これの解き方教えてください

問7 図は, ある合成高分子化合物の分子量分布である。この高分子化合物の平均 分子量として最も近いと考えられるものを, 図の下に示した矢印)~④から選 び,解答欄にマークしなさい。 OJH 1HI 0H 1OH HCL 0.H 代語 ロトオ 人5% 6 8 10 0 2 11 4 1 C 0-分子量(×10°) 623 1の00ロト 'O1x. ee aH S 断 の年合計 分子の数

気体分子の速さと分子数の関係のグラフの意味がわからないです😭高温になると分子数が減る理由教えてください。

080.0x081 低温 分 08 高温 9:00 分子の速さ

分子間力が強いほど蒸気圧は低いらしいんですが、どうしてもピンと来ません。 どうしてこうなるのか理由わかる方いたら教えてください🙏

近畿大学の物理の問題です。 ここの25なんですけれど、答えが「NmVx²/L²」となっているのですが、普通は分母がL³となるはずなんですけれど、どうしてこうなるのでしょうか？圧力で考えたのですが全く分かりません。

図のように1辺の長さがLの正方形の平面上に質量m( 動できるが、*糖または、 y軸と平行な4つの壁 (A. B, C, D) とは弾性衝奥する。 この単原子分子はお互いに他の分子とは衝突することなく,この平面上のみを自由に選 :mの単原子分子が、 N個ある。 II 競 特 ホー画 L 1自 平 お題 平 B |L Tー es 00 単 る ふ y SS はじめに,速度のx方向とy方向の成分が、 それぞれUゅ Uゅである1つの単原子分 子を考える。この単原子分子が,壁Bと壁Dの間を往復するために必要な時間は 21 である。この単原子分子が壁Bに衝突すると、 慶Bは単原子分子から大きさ 22 の力積を垂直外向きに受ける。時間の間にこの単原子分子から壁Bが が 受ける垂直外向きの力積の合計は ら受ける垂直外向きの力の平均Fは 次に, N個の単原子分子の運動について考える。 全ての単原子分子のひゅ 髪の平均 23 となる。壁Bがこの1つの単原子分子か 24 となる。 をそれぞれ。と表す。 同様に, y方向についても 呼とする。壁日が金単康 子分子から受ける壁に垂直外向きの力はNF となる。これより壁Bが、全単原子分子 と求まる。 から受ける単位長さ当たりの垂直外向きの力の大きさpが 25 ここで,*軸方向もy軸方向も同等なので, =U, ーが成り立つ。一方、 絶 対温度Tでは、各方向の運動エネルギーの平均と T の関には、 VA mu=&Tの関係が成り立つ。 ここで, kはボルツマン定数である。し だがって,平面上のN個の単原子分子からなる系ではpは全ての壁で等しくなる。7 1 1。 2m。 本ガドロ定数NAを使うと, 気体定数RはR=kN、と表される。これより平面上の (11-10

気体の平衡の移動の問題です。 (2)と(3)の違いを教えてください！！

アンモニアを生成する反応を一定温度で行い平衡に達した。(1)~(4)の操 (2体積が膨張し濃度は減少し,減少の割合は[N2][H2]° >[NHs]? となこ 体積が自由に変化できるピストン付き容器内で窒素N2と水素H2か- 3 体積変化がなく, 濃度変化もないので,平衡は変わらない。 気体反応と平衡の移動 別題 3 を行ったら,平衡はどうなるか。平衡定数から考えてみよ。 N2 + 3H2 一 2NH3 (1) ピストンを押して圧縮した。 (2) ピストンにかかる力を一定にして He を加えた。 (3) ピストンを固定して He を加えた。 (4 ピストンを固定して, 触媒を加えた。 =[NH]? [N2][H2]° |2 この反応における平衡定数は K 温度一定なので,いずれの場合も平衡定数Kは一定。 0体積減少により濃度が増加し,増加の割合は[N2][H2]° >[NHs]*。 Neと Heから NHs が生成する方向に平衡は移 2体積が膨張し濃度は減少し、 減少の割合は[N2][H2]°>[NHs]°となる NHg から N2と H2が生成する方向に平衡は移 石日ー

