化学基礎です。 （２）の答えが水素イオン　2.0✖️10^-3mol 硫酸イオン　1.0✖️10^-3molになるのですが なぜそうなるのか教えてください🙏

molめるか。 (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とす すると, 電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 音 (3)0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離度を1.0 とすると, 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。〉 \lox.S(1) Nom + (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。 この水溶液の水素イオンのモル濃度 [H+] が

（3）教えてください💦解き方がわかんないです、

A 粒子の数と物質量 例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×10^(個) (1) ナトリウム Na 0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2)アンモニア NH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (E) (3) 塩化カルシウム CaCl 3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+ は何個か。また,塩化物イ オン CIは何個か。

この問題の(e)ついてなのですが、これが単体を指していると言うのはいうのが解答を読んでもわからないです。教えて欲しいです。

11.〈元素と単体〉 思考 次の記述のうち,下線を引いた部分が元素ではなく単体を指しているものを2つ選べ。 (a) 鉄は,ヒトにとって必要不可欠な栄養素である。 (b) 黄リンと赤リンは、リンの同素体である。 (c) 塩素の酸化力は臭素の酸化力よりも強い。 (d) アンモニアは窒素と水素から構成される。 (e) ナトリウムは水と激しく反応するので石油の中で保存する。 〔神戸学院大〕

化学の銀鏡反応の時に使うアンモニア性硝酸銀水溶液についてなのですが、左の参考書と右の参考書ではジアミンイオンの錯イオンの分子式が少し違くなっている(右の参考書だけAgの上に＋がついています、見づらくなってしまい申し訳ないです)のですが、どちらも正解ですか？

※④ アンモニア性硝酸銀水溶液に アルデヒドを加えて温めると [Ag (NH3)2] + が還元されて銀 Ag が析出する。 -ホルムアルデヒド 水溶液 2~3滴 アンモニア性 硝酸銀水溶液 10 温水

問3の考え方、解き方教えてください🙇‍♀️

第4講 【演習問題 】 4-2 金属イオンの分離 次図は、6種類の金属イオン Ag+, Alt, Cu2+, Fe3+, Pb2+, Zn2+を含む混合水溶液 ら、それぞれの金属イオンを分離する操作を示したものである。 混合水溶液 希塩酸を加える。 沈殿 A ろ液B 熱水を注ぐ。 硫化水素を十分に通じる。 沈殿 C ろ液D 沈殿 F ろ液 G クロム酸カリウム 水溶液を加える。 煮沸して残っている硫化水素を 除き,希硝酸を加えた後,十分 な量のアンモニア水を加える。 沈殿E 沈殿 ろ液I 十分な量の水酸化ナトリウム 水溶液を加える。 沈殿 J ろ液K 問1 沈殿 C, E, F の化学式, および沈殿Jの色を記せ。 問2 沈殿Cとろ液に含まれる金属イオンは, どちらもアンモニアと錯イオンをつくる。 それぞれの錯イオンの立体構造を図示せよ。 問3 ろ液Kを塩酸で中和すると沈殿が生じる。 この沈殿を加熱脱水すると酸化物が得ら れる。これらの反応を化学反応式で記せ。 問4 ろ液 Gを処理する操作のうち, 下線部で硝酸によって酸化されたイオンをイオン式 で記せ。

(2)答え1.2ですなんでそうなるのか教えてください

量は合わせて{(ウ)}g と計算される。 (N=14, O=16) { }に当てはまる数値を有効数字2桁で答えよ。 [24 関西大 改] 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ② 塩化水素 ③ 水素 ④ メタン ① アンモニア 68.〈溶液の濃度と調製> Att [ 北里大改〕 「〕(新量パーセント濃度)の溶液を調製した。

化学基礎です。a,b,cの問題　解説を読んでも全くわかりません。解答は全て誤りです。 詳しい解説お願いしたいです。

: 必 93. 酸・塩基 1分 酸塩基に関する次の記述 a ~cについて, 正誤の c 正誤正誤正誤正誤 b正正誤誤正正誤誤 Ja正正正正誤誤誤誤 組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度 は変わらない。 ② b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,25℃ において 0.013 である。 この水溶液 1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。 ④ ⑤ 6GWNE ③ ⑥ C 水酸化カルシウムは,弱塩基である。 [2002 本試〕 ⑦ ⑧

アンモニア性硝酸銀水溶液を、水酸化ナトリウム水溶液とブドウ糖水溶液に入れる、化学反応式は何ですか？ 銀鏡反応が起こりました わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

これの答えがイなのですが、なんでそうなるのかが分かりません。解説お願いします。

酸化 (5) メタン分子、水分子、 アンモニア分子について、それぞれ 一の分子中の電子対どうしは互いに電気的に反発し、 最も遠い 位置に配置される。 CH 50 100 150 分子の質量 その反発力が「非共有電子対間 > 非共有電子対と共有電子対の間 > 共有電子対間」である と仮定したとき、図5に示す各分子中の角Ⅰ〜Ⅲの大きさの関係はどうなるか。最も適当なもの を次の(ア)~(キ)から選び、 記号で答えよ。(2点) 図5 エー H メタン CH (3) I>I>II II I ) H エム H 心 H 水H2O H H ア NH3 大貴 (1) (f) I>I>I) I>I>I (1) I>I>I (†) II>I>II (土)I=II=II )

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7