化学 逆滴定 この問題の(2)って硫酸だったら塩基性溶液で滴定できるからじゃないんですか？なんでよく溶けるといいのか、模範解答の言いたいことがちょっとよくわからないので解説して頂きたいです。

戻る ☆お気に入り登録 学習時間 28:43 前回 •--• 結果の入力 学習進捗 1問目 全16間中 Step3-160/8 酸塩基の中和と塩 / 第Ⅱ部 物質の変化 / 化学基礎 160 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ, 吸収され たアンモニアの量を求めるために,次の操作1~3を行った。 以下の問いに答えよ。 た だし,アンモニアの吸収による溶液の体積変化はないものとする。 また, 数値は有効数 字2桁で答えよ。 [操作1] 18mol/Lの濃硫酸をXmL はかり, 純水に加えて溶かした後, メスフ ラスコに移し,純水を加えて 0.45mol/Lの硫酸 200mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/Lの硫酸 200mLにアンモニアを吸収させた。 (i) アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで20.0mL正確にはかり取り, コ ニカルビーカーに入れ, pH指示薬を加えた。 あらかじめ調製しておいた 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ,これを用いてコニカルビーカー中の 溶液を滴定した。 その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を12.0mL滴下したところで 中和点に達した。 (!!) (1) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量Xはいくらか。 記述 (2) アンモニアを蒸留水ではなく硫酸に吸収させる理由を答えよ。 (3) 下線部(ii)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンのモル濃度 [mol/L] はいくらか。 (5) 硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.013 ×10 Paで何Lか。 ◆九州工業大・ 奈良県立医科大 改 前回結果 初挑戦 前回 -月--日 →L スキップ X 終了する 解説を見る 160 (1) 5.0 (2) 硫酸に吸収させるときは, 次の中和反応も起こるため, 蒸留水の場合より多くアンモニアが溶ける。 ●センサー 溶液の希釈 溶液を希釈しても H2SO4 +2NH3 →(NH4)2SO4 (3) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O 質の物質量は変化しな い。 書込開始 (4) 0.78 mol/L (5) 3.5L

この問題の(3)でノートの上の式で計算できるのはわかったんですが、下の式で求められない理由が知りたいです。 たぶん別のものを表しちゃってますよね 左辺の0.1molは溶液中の物質量です 必要なシュウ酸の物質量から求めようとしています

重要 98 モル濃度 次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0,C=12,016, Na=23 (1) 水酸化ナトリウム NaOH 20g を含む水溶液 500mLのモル濃度はいくらか。 (2) 0.20mol/L 水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。 この水溶液中に含まれ る水酸化ナトリウムは何gか。 (3) 0.200mol/Lシュウ酸水溶液0.500Lを調製するのに必要なシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O は何gか。 (4) グルコース C6H12O6 3.60g を用いて1.00mol/Lの水溶液をつくりたい。 溶液の体 積を何mLにすればよいか。 解説を見る 98 (1) 1.0mol/L (2) 3.2g KeyPoint 質量は, モル質量を使って, 物質量に変換する。 解法 (1) NaOH の式量=23+16+1.0=40 (3) 12.6g (4) 20.0mL センサー ●モル濃度 [mol/L] _溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 20 g 40 g/mol -=1.0mol/L 500 L 1000 400 1000 (2)40g/mol×0.20mol/Lx- L=3.2g (3)(COOH)22H2O の式量 =12×2+16×(4+2)+1.0× (2+4)=126 126g/mol×0.200mol/L×0.500L=12.6g (4) C6H12O6の分子量=12×6+1.0×12+16×6=180 溶液の体積を [L] とすると, 1.00mol/Lの溶液 [L]中のC6H12O6 の物質量は, 3.60g_ -=1.00mol/Lxx[L] 180g/mol x=0.0200L よって, 20.0mL 書込開始

赤で囲った部分はなんで足し算して大丈夫なんでしょうか

費された水素の標準状態での体積 [L] を求めよ。 8/8 試験] 特集 424 (a) A 318 エステルの推定 エステルA2.60gを加水分解すると、 直鎖状のモノカルボ ン酸B 1.76gと1価アルコールC 1.20g が得られた。アルコールCをおだやかに酸化 したときの生成物はフェーリング液を還元せず,また, ヨードホルム反応を示した。 A~Cの構造式を記せ。 240 Schatt 油脂の構造は一般に右のように表される (R, CH2-O-CO-R

