この分野がほんとに苦手で😭 教えてくださる方いませんか？

ドリル 物質量 一mol- L 口 85. 物質量と質量 『→mo- L ロ 84. 物質量と質量 、5.0mol の水素H2(分子量 2.0)は 導入間題 物質量のまとめ 48gの酸素 O。(分子量 32)は何 導入間題 何gか。 mol か。 物質量を用いることによっ て、物質の構成粒子の数。 質量、気体の体積を互いに 換算することができる。 質量(g) モル質量(g/mol] 質量(g) =モル質量(g/mol]× 物質量 (mol) )g/mol×( )g 物質量(mol)= )mol =(7 粒子の数(個) )g )g/mol )mol ×(6.0×10) /mol >次の物質量を答えよ。 (1) 3.2gのメタン CH4(分子量16) >次の質量を答えよ。 (1) 3.0mol の酸素分子 O。(分子量32) + (6.0× 10°) /mol 001 Ond ×モル質量 [g/mol) 物質量 Lmol (2) 2.0mol のアンモニア分子 NH」(分子量17) ×22.4L/mol (2) 14gの窒素 Na(分子量 28) 001 物質の質量(g) +モル質量 [g/mol) 気体の体積(L) (標準状態) +22.4L/mol (3) 4.4gのプロパン CJHg(分子量 44) (3) 0.20mol の塩化マグネシウムMgCl2(式量 95) 口 82. 物質量と粒子の数 ロ 83. 物質量と粒子の数 □ 86. 物質量と気体の体積 g一- 口 87. 物質量と気体の体積 し 『一ol- g 一mol→は 1一町- 3 導入間題 水素分子 Ha3.0×10"個は何 mol か。 導入問題 導入問題 2.0mol の酸素O%に含まれる酸 素分子 Oは何個か。 解法粒子の数=アボガドロ定数(/mol] ×物質量 (mol) )/mol×(1 標準状態で44.8Lの酸素 O2 は何 導入問題 3.00mol の窒素 N2は標準状態で 粒子の数 アボガドロ定数Umol) mol か。 何しか。 体積(L)%=モル体積(L/mol] ×物質量 (mol] =(7 =(ウ 解法物質量(mol] = 気体の体積 (L) モル体積(L/mol 物質量(mol)= (ア =(7 ー(ウ )mol )L/mol× (1 L )mol )mol )/mol L i(^ L/mol )mol >次の物質量を答えよ。 (1) 3,0×10個の塩素分子 Clz >次の粒子の個数を答えよ。 (1) 3.0molの酸素に含まれる酸素分子 0。 ト次の物質量を答えよ。 気体は標準状態とする。 (1) 44.8L の水素 H2 >標準状態における,次の気体の体積を答えよ。 (1) 2.00mol の酸素 O2 (2) 1.5×10°個の二酸化炭素分子cO2 (2) 0.50mol の窒素に含まれる窒素分子 N2 (2) 5.60Lの窒素 N2 (2) 0.250mol のメタン CH4 (3) 3.0×10個のアンモニア分子NHs (3) 0.20mol の水に含まれる水分子 H,0 (3) 11.2Lの二酸化炭素 CO2 (3) 0.500molの二酸化炭素 CO2 38 第1 物質の変化 O×用語CHECK(p36)の解答 0x (6.0×10個) @0 00 39

答えを教えてください。

課題2 溶液の濃度 題出 国8 次の各間に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また, 数値は特に指定のない限り四捨五 入により有効数字3桁で答えよ。 原十量:H=1.0, C=12.0. N=14.0, O=16.0, Na=23.0, S=32.1, Cl= 35. 5 0C, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol 問1 溶解に関する次の文の( A)~(c)に当てはまる語を記せ。 ショ糖(スクロース) は水に溶けると.やがて均一に混合した液体になる。このような均一 になった液体を溶液という。このとき物質を溶かしている液体を( A )といい,溶けてい る物質を(B)という。また, 溶液1L中に溶けている( B ) の量を物質量で表した ものを(C ) という。 TOH 問2 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を1.0Lつくる方法として正しいものはどれか。次のう ちから一つ選び, 記号で答えよ。 Hom (ア)水酸化ナトリウム40gを1.0L の水に溶かす。xer0.1,00) の素木 (イ)水酸化ナトリウム40gを960gの水に溶かす。 (ウ)水酸化ナトリウム40gを1000gの水に溶かす。 間 (エ) 水酸化ナトリウム40g を適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1.0L とする。 (オ)水酸化ナトリウム40gを適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1000gとする。 J6.aro (mis!)T0L×800.I 問3 5.85gの塩化ナトリウムを水に溶かして200mL にした水溶液がある。この水溶液の密度は 1.04g/cm°である。この水溶液の濃度について, (1) モル濃度 (2) 質量パーセント濃度 o(3) 質量モル濃度 ロ を求めよ。 ケ (m6E)601×0L 問4 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は96.0%で, 密度は1.83g/cm'である。次の(1)~(3)に答 A ニ えよ。 (1) この濃硫酸1Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸1L中に含まれる HSO、の質量は何gか。 (3) この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。

