この式の途中式を教えてください。

結晶の密度×体積 2 ×アボガドロ定数 モル質量= 0.97g/cm?× (4.3×10-8)3cm° 2 ×6.0×103/mol=23.1g/mol

◻️3の（1）（2）それぞれ③④があっているか確認して頂きたいです！ 間違っていたら解説お願いします🙇‍♀️ 特に（2）④お願いします！！

次の問いに答えよ。 (1) ある金属の結晶の単位格子は, 図のように一辺が 4.06×10-8 cmの立方体である。 単位格子に含まれる原子は何個か。 2 1個の原子に接している原子は何個か。 ③ 金属原子の半径は何 cm か。VZ =1.41 3 4.06×10-8 Cm 4個 (/2]個 (/43x(0-8jc1 |cm ④ この結晶の密度は 2.7 g/cm°である。この金属原 子の原子量はいくらか。4.06°=67 とする。 154.1 (2) ある金属の結晶の単位格子を図に示した。V3 =1.7 単位格子に含まれる原子の数は何個か。 [ 2]個 1個の原子が接している原子は何個か。 ③ 単位格子の一一辺の長さは4.3×10-8 cm である。こ の金属原子の半径は何 cm か。 2 (81個 [18x 108 jcm この結晶の密度は 0.97 g/cm° である。この金属原 子1個の質量は何gか。4.3°=80 とする。 (ス8x101g 26 4.3×10- cm O0406x (2x g 0} M 6,0x103× 2 2M. @ 2.77/m (4,05(0),002(hotr(0)* 6,0r0x(4000(0) 2M 6.0x10 672× 104 M- gox 0t47ir10.2,7 3x(0-x[P0.9 - 54.27 # 54 :64 ニ (3× 4 L60×(3-0)×を)、 x( 20 0.97- (¥3x108) x(00. ~26 80x102Yx0,97 6.97 = Pix1o-4 Xr00 ン 8ox104 77.0×1024 78x10-46 77.6x(0-9 (00~102.21026 ニ 2 = a97x80x1028 ニ ( 00-

(4)でどうして答えのように体心立方格子2個になるとわかるのですか？ どうして体心立方格子が1個ではないのですか？

回金属元素 93 ©169. 〈鉄の製造〉 右図に溶鉱炉の構造を示す。溶鉱炉では下部から熱 風を高圧で吹き込み,コークスを燃焼させて, 鉄鉱石 の還元に必要な一酸化炭素を生成させる。製鉄に使わ れる鉄鉱石の主成分は, Fe.Os (酸化鉄(I)) である。サイ 高温の一酸化炭素ガスが炉内を上昇していくとき, Fe:O。 を Fe:O3→ Fe:O4 → FeO→ Fe へと段階的に 還元していく。このようにして得られる鉄はa]と よばれ,質量パーセント濃度 4%程度の炭素を含む。 |a]を転炉に移して, 溶融させた状態で コを吹 き込むと,a中の炭素が酸化されることで一酸化炭素および二酸化炭素が発生して, 炭素の質量パーセント濃度が0.02% から2%のc]とよばれる鉄が得られる。 (1) 下線部で, 一酸化炭素が発生する主な反応の化学反応式を書け。 (2) 図の領域①で Fe:O.4, 領域②で FeO, 領域③で Feが, 一酸化炭素との反応により生 成する。また,これらの反応において二酸化炭素が発生する。 ①~③の各領域で起こ 鉄鉱石 コークス 石灰石 高炉ガス 高炉ガス Fe.O3 200℃ OFe.O。 500℃ ② FeO 1200℃ ③ Fe -2000℃ 熱風 熱風 転炉へ a T0.8+1S Dee る反応を化学反応式で記せ。 (3) 空欄|a~c]にあてはまる語句を書け。 [16 東京農工大改] 4)固体の純鉄を冷却すると, 面心立方格子構造のオーステナイトとよばれる鉄から、 体心立方格子構造のフェライトとよばれる鉄に変化する。面心立方格子構造の 1.00 cm°の鉄が体心立方格子構造に変化した場合の体積登有効数字3桁で求めよ。 レロン (13 東北大) V2 =1.41, V3 =1.73

この問題の(1)の(イ)，(ウ)，(2)を教えて下さい

32 [金属結晶と密度] 次の問いに答えよ。ただし, V2 check! = 1.41, V3 =1.73, π =3.14, 1 nm=10-9m, [アボガ ドロ定数 NA=6.0×10/molとする。 (1) 鉄の結晶構造は体心立方格子である。また,単位 格子の一辺の長さは0.29 nmである。 (ア) 鉄原子の原子半径は何 nmか。 有効数字2桁で 答えよ。 (イ) 結晶の密度は何g/cm° か。有効数字2桁で答 えよ。 (ウ) 鉄原子が球であるとすると, 充填率は何%か。 小数第一位まで求めよ。 (2) ある金属の結晶構造は, 単位格子が図1のようで あり,一辺の長さは0.405 nm, 結晶の密度は 2.7 g/cm° である。 +0.405 nm 図1 X0-29 = セd G-29×109 図2 ー作