緑で線を引いたところがなぜこうなるのかわからないので解説お願いしますT_T

題 172 三角関数を含む方程式の解の個数 〔1〕 ★★★ D の方程式 cos20+2cos0-1-k=0(0≦0<2) ... ① が異なる2つの 解をもつとき, 定数kの値の範囲を求めよ。 思考プロセス 方程式 ① (0≦2) を満たすが2つ COS0 = t とおく 2t2+2t-2=k-1≦t≦1) を満たすはいくつか? 対応を考える 単純に2つではない。 0の対応を考えると (ア) A (ア) 1<t<1である1つの 1 -2個 対して, 0は2つ対応 ぐ 020) (1) t=-1| y 1個 It=1 1個 (イ) t = ±1 である1つの 1x 3 対して, 0は1つ対応 章 10 |加法定理 Action » 方程式を満たす0の個数は、三角関数の値と角の個数の対応に注意せよ (2cos20-1)+2cos0-1-k=0 方程式 ① は 列題 157 よって 2cos20+ 2cos-2=k t = cos とおくと 2t2+2t-2 = k ② 友 角の公式を用いて, 方程式 ① を t = cose の 2次方程式に直す。 002 より-1≦t≦1であり, t = cost を満たす 01<t<1のとき2個, t=±1 のとき1個存在する。t<-1, 1<t のとき ここで,f(t)=2t2 +2t-2 とおくと、②の実数解は, y=f(t)のグラフと直線 y=kの共有点のt座標である。 よって、方程式 ① が 0≦0 <2πの範囲に異なる2つの解 をもつのは,y=f(t) のグラフと直線 y=kが, -1<t<1においてただ1つの共 Is t = cos を満たす 0 は存 在しない。 f(-1)=f(1) より,② が t = -1 と t = 1 を同 時に解にもつことはない。 343 有点をもつときである この場合 y=f(t) 21 2 15 f(t) = 2t+ ly=k 2 2 1 ゆえに,y=f(t)のグラフは右の 図のようになるから、求めるんの 2 I 10 1 t するから、炒める 値の範囲は k = について 2/2013*.010) 5 == 2' -2<k<2 とき は存在しない。

（４）についてです。１００引く１になる理由がわかりませんなぜ１００リットルではだめなのですか？

ていくと, 水の電離による H+ や OH が無視できなくなる。 ,100 (4) pH=1 を pH = 3 とするためには Lの水溶液を100Lにするために必要 1.0 解 倍に薄める必要がある。したがって, な水は100 L-1.0L=9 である。 9L

この二つの問題で、 どうして157は154と同じく不完全ではないのかと、 154はthoughtの目的語もないのになんでSがないってなるのかわからないので教えてほしいです！！

154 B ER The boy ( 1 what 3) who ⑤ why + (名古屋学院大学) I thought was a friend of mine proved to be a stranger. 和訳 ピータ ② which (4) whose (武蔵大学) 154 (3) 主語がないパターンの応用問題 空所直後 thought was a friend of mine には 「wasの主語がない 「主格の関係代名詞」です。「名詞( svV* のパターンです。 ちなみに thought は挿入なので無視する」という説明もありますが、挿入であれ ばその前後をコンマではさまないといけません。いきなり「無視する」理 「由はないので 「主語の不足」という発想で解いてください。 和訳 私が自分の友達だと思っていた男の子は赤の他人であることがわかった。 オス

化学 平衡 電離定数 この問題の③の解説のマーカー部がよくわからなかったので解説お願いしたいです🙇‍♀️ まだ習い初めでわかってないところが多いです よろしくお願いします