答えを教えてください。

課題2 溶液の濃度 題出 国8 次の各間に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また, 数値は特に指定のない限り四捨五 入により有効数字3桁で答えよ。 原十量:H=1.0, C=12.0. N=14.0, O=16.0, Na=23.0, S=32.1, Cl= 35. 5 0C, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol 問1 溶解に関する次の文の( A)~(c)に当てはまる語を記せ。 ショ糖(スクロース) は水に溶けると.やがて均一に混合した液体になる。このような均一 になった液体を溶液という。このとき物質を溶かしている液体を( A )といい,溶けてい る物質を(B)という。また, 溶液1L中に溶けている( B ) の量を物質量で表した ものを(C ) という。 TOH 問2 1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を1.0Lつくる方法として正しいものはどれか。次のう ちから一つ選び, 記号で答えよ。 Hom (ア)水酸化ナトリウム40gを1.0L の水に溶かす。xer0.1,00) の素木 (イ)水酸化ナトリウム40gを960gの水に溶かす。 (ウ)水酸化ナトリウム40gを1000gの水に溶かす。 間 (エ) 水酸化ナトリウム40g を適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1.0L とする。 (オ)水酸化ナトリウム40gを適量の水に溶かした後,水を加えて全体を1000gとする。 J6.aro (mis!)T0L×800.I 問3 5.85gの塩化ナトリウムを水に溶かして200mL にした水溶液がある。この水溶液の密度は 1.04g/cm°である。この水溶液の濃度について, (1) モル濃度 (2) 質量パーセント濃度 o(3) 質量モル濃度 ロ を求めよ。 ケ (m6E)601×0L 問4 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は96.0%で, 密度は1.83g/cm'である。次の(1)~(3)に答 A ニ えよ。 (1) この濃硫酸1Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸1L中に含まれる HSO、の質量は何gか。 (3) この濃硫酸のモル濃度は何 mol/L か。

答えを教えてください。

第3回 提出課題 課題1 化学反応式と物質量 水 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また、数値は特に指定のない限り四指五 入により有効数字3桁で答えよ。 ErO.1 00 原子量:H=1.0, C=12.0, O=16.0, Mg=24.3. Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013× 10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol (ーロ) 問1 マグネシウムMg は塩酸 HCII に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 Mg + ( a )HCl -→ MgCle + H。 0を いま,0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a )に当てはまる整数を記せ。 am0.1 S間 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10°Pa(1atm)で何Lになるか。 類 ) 問2 家庭用の燃料として用いられているLPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン CH。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。 +( a) 0: → ( b)CO: + ( c )H.0 いま,0℃, 1.013×10Pa (1atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ a1 た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a)~ ( c )に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 10.1 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。 この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 22

答えを教えてください。

第3回 提出課題 ウムの の新 度は1.12c cm) 課題1 化学反応式と物質量 ケ 快 人 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また。数値は特に指定のない限り四捨五 入により有効数字3桁で答えよ。 <ETO.1 原子量:H=1.0, C=12.0, 0=16.0. Mg=24.3, Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013×10Pa(1atm)における気体のモル体積: 22.4L/mol マグネシウム Mgは塩酸 HCI に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 問1 Mg +( a)HCI MgCl。 + H。 いま, 0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a)に当てはまる整数を記せ。 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 問2 家庭用の燃料として用いられている LPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン C.H。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。+( a) 0 → ( b) CO: + ( c ) H.O いま,0℃,1.013×10Pa(1 atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a) ~ ( c ) に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1 atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 - 22 -

空欄の部分を教えてください

モル質量 【g/mon) モル体積 (L7mol) 貼 以下物質における分子の個数を答えよ。 0 (⑰氷素昌2 1 mol ②⑨ヘへリウムHe 2mo (③窒素Ns 3mol 上人0の 76 1 6の9x/693。 6ox/937 う 2の たき公 279半 個 6 x/23 伺 (④⑳メタンoOH。 4mol 9x /oみ 人タ x /oそ信 (⑮ アンモニアァNH。 5 mal 69x/の3 な 325 x/o?34人7 5 情 以下の物質の物質量(mo) を求めよ。 (⑰水HO 24X1023個 (②塩化水束 HO SW 0 2 人4 moY (③硫酸H2SO。 O6X10O23個 jo 6ミ6 団 以下の物質の質量)求め (0 (水素Hz 1 mol 。 っ | x9=92 2

