問3の答えが、10:13では無い理由が分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 炭酸ナトリウムは,その水溶液から再結晶させたものを空気中に放置すると, 水和水の一部が失われるが,この 現象を[ ア )という。 製造時に炭酸水素ナトリウムが混じってしまった炭酸ナトリウム粉末Aがある。粉末Aの純度を求めるために以下 の実験を行った。 操作1 粉末Aを水20mLに溶かし, 指示薬にフェノールフタレインを用いて,0.10mol/Lの塩酸10mLを加えると変色 した。 操作2 操作1と同じ量の粉末Aを水20mLに溶かし指示薬にメチルオレンジを用いて,0.10mol/Lの塩酸23mLを 加えると変色した。また,滴定曲線は下図のようになった。 pH NAHCU, のn Naz C0) と @@ neei。 Nattcds NatCU3 0 10 23 0.10 mol/L 塩酸滴下量 (mL) 問1 [ ア ]に適切な語句を記せ。 問2 操作2で0.10mol/L の塩酸 10㎡L を滴下したところまでの中和反応①と, 10から 23㎡Lまで滴下したところま での中和反応のを,それぞれ化学反応式で記せ。 問3 粉末 Aに含まれる炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムとの最も簡単な物質量の比を求めよ。

中和滴定の滴定曲線の覚え方として押さえておくポイントありますか？

この問題での「上澄み」とは二酸化炭素と反応しきらなかった水酸化バリウムのことですか？

マイクロビュレットを用いて希硫酸を滴下して電流を調べたどころ,電計 の針が安定したので値を記録した。 実験I 図2のAに海水100 mL を, Bに0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液 40 mL を入れた。次に Aに希硫酸を加えた後,そこに窒素を 15分間吹き込み, 海水中の二酸化炭素をすべて3に通して炭酸バリウムとして沈殿させた。 Bの上澄み 20mL を沈殿が入らないように注意深く取り,メチルオレンジ を加えて 0.010 mol/L 塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は 8.0mL であった。 マイクロビュレット (自作,2mL) 窒素→ COL ン 針金電源 e 二酸化炭素の吸収管 10 mL計量カップ 液酸バッウム 電流計 CC A (海水) B(水酸化バリウム水溶液) 直流電源 (00omL 0.010mollL 40mL 図 2

二段階滴定の問題かなと予想はつき、自分なりに立式もしてみましたが、本質を理解しておらず手がつきません。 (2)(3)の式を教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙏

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収)により濃度が変化ヒする。古い水酸化ナトリウ 「ム試液の濃度を調べるために、 0.1000 mo1/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 106.4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 1010.3 mol/L とする。0 次の元 (1) CO2 が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2) 古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴商定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2)の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3) の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L)を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 うち、 (Ne)と JMom 地 る N , 【4] 0 0 先全 たとき、 生する二酸化炭素の体積は準状態で何 くさ必来の H せイ十鎖積Jlom 0i.0

（2）と（3）の反応式を教えていただけると幸いです🙏💦頼みます💦

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収) により濃度が変化する。古い水酸化ナトリウ ム試液の濃度を調べるために、0.1000 mol/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 10-6,4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 10-10.3 mol/L とする。 (1) COz が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、 炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2)古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2) の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3)の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L) を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 2Nann 1 COレ→ Noaz Cg ナクO 2Naanf 1.5arーラ MniSArt ?h. 0

(3)と(5)分からないので、教えて下さると助かります🙏 お願いします

水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 化ナトリウム水溶液を( d )を用いて滴下すると, 中和点までに 10.2mLを要した。 【実験1] 0 シュウ酸二水和物 HeC2O4·2H.Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) 3 Oのシュウ酸水溶液 10mL を( b )で正確にはかり取り(c)に入れた。 ②の水酸 中和滴定による食酢の濃度決定 (実駅値は有効数字2桁で求め, 食酢中の酸は酢酸のみであるとする を用いて正確に 500mL にした。 5 C )~(d)に入る最も適当な実験器具を,次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 対 化さた物 COL olos- (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 Ou (3)) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 し実験I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した。 食酢の密度を 1.0g/cm° とする。 (4))この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か, 理由とともに説明せよ。 またそのとき, 指示薬の色はどのように変化するか。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L] と質屋パーセント濃度を求めよ。 るく る2 15

3番と五番が分からないので教えて下さると助かります お願いします🙇‍♀️

4中和滴定による食酢の濃度決定 【実験I]と[実験II]によって, 食酢の濃度を求めた。それぞれの問いに答えよ。 た 【実験 I] 0 シュウ酸二水和物 H.C:O42H2Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) だし,数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 論1 0 シュウ酸二水和物 H.C2O4*2H:O の結晶3.15gを水に溶かし,( a ) 5 を用いて正確に 500mLにした。 の水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 のののシュウ酸水溶液 10mLを(b)で正確にはかり取り(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d)を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mLを要した。 (1)(a)~(d)に入る最も適当な実験器具を, 次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 5 10 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 8 | 15 ち 対 ち (やOC (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 SCRO Ou 【実験 I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに 15.0mLを要した。 食酢の密度を1.0g/cm° とする。 合の さ 26) (4)この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か、 理由とともに説明せよ。 またそのとき,指示薬の色はどのように変化するか。 20 15 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L]と質量パーセント濃度を求めよ。 O イオ合 5

この問題わかりません。答えは0.50だそうです。考え方？がそもそもわからないです。お願いします！！

ビXとおく 4,() mol /L のアンモニア水40mLを濃度2,0mol/Lの硫酸水落液を 用いてメチルオレンジを指床葉として滴足を行ったとうら.0mLの寿尻殿を 芋してく。く)にあてはきる教を求め。 Hst HSOF tH Ha SO4 +2NH3 →(NHa) 2 S04

なぜA.Bが塩基で Cが酸と判断できるのかわかりません。

をメチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により,下の表の結果を得た。水溶液A 111. 中和された酸または塩基の推定 O3分) 11. 中和された酸または塩基の推定63分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された0.01 Cに入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、下の0~@のうちから一つ選べ。 化合物群:NH。 KOH Ca(OH)。 CH。COOH HNO。 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 赤から無色に、急激に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した 赤から燈黄に,徐々に変化した メチルオレンジを 用いたときの色の変化 中和に要した 液量(mL) 水溶液 A 10 B 20 C 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)。 Aに入って Bに入って Cに入って Aに入って Cに入って いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 0 KOH Ca(OH)。 CH。COOH (NH。 CH。COOH Ca(OH)。 HNO。 KOH HNO。 NH。 の KOH CH。COOH KOH NH。 CHCOOH NH。 KOH HNO。 KOH NH。 HNO。 NH。 [2017 本試 改 ○OOO

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21