(3)、33番の問題を教えて頂きたいです

60 2019 年度 化学 東京家政大·短大-一般統一地区 東京家政: (3) 金 金属、 を単位格子という。次の図1は金属A, Bの金属結晶における原子の配置を,図2はム。 A, Bの金属結晶の単位格子中の原子をそれぞれ表している。また,原子は球とみな士、 ととする。 びな 03. 金属 A 金属B 図1 金属A 金属B 図2 (1) 金属原子の原子半径をrとしたとき, 金属A, Bの単位格子一辺の長さはそれぞれどの ように表されるか。最も適切なものを,次の①~③の中から1つずつ選びなさい。 金属A 29 金属B 30 3V2 0 4 3V3 r 4V2 2 4/3 r 3 の 3 4 3 r 6 2/2r 62V3r 0 3V2r ③ 3V3r (2) 金属A, Bの単位格子中で原子が占める体積の割合はそれぞれどのよょうに表されるか。 最も適切なものを, 次の①~⑧の中から1つずつ選びなさい。 金属A 31 金属B 32 2 0 8 /3π 2 8 /2π 3 6 /37 の 6 V2π V3π 6 44 V2π の 2 V3π 8 2 4

体心立方格子、面心立方格子の 配位数が8、12になる理由教えてください🙏

単位格子の長さです。(4)です。 なぜ1.09倍になるのでしょうか？ 初め、密度どうしを比べようと思ったのですが、鉄1個あたりの7量は同じだし、格子の長さも同じだし、残るのは、原子の個数だけになるのですが、それだと、2と4で、1.09にはならなく、困っています。 回答して... 続きを読む

3 各設問に答えよ。選択肢の中からあてはまるものを選ぶ問題では、 複数解答もあり得る。 原子量、各種物理定数の値、 対数の値、および平方根の値は以下ドにまとめてあります。 必要が あれば、これらの数値を用いてください。ただし、各設間の「ただし書き」 で数値が指定してあ る場合は、その値を用いてください。 特にことわりのない限り、 気体は理想気体であるものとします。 解答欄に酸化数を書く場合、符号 ("+" や"-") をつけて書いてください。 反応式の係数のみを解答する穴埋め形式問題では、解答が1の場合には解答欄に1と書いてく ださい。 原子量 H 1.0 C 12.0 N 14.0 0 16.0 F 19.0 Ne 20.0 Na 23.0 Mg 24.0 Al 27.0 Si 28.0 P 31.0 S 32.0 CI 35.5 Ar 40.0 K 39.0 Ca 40,0 Cr 52,0 Mn 55,0 Fe 56,0 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 80.0 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 気体定数 R= 8.31 × 10°L·Pa/(K·mol) = 8.31m-Pa/(K·mol) = 0.0821L-atm/(K·mol) 理想気体の体積 標準状態 (0℃、1.013 × 10Pa(1atm))、1mol で 22.4L アボガドロ定数 N』= 6.02× 10/mol 水のイオン積 Kw = 1.00 × 1014 (mol/L)?(25℃) ファラデー定数 F= 9.65 × 10'℃/mol れい 絶対零度 -273℃ 対数値 logio2 = 0.301 logio3 = 0.477 logio5 = 0.699 logio7 = 0.845 V2 = 1.41 平方根値 V3 = 1.73 V5 = 2.24 V7 = 2.65 鉄は温度によって結晶構造が変化する。 911℃より低い温度で存在する鉄をa鉄、 911℃から 1392℃ の温度で存在する鉄をy鉄と呼ぶ。これらの結品の単位格子は、a鉄が体心立方格子、y鉄が面心立 方格子である。いずれの場合も、 鉄原子の半径は 0.126nm である。次の設問(1)から(4)に答えよ。 (1) a鉄およびy鉄中の鉄原子はそれぞれ何個の鉄原子と隣接しているか答えよ。 (2) a鉄およびッ鉄の単位格子中に含まれる鉄原子の数を -r 数 (3) 鉄の単位格子の長さはa鉄の単位格子の長さの何倍か、有効数字3桁で答えよ。 (4) y鉄の密度はa鉄の密度の何倍か、有効数字3桁で答えよ。 14

体心立方格子は塩化セシウム型である、と言えますよね？

1枚目の考え方で、どうしてrが2つだけなのかが分かりません。 2枚目は半径が4つあるから、rが4つで考えるようにして、1枚目もrを3つで考えないのでしょうか？

例題2ダイヤモンドの原子半径と密度 問 ダイヤモンドの単位格子の一辺を[cm], 炭素の原子量を M,アボガドロ 定数をNA(/mol] としたとき,次の各問いに答えよ。 (1) 結晶中で炭素原子はすべて互いに接しているものとして,炭素原子の原子 半径を1を用いて表せ。 (2) ダイヤモンドの密度d[g/cm°]を,1, M, NAを用いて表せ。 解 (1) 図の断面 ABCD に注目する と原子半径r[cm]は, ンれ V3 V2 2 1 2r= 1x D 2 2 3 ア= 8 V3 2 1[cm] 単位格子 1- (2) 炭素のモル質量は M[g/mol] _2 D であり,単位格子には,炭素原子が8個含まれるので,密度d[g/cm°]は, → p.18 M ×8 NA d= 13 8M 3 答(1) 1 (cm] (2) 8 8M [g/cm°] N。 1°NA A

α鉄(フェライト)のすべり数は4(体心立方格子)で γ鉄(オーステナイト)のすべり数は12(面心立方格子)なら、δ鉄のすべり数は何ですか？？