(3)は正極活物質はCu2+と書いても大丈夫ですか？ 教科書にはそう書いてあったのですが、、

|素焼き板」 例題1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について, 次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは, 図中のa, bのどちらか。 正極活物質および負極活物質は何か。化学式で答えよ。 (4) Zn と ZNSO4水溶液の代わりに, Niと NISO4水溶液を 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア)大きくなる a→ -b Zn2 Cu ZnSO4aq|| CuSO.aq イ)変わらない (ウ) 小さくなる 解説(1), (2) イオン化傾向の大きい金属が電子e-を放出して溶け, 負極になる。 (3) 正極活物質:電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 負極活物質:電池において電子e-を与える物質(還元剤) → Zn (4) イオン化傾向は, Zn >Ni > Cuである。 Niと Cuの方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。→ 起電力は小さい。 電池の起電力は, 2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 負極:Zn Zn?+ + 2e- 解答(1) 正極: Cu?+ + 2e (2) b → Cu 10 (3) 正極活物質:CuSO4 負極活物質: Zn (4)(ウ)

粗銅の電気精錬について質問です。 粗銅を電気精錬すると、粗銅に含まれるCuよりイオン化傾向の大きいZnやFeは陽イオンとしてそのまま溶液に存在しますが、Pbは陽イオンとしては残らず、溶液のSO4と結合してPbSO4になり陽極泥になります。 なぜPbだけSO4と結合するの... 続きを読む

化学基礎の問題です。 この問題の答えの説明をお願いします。

金属に関して、次の実験結果1~3が得られた。この実験結果についての記述A~Cの正 誤を正しく組み合わせたものはどれか。ア~クから1つ選べ。 結果1 鉄は,濃硝酸には溶けなかったが,希塩酸や希硝酸には溶けた。 結果2 銅は,希塩酸には溶けなかったが,希硝酸には溶けた。 結果3 金は,希塩酸にも希硝酸にも溶けなかったが,王水には溶けた。 A 鉄が濃硝酸に溶けないのは, 鉄のイオン化傾向で説明できる。 B 鉄,銅,金のイオン化傾向の序列は, この実験結果1~3によって判定できる。 C 金は,銅より陽イオンになりにくい。 ア A:正B:正C:正 イ A:正B:正C:誤 ウ A:正 B:誤 C:正 エ A:誤B:正 C:正 オ A:正 B:誤 C:誤 カ A:誤 B:正 C:誤 キ A:誤 B:誤 C:正 ク A:誤 B: 誤C: 誤

高1化学基礎ベストフィット例題57について解説を見ても理解が浅く、これより丁寧に解説してくださる方いませんかm(_ _)m

6ample pr 次の溶波と金属の組み合わせについて, 下の問いに答えよ。 3 4④ 例題 57 金属のイオン化傾向 Ag Cu の ICu ICu |AgNO。 ICUSO4 AI 濃 HNO。 濃 HNO。 HCI 1) 気体が発生した反応の図の番号と発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出した反応の図の番号と祈出した金属の名称を答えよ。 3) 金属が溶けた反応の図の番号と溶け出した金属イオンのイオン式を答えよ。 4) 変化がないあるいは変化が途中で進まなくなる反応の図の番号と理由を答え上 HCI 解答 (1) ① H2 3 NO2 6 Cu°+ (2) 5 銀 (3) 0 AP+ ③ Cu?+ (4) ② 水溶液中のH*より, 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 0 水溶液中の Cu°* より, 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 6 Alは濃HNO。中では不動態となり溶けないから。 バストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 L>K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H2)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。逆に、14715 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば, 不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 0 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Al が存在している。イオン化傾向は AI>H の関係にあるので、 A」 は酸化されて AP+になる。 2 溶液には,塩酸から生じる H* と単体 Cu が存在している。イオン化傾向は H>Cu の関係にあるので、 変化は起こらない。 ③ 渋硝酸は酸化力が強く Cu は酸化されて Cuf+ になる。 0 溶液には、CuS0,水溶液から生じる Cu'+ と単体 Ag が存在している。イオン化傾向は Cu>Agの関係」 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には, 硝酸銀水溶液から生じる Ant あるので, Agtは置