☆お気に入り登録 Step2-316 重要 316 電離定数 次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数 (有効数字2桁)を入 れよ。 また, ④はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。 10g102=0.30 酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に. 次式のような 平衡が成り立つ。 CH3COOHCH3COO + H+ ...... (i) 式(i) の平衡定数 K は酢酸の電離定数とよばれ, Ka = と表される。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液がある。 式 (i) の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L とみなすと この水溶液のpHは であり、また酢酸の電離度は である。 とする。 mol/L ただし、酢酸の電離定数は2.00×10 0.20mol/Lの酢酸水溶液 50.0mL に 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えて いく。このとき,式 (i)の平衡は 向きに移動する。 この水酸化ナトリウム水溶液 を25.0mL加えたときの混合溶液のpHは次のように求められる。 水酸化ナトリウム水 溶液を25.0mL加えたとき, 溶液中には未反応の酢酸と, 中和によって生じる酢酸ナ トリウムの物質量が等しくなっている。 ここで酢酸の電離度は非常に小さく,また,酢 酸ナトリウムはほぼ完全に電離していると考えてよいので, 混合溶液中の酢酸と酢酸ナ トリウムの濃度は等しくなる。 したがって, 混合溶液のpHは と算出される。 また,水酸化ナトリウム水溶液を50.0mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液 のpHは。 ただし, 中和の過程で混合溶液中の酢酸イオンの物質量は,加えら れた水酸化ナトリウムの物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。 [④の語群] (a) 7より小さい (b)7に等しい (c) 7より大きい 解説を見る 慶應義塾大 改 V.EVIVED 3 水酸化ナトリウム水溶液25.0mLを加えたとき,溶液中 の中和されずに残った酢酸と, 中和によって生じた酢酸ナト リウムの物質量が等しくなっている。 ここで,酢酸の電離はわずかであり, 酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離していると考えてよいので, [CH3COOH] と [CH3COO-] は等しい。 よって、 [CH3COO-] [H+] Ka=- =[H+] = 2.00×105mol/L [CH3COOH] pH=-log10(2.00×10)=-log102+5 =-0.30+5=4.7 E 書込開始

（4）で、3枚目の解答の左ページの下から右ページの上にかけて書かれている等電点での電荷の関係と式の意味がわかりません。 教えてくださったら嬉しいです。

C (分子量: M) 0.260 g 版物の質量 生成物D (分子量: M+14.0) 生成物E (分子量: M+28.0) 6.105 g 7.104g 0.295 g 0.944g (1) 高分子試料 ABおよび生成物 C・D・Eのうちフェーリング液に対して還元性を 示すものをすべて、化合物の記号で答えよ。ただし、下線部(i)の事実に注意せよ。 (2) 下線部(i)の枝分かれ率を試料Aと試料Bで比べると(Aの枝分かれ率): (B の枝分 かれ率) =1xであった。xの値を有効数字2桁で答えよ。 241. <アミノ酸の電離平衡〉 中性アミノ酸であるアラニンは式① のように二段階の電離をする。 〔19 東京慈恵医大 ] CH3 5.0×10 CH3 2010-10 CH3 2 K K₁₂ *H3N-C-COOH Hat *H3N-C-COO + H+ H2N-C-COO +2H+ H 式① 値が大きいほど電離する COOH CH2 Hストル ここで,K, および K2 は第一電離および第二電離の電離定数である。 また、酸性アミノ酸であるグルタミン酸の構造式は図1で表される。 グルタミン酸の電離を式①と同様に表す時、グルタミン酸では不斉炭素 原子に結合しているカルボキシ基の電離が最も大きな電離定数を有する ことに注意する。そのため、グルタミン酸の電離は式 ②のように表される。 CH2 H2N-C-COOH H (図1) Ki [イ + H+ +2H+ エ +3H+ 式 ① ② で表されるように, アミノ酸を水溶液に溶 かすとそのpH に応じて電離状態が変化する。 ここで, アミノ酸内の電荷の総和が全体として0になる pH を等 電点という。図2のようにろ紙上にアミノ酸を滴下して 電流を流すと, 緩衝液(緩衝溶液)のpHに応じてアミノ 酸がろ紙上を移動する。 緩衝液を染み込ませたろ紙 ろ紙の中心を示す線 陰極側 |陽極側 電流を流す前の アミノ酸の位置 (図2) 以下の設問に答えよ。 ただし, (1) (4) (5) Ⅱの解答は四捨五入により小数第1位まで 示せ。 [HI]をもとめる ①式①において,アラニンの第一電離と第二電離の電離定数K, と K2 をそれぞれ 5.0×10 - mol/L, 2.0×10-1mol/L とする。アラニンの等電点を求めよ。 (2) アラニンの緩衝作用は等電点に近づくにつれて大きくなるか,それとも小さくなる

数学の直交条件とは何ですか❓ 教えてください🙇‍♀️

あっていますか？💦

1. 主生成物の構造式を反応機構と共に示せ。 A,E以外は立体化学がわかるように示せ。 不斉点 の RS表記が異なる異性体に関しては,片方のみを答えたので良い。 Br2 A I CH3OH Cl2, NaBr 1) BH3 2) NaOH, H2O2,H2O CH3 H2 G Pd/C CH3 Cl2 B H2O LCH3 Br2 D C C2H5OH E CH3 1) BH3 2) NaOH, H2O2H2O D: 重水素 F