の整数比で答え た大腸菌の場合, 1:0:0 と表記することとする。 でのみ培養し 計算問32と同様に回分裂した大腸菌 (2代目)から抽出したDNAにおける重い DNA, 中間のDNA, 軽い DNAの比を答えなさい。 問4 DNA 複製が,分散的複製でなく半保存的複製であると最初にわかるのは何回目の分 裂の後か答えよ。 問5 この実験においてIN を含む DNA がDNA全体の1%以下になるためには,『N を 含む培地で培養した大腸菌が 14N のみを含む培地で何回以上分裂すればよいか答えよ。 470) (22 宮城大 改 23 金沢医科大改) (5)(OdH) 合 職などの 合

何故(1)は図Dで(4)は図Aなのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

?89 〈滴定曲線> 次の図 A~D は, 0.10mol/Lの酸 (塩基) 10mL を同じ 濃度の塩基(酸) で中和反応させたときの滴定曲線である。 図の縦軸はpH, 横軸は加えた酸・塩基の滴下量を示している。 下の(1)~(4)の酸塩基の組 み合わせで中和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。 また,中和点 での水溶液の性質は、酸性・中性塩基性のうちどれを示すか。 12 10 1118642 14 12 14 12 10 8 10 8 6 6 4 2 4 2 10 20〔mL] 0 10 20 [mL) 0 図B 図A (1)塩酸と水酸化ナトリウム水溶液強、強 (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (3) 塩酸とアンモニア水 14 12 10 8 60 4 2 10 10 20〔ml〕0 図 C (D)性質( (B)性質( 図 D 20 (mL) 中性) 塩基性 (C) 性質(酸性 (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 強 強 ( A )性質(中性)

先程の追加の問題です🥹🥹 わからなくて解説もなくて困っています。 化学が苦手なのでわかりやすくお願いしたいです💧‬

問9.図は,ある濃度の塩酸 20mL に,いろいろな質量の炭酸カルシウムを加えたときに発生する二酸化炭素 の標準状態における体積を表したものである。各問いに答えよ。 有効数字2桁(思判・表) → CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 V CO2 (1) グラフのVは何か。 (2) 塩酸の濃度は何mol/L か。 2 問12. 下線部 A 80. (2) (4) (5) (L) (6) 0 1.0 0 2.0 3.0 4.0 13. 次の(1 CaCO3 の質量 〔〕 IL 2 0.3.12:0 3 2÷0.3rr/2=myl 2037012 2003 0.6mol (2)この反応において, 発生する水素は標準状態で何Lか。 問10. マグネシウム9.6g と 2.0mol/Lの塩酸 300mL を反応させた。 各問いに答えよ。 有効数字2桁 (思･判・表) (1) 反応が終了したとき,どちらが何mol 反応せずに残るか。 S Mg+HCl 14.以 ・水 以水 9.6g Mgcl+H. 問15.

高校一年生の化学基礎の問題です。(2)の方です (molの計算です) なぜNH3が受け取るH➕という式が出てくるのかが分かりません。 丁寧に教えていただけると幸いです🙇🏻‍♀️՞

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 HCl ★ (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 や (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

113の問題で弱酸と強塩基からなるのに酸性ではなく正塩になったり強と弱塩基からなるのに正塩になったりするのか教えていただけると助かります

~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)

(1)で変化量のところが-0.10×0.016になるのはなぜですか？ 溶かした水溶液となっているのに左辺にH2Oを足さないのはなぜですか？

こいつ。 できる + を他 応では 例題 18 106. 酸・塩基の電離 数の大小と関係が〔い。 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016とすると, この水溶液中に 含まれる酢酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何molか。 (2) 1.0mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042とするとき 電離により生じるイオンの名称とその物質量をそれぞれ答えよ。 , (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり 電離度を 1.0 とすると,カルシウムイオン,水酸化物イオンはそれぞれ何 mol 生じているか。 1/

教えて欲しいです！お願いします🙇‍♀️

問5. 酸・塩基の定義 次の物質が水に溶けて(アンモニアは水と反応して電離する ときの反応式を書きなさい。 (p107~108) 物質 電離するときの反応式 (ア) 塩酸(塩化水素) (イ)硫酸 (ウ)酢酸 (エ) 水酸化ナトリウム (オ) 水酸化カルシウム (カ) アンモニア