空欄部がわかりません

間5 次の各敵に =答えよ、 ( 拓 [ 1) デセチレレei。 6. 5g き、 酸素Oz 0 2 を混合 して完全多能きせると、 ー了上来 ココ した。 さき この友応で生成 した木の拒曹は何 gか 物 質量 の割合 い 注 ot 1 VOemot 2 で al すき 用意した物質基 アセチレンは IT、 、 ee Ne -そみ質和 量。 11.2ルLエ -モル体積 RS に 2 著 を 9 上 1 ] Sh を JNN だきこ まない す = Jo 0 3 9 デー 反応る物質量 [ 。 1]ml NT hs 、 物質量の割合は、7y : 水=[ 1:[ ]なので- 生成 した水の物質量 ー うう ォ は 時 | うさ っさ うう う[ 1mot したがって、 生成したの質基は ]mo1 x水のモル質穫= EE NR 2人MkがNANKA RNNの Poet EL EEE のAn iei ZS Scゴツ co 人K 0 5 ER な か Pt っ 3 RS失 きま ーー一 6 ここ 一一 し 5 se ゴム 。 区王.寺IN 9 き rd KA な G ne は ep (AS さ の が NN e 0 が (の ev vo呈科のント に ーー のが <ン 5” al98 2 8 のの あー がが Os 2 CT 0のずnNScR N Re NE 。 スッンスaoのNTSC ms ta ccYこinン796の33な1 AS CS PT SN 【 3 ュ い

高一化学基礎の内容です。 分からなくて大変困っています。どなたか教えてくださったらとても嬉しいです。よろしくお願いいたします🙇 計算式や考え方も教えてください🙇🙇

密度は 1. 6gms である。ドライアイ ス共すべて気体になる と体積は何倍になるか。 次から選べ。 1cmパ=1mL とする。 510 (イ) 640 。 ②⑫)a10 (ゞ)1000 228

⑶の解答のところなんですけど、最後のところにしたがって、このモル質量は、で、答えのところには、よって分子量はって書いてあるのですが、モル質量と分子量は同じなんですか？

次の1)ー⑬)の気体の分子量を求め ょ (1) ある気体 2.40 g の体稽 6 の) 標準状態 "の和度が 0.900 gL である気体分子量はいくらか。 くらか 標準状態で1.12 であった。この気体の分子量はい 分子量 2.00) の 8.00 倍の気体の分子量はいくらか。 72の 菩罰 ・物質1mol当たりの質量を モル た りの体積を モル体積 ぃぅ。 人1mol当た | 久人の福類によらず, 気体のモル体積標準状態で 22.4 1./mol。 分二時は, モル質量から単位 g/mol をとった値である。 ・賠・同庄の気体 AB のモル体積は同じなので. 次の関係がある。 _A の密度 : B の密度= 人のモル質量 8 のモル質重) A のモル体積 "B のモル体積 ョ へ のモル体積=B のモル体積 9 2 22.4L/mol り.0500 mol したがって, この気体のモル質量は, 2.40 g (2) この気体のモル質量は, Py 2.00 g/mol の 2 2KFEF ーーーンー <つうパビーニー で (PC) の は (3) 水素の審度354T / o1 であるので, 気体の密度は, 2.00 g/mol ー 16.0.9 2み 41 7mol 9.00王55 4 97 したがって, この気体のモル質量は, るか 気体の密度= モル質量 は | よって. 分子量は16.0 モル体積 ニA のモル質量 : B のモル質量 分子量) (①) 裸準状態での気体のモル体積は 22.4L/mol なので, ある気体1.12 し の物質量は, 0.0500mol 0g/mol よって, 分子量は 48.0 0.900 g/ルしX22.4L/mol三20.16 g/mol三20.2 g/mol よって, 分子量は20.2 L/mol=16.0 g/mol よって, 分子量は16.0

(5)について質問です！ 0.5のマイナス2乗だとダメなのでしょうか？ マイナス3乗にしないとダメですか？ 教えてください！

128 物質量と体積 次の問いに答えよ、 な (!) 水素8.00 mol の体積は=何 か。 人 OR Lヵ .25 mo ロ h。 p/ キ 四泡 Naコ WI 物質量 Jmol TE 体積 jr (33.6エの酸素は何 mol か。 (④) 0.56葉の塩素は何 mol か (⑤ 112mL の塩化水素は何 mol か。 (6) 784 mL のアンモニアは何 mol か。 (⑪ (②) ⑬) ⑭ _) 上計 モル体積は気体の種類によらない。