化学基礎の鉄の製造について質問です。 171の（2）を説明してほしいです。二枚目は答えとなります。

ので、 pH は小さくなる。陰極 (電極」 に影響しない。 補足 陽極(電極A)の反応 2CI- → Cla 2CI + 2H,0 → Clh+20H + Hz 両辺に変化しなかった2Na* を加えて整理すると, 2NACI + 2H,0 → Clz + 2NaOH + He 補足 この反応は NaOH と Cl, の工業的製法として重要である。 影響しない。 (b) 鉄鉄 (c) 鋼 【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10"/mol, ファラデー定数 F=9.65×10°C/mol リード C き, CO (2) 1.4kg C してCO。が生じ、 が生じる。 CO。 + 第7章 電池と電気分解 105 171. 鉄の製造品 次の文の[ ]に適当な語句を入れ, 後の問いに答えよ。 ト*170 CO。 鉄は、溶鉱炉(高炉)中でコークス(炭素) を用いて鉄鉱石を[ 丘を次のように目 して得る。このときに得られる 鉄は とよばれ,炭素を4%程度含んでいて, 硬くてもろい。 [ b ] を転炉に入れて酸素を吹 CO → 2Fe: き込み,炭素を2%以下にした鉄を[ こという。 鉄鉱石には,主成分が Fe.O3 の赤鉄鉱とよばれるものと, 主成分がFE.0. の磁鉄鉱とよばれるものがある。 (1) 溶鉱炉中では,コークスが反応して生じた気体が鉄鉱石を[ a ]している。この気体の物質名と化学式 A CO → 3Fe B → Fe + C02 ③式×6)÷3 よ D → 2Fe+ を乾留して得られ Pt Pt を答えよ。 物質名 目(I) 言液 ] 化学式 (2) 鉄の含有率96%の[ b ] を1.0kg得るには, 理論上何kgの酸化鉄(IⅢ) Fe:03 が必要か。 硝酸銀水溶液 kg の鉄鉄1.0kg X1s=1A·s=1C より, =0.96kg と。 0.96 kgを得る とx [kg]とする 12 -10.96kg 60 D0×10~°mol であるか mol のe-が流れた までの反応 e-2mol の移動で Cu feの合 *172.編の電解精錬 粗銅から純銅を得るための電解精錬について、 ( ) に当てはまる語句の組合せと して最も適当なものを, ①~⑥のうちから1つ選べ。 硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶液中で相銅を陽極として電気分解することにより, 粗鋼中の銅は銅(1Ⅱ) イオン よりイオン化 t純銅が析出する。 銅よりもイオン化傾向が(ア )金属はイオンとなって溶液中

電子の動き方についての質問です。 1枚目の写真は電気分解です。図から、陽極付近にあった陰イオンから電子を、とって陰極にあった陽イオンがその電子を受け取っているとわかる。 2枚目は電池（ボルタ）の写真です。図から、イオン化傾向の大きい亜鉛板のほうが陰極になり、電流を流すことで... 続きを読む

(ex) 塩酸(塩化ッ水素水溶液)の電気分解 0 塩化水素は水中で電離する 仮心式 電離式: HCLコH+ Cに 陰板:電子もうえる H +e → H /存在できない 2H' +2e 2 H2 CL→C1+e 1) い 場:電子とられる 2CL→Llt 2e…1) 1)t(2) 2H + 2C1→H21CL2 の HCL→H+Cじ ② 2H?+2Cじう Hz4Cl2 2Hc1コ2H+2Cにせスて 2HCL→ Hztcl.

これって酸化数で考えたら亜鉛が還元剤で鉛が酸化剤だから強い還元剤って言ったら還元剤である亜鉛じゃないんですか？ 解説と考え方が違うので、間違っている気がするんですが、、、笑

2.酸化剤と還元剤の強さ次の各問いに答えよ。 1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鈴が析出する。この変化から, 亜鉛と鉛のと ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb?+ Zn?++Pb

(3)のときのイオン反応式の作り方がわかりません。 やり方を教えてください💦

(3) AgNO。水溶液に亜鉛板を入れる。 イオン化列 金属をイオン化傾向の大きい順に並べたものを金属のイオン化列とい

②と④教えてください！ イオン化傾向の表から考えてもよく分かりませんでした

の~のについて, 反応する金属を下のイオン化列よりすべて選び, 元素記号を記せ。 する Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au 冷水と反応して水素を発生する。 Na るすお知却IA 高温水蒸気と反応して水素を発生する。 OJHI 希塩酸,希硫酸と反応して水素を発生する。 K. Co.Na.Mg Aし 2n、Fe.Ni.Sn.Pb 酸化力の強い酸(濃硝酸や熱濃硫酸)と反応し, 一酸化窒素, 二酸化窒素,二酸化硫黄などを発生 M8 ーる。

バリウムのほうがイオン化傾向が大きいので亜鉛イオンと硫酸イオンは反応すると考えたのですが、なぜこのような解答になるのですか？

=ーデーーーデー @(誤) 硫化ナトリウム Na。5 水溶液申の は, Ag' とも Cuとも沈殿を生じる(Ag8!, Ou8 1)。 @(誤) クロム酸カリウムKCrO。水溶液申の CrO/ は,Ba" ともPb" とも沈殿を生じる(BaOrO 4 ! 4 @(F) 硫酸ナトリウム Na。SO。 水溶液中の SOは Baとは沈殿を生じる(BaSO。! ) が, Znとは沈殿を 上生じない。 COはMg” とも Oa“とも沈殿を生じる(MgCO。 !. ⑳@03Uり8 間3 | 3 | 正解⑥ 鉄の製錬では, 溶鉱炉のなかで赤鉄鉱に含まれる酸化 鉄(町) Fe。O。 を一酸化炭素CO によって鉄に選却しで いる。この反応は, 以下に示すように酸化鉄(由) Fe。O。 を四酸化三鉄 Fe。O, に還元, 四酸化三鉄 Fe,O。 を酸化 鉄() FeO に元, 酸化鉄(L) FeO を鉄Fe に恒却の 国 3段階の過程で表すことができる。 3Fe,0。+ OO 一> 2Fe。0。+ CO “⑪) Fe。0。+ CO 一> 3PeO+ CO。 …⑫ FeO+CO 一> Fe+ CO。 "⑱ ここでは, (1)の反応における質量変化を考えればょ いので, Fe,0。3 mol が反応する と考えると, 3mol の Fe0。が2mol の Pe0。 に変化する。 FeO5(式量 160) 3mol の質量は. 160g/mol x 3mol = 480g FeOx(式 et の oop和