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K=39
アンモニ
比例する｡
なる。
るため, 沸
透析
性溶媒
■く見える
す。 また、
する操作
O
→問題 50
硝酸ｶ
するので、
m=118.2
ol なので
8.3×103
基本例題8 気体の溶解度
0g=210g
の差に相当
たがって,
22.4L/molが使える
問題 51.52
水素は、0℃
0℃ LOK10Pa で、Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 DL
の水に溶ける水素は何molか。 5
10℃, 5.0×10Pa で
(20℃,5.0×105Paで1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mL か。
(3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を11の水に接触させて 0℃,
1.0×10Pa に保ったとき、水素は何mol溶けるか。
H=1.0 C=12 N=140=16
(1) 0℃, 1.0×105Paにおけ
る溶解度を物質量に換算する。
溶解度は圧力に比例する。
(2) 気体の状態方程式を用い
考え方
解答
ヘンリーの法則を用いる。 4 (1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は,
2.2×10-2L
=9.82×10-4mol
22.4L/mol
気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105Pa では,
5.0×105
9.82×10mol×
=4.91×10mol=4.9× 0-3mol
る。
| 別解 溶解する気体の体
積は,そのときの圧力下では,
圧力が変わっても一定である。
(3) 混合気体の場合,気体の
溶解度は各気体の分圧に比例
する。
Jon
れきたらへ
DVENRTを使う
「考え方
(1) At=Km から凝固点降
下度を求める。
(2) グルコースの物質量を
[n [mol], 溶液の体積をV
[L], 絶対温度をT[K] と
すると, ファントホッフの
法則 NLV=nRT が成り立
つ。
12.5×105.1L
m2 とする 251.0×1071412+16+ (14+1+1)×2=60g/mol
出するか。
基本例題 9 希薄溶液の性質
次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を 1.85K kg/mol とする。
(1) 2.4gの尿素 CO (NH2)2 を水100g に溶かした水溶液の凝固点は何℃か。
(2) 1.8gのグルコース C6H1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は、
27℃で何Paか。
180)
TT
1.0×105
(2) 気体の状態方程式 PV = nRT から V を求める。
4.91×10-3mol×8.3×10° Pa・L/ (K-mol)×273K
5.0×105 Pa
=2.2×10-2L=22mL
別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5
倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は、 ボイ
ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積 22mLになる。
(3) 水素の分圧は1.0×10Pa ×1/4=2.5×10 Paなので,
溶ける水素の物質量は,
9.82×10-mol×(2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol
→問題 54~57
■解答
(1) 尿素 (分子量60) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g=
0.100kgなので, 凝固点降下度は,
(2.4/60) mol
△t=1.85K.kg/mol×
-=0.74K
0.100 kg
したがって, 凝固点は 0℃ -0.74℃ =-0.74℃となる。
(2) グルコース (分子量180) は (1.8/180) mol, 水溶液の体積
は 0.100Lなので, I = (n/V) RT から,
(1.8/180) mol
II =
-x8.3x10³ Pa L/(K-mol) x (273+27) K=2.5×105 Pa
0.100L
第Ⅰ章
物質の状態
