計算方法が分かりません、、、、

LIKE MU V 0.025 mol/Lの硫酸水溶液40ml に、 0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加えてできる水溶液50mL の pH を整数で求めよ。 解答は、 空欄 AU S はまる数字と同じ番号を、 解答番号 14 にマークせよ。 pH = 14 14 に当て EN

これって、覚えるしかないですか？

_】 【19】 酸塩基をその価数によって、下の1)~6) に分類せよ。 1) 一価の酸 HCℓ、HNO3, CH3COOH 2) 二価の酸 3) 三価の酸 4) 一価の塩基 5) 二価の塩基 6) 三価の塩基 H2SO4, H2CO3,H2C2O4.H2S H3PO4 NaOH,KOH, NH3 Ca(OH)2, Fe(OH)3 Ba(OH)2

(3)全く分からないので教えて下さい。 教科書読んだら水酸化物イオン濃度は塩基のモル濃度×電離度だと書いてあるのですが、その場合式は0.050×1.0になるのではないですか?? 答え1.0×10^-1なのですがどういう計算でこうなりますか??

3:17 × 画像ビューワー 10. [H+], [OH-] NH3+H2O→²NHy+ + OH- 次の水溶液について (1), (2) は水素イオン濃度を, (3), は水酸化物イオン濃度を 求めよ｡ (1) 0.20mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (2) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0) 0.0.50 25.0×10-2 11. 水素イオン濃度とpH 下の図を用いて,各問いに答えよ。 酸性、塩基性の 酸性 ふーちゃん 0.20×1.0:0.20 ||| 22.0x10 [H+]=1 ロ 4* ill 64%■ 0.04×0.025 2.0x10=1 ]mol/L '[H+]=[0x102] mol/L 沖性 (3) 全く分からないので教えて下さい。 [OH-]=5.0×10-2] mol/L 1.0×10-1 ] 塩基性(アルカリ性) < 0.

化学基礎です。 (ii)がわからないので、教えてください。

(3) ある原子Xの三価の陽イオン X3+ と, ある原子Yの二価の陰イオンY2について答えよ。 (i) X の原子番号を m, Y の原子番号を n として, X3 と Y2-の電子の数をそれぞれ求めよ。 X3 + の電子の数(m-3) ) Y2-の電子の数(n+2 ) (ii)(i)で求めた X3 + と Y2 - の電子の数が同じであるとき, 原子Xの原子番号 m を n を用いて 表せ。 (m=n-5 :)

イオンです！ 印のついてあるイオンの読み方を教えていただきたいです💦

価数 1価 2価 3価 陽イオンの名称 水素イオン ナトリウムイオン カリウムイオン ●銅(I)イオン ※ 銀イオン アンモニウムイオン カルシウムイオン マグネシウムイオン ●鉄(II) イオン※ ● 銅(ⅡI)イオン ※ アルミニウムイオン 鉄(ⅢI) イオン ※ 化学式 H+ Na+ K+ Cu+ Ag+ NH₂+ Ca2+ Mg2+ Fe2+ Cu2+ Al3+ Fe3+ 陰イオンの名称 フッ化物イオン 塩化物イオン 水酸化物イオン 硝酸イオン 酸化物イオン 硫化物イオン 硫酸イオン 炭酸イオン リン酸イオン 化学式 F¯ CI OH NO3 - 0²- S2- SO2- CO2- PO23

6番を教えてください！ 解説がなくて困っています！ ちなみに答えは1.3です！ logの値も載せておきました！ よろしくお願いします！！！

6.0.10 mol/Lシュウ酸水溶液の pH はいくらか。ただし、シュウ酸は第一段階だけ解離するものとし、その電離度 aは 0.51 とする。 試国

イオンとは何か詳しく説明して頂きたいです。 お願い致します。 🙏🙏

３番の解はイとエなのですが、なぜですか？

(6)(エ)が安定なイオンになったとき, それと同じ電子配置をとる元素の価電子の数はい一 改が 13であるとすると中性子の数ばいく くらか。 [08 鹿児島大 (7()と(土)の2つの元素からつくられる化合物の組成式を記せ。 8.〈原子の電子配置) 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について, (1)~(5)に答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (1) (ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はどれか。 (2) (ア)~(カ)のうち, 二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 4 (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。原子Xは(ア)~(カ)のどれか。 (5)(ア)~(カ)のうち, 最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。「1 浜- S

３番の解答がイとエなのですが、 なぜイのHeは単原子イオンになりにくいのですか？

8.〈原子の電子配置》 次の(ア)~(カ)の原子の電子配置について, (1)~(5)に答えよ。 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (1) (ア)~(カ)のうち, イオン化エネルギーが最も小さい原子はとれか。 (2)(ア)~(カ)のうち,二価の陽イオンになりやすい原子はどれか。 (3) (ア)~(カ)のうち, 単原子イオンになりにくい原子を2つ選べ。 (4) (ア)~(カ)のある原子Xと水素原子からなる多原子イオンには, 陽イオンのものや陰イ オンのものがある。原子Xは(ア)~(カ)のどれか。 (5)(ア)~(カ)のうち,最外殻電子の数と価電子の数が異なる原子はどれか。[13 近畿大 改] 準9.〈電子親和力とイオイ化エマ!出ず

分類のやり方を教えてください！ 一価、二価の見分け方は分かります！強酸、弱酸などの分け方教えてください！ よろしくお願いします！

語群に示した酸を,表に分類せよ。 強酸 弱酸 10||2 10 10 1価 3 2価 世 [語群] H2COs HCI HNO3 CH3COOH HeSO4 00aro2/1) 2 語群に示した塩基を,表に分類せよ。 で 強塩基 TH 弱塩基にする |2 1価 Abm を水 3 2価 大きくった [語群] NaOH Ca(OH)2 KOH NH3