アとウが当てはまるのかと思ったのですが、答えは1番でした。 どれが答えになるものですか？また、違うものはなぜ違うのですか？ 教えて頂きたいです。

5のを,次のD~⑤の中から一つ選びなさい。 次の(ア)~(オ)の反応が平衡状態にあり, かつ式中のQの数値は正の値とする (ウ) C(黒鉛) + CO2(気) マ> 2C0(気) (イ) 2NO(気) > Na(気) + 02(気) + Q + 3H。(気)マ> 2NH,(気)+ Q (温度一定で,加圧する) 周3 とき, 7 (ア) N(気) (圧カー定で、加熱する) ) C(黒鉛)+ CO2(気) マ> 2CO(気) 0.0 [少量の黒鉛を加える) (エ) CHCOOH > CH,COO- + H* 【溶液に塩化水素を通じる] (オ) CoH』(気)+ H(気) マ> C.H,(気) + Q 【温度一定で, 容器の体積を大きくする」 01 2 2 3 3 4 ⑤ 5

答えは1番です。bを含む5を選択してしまったのですがbはどこが間違ってるのか教えてほしいです！ 割合が変わっても平衡が成り立つように変化して結局は元の状態に戻ると考えたためbを選びました！

東北医科薬科大-薬(後期〉 2018年度 化学 143 正反応と逆反応の反応速度が等しく, 反応は見かけ上,停止している。 b/ Nと HとNH, の分子数の比(N2: H2: NH)は,常に1:3:2になっている。 ト N,と H,の全分子の数と NH,の分子の数は常に等しくなっている。 d 温度を変えた場合,平衡状態が変化するが, 平衡定数は変化しない。 0aのみ 2bのみ 3cのみ のdのみ 6a,bのみ 6 a,cのみ の a,dのみ 8 b,cのみ 9 b,d のみ 0 c,d のみ ろ過

「アンモニアの生成反応は、可逆反応で分子数が減ることから発熱反応とわかる。」とはどういうことでしょうか？

102の(2)のcが分かりません。 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

°102.(NO。と N:O,の平衡〉(思考 (1)注射器の中に, 2NO2 →N:O, の平衡状態に達した (一酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が入っている。温 度を一定に保ちながら図のようにピストンを手で押し下 げて圧力をかけた。この際,注射器内は 。 口に当てはまる適切なものを(a)~(e)から選べ。 (a) 赤褐色が徐々に濃くなる (b) 赤褐色から徐々に無色に変わる (c)無色から徐々に赤褐色に変わる (d)赤褐色が一時的に濃くなるが,その後薄くなる (e)赤褐色が一時的に薄くなるが,その後濃くなる (2) 二酸化窒素 NO2は赤褐色の気体,四酸化二窒素 N:O,は無色の気体である。これら の混合気体を試験管に封入すると, 次の反応が平衡状態となる。 [11 近畿大) 2NO2 → N2O4 混合気体を封入した試験管を, 冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷 水から取り出し,温水に浸して温めると,温める前に比べてその色が濃くなった。

(5)が、解説を読んでも理解できません。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 わかる方よろしくお願いします🙇‍♀️

の反応の速さと化学平衡 53 準°101.〈アンモニア合成の平衡) 図は,水素と窒素を 3:1 の物質量比で混合して平 衡に達したときの, 各温度における気体中に含まれる アンモニアの物質量百分率を表している。曲線(b)は, 触媒を加えて圧力を3.0×10' Paに保った場合の結果 である。次の問いに答えよ。なお,気体はすべて理想 気体と見なすこと。 (1) 図とルシャトリエの原理に基づいて考えると,ア ンモニアが生成する反応は発熱反応か,吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 (2) 工業的なアンモニア合成の反応温度は500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず,500°℃ 付近で反応さ [%) 100 80 60ト 40 20 0 200 300 400 500 600 700 温度 CO1 せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10'Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか,記号で記せ。 (4) 触媒を加えず圧力を3.0×10'Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は,図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 (5) 曲線(b)は, 537°C, 3.0×10' Pa で 20%の値をとる。このとき,アンモニアが IH 1.0×10°mol 存在するとすれば,反応前の水素と窒素の混合気体の体積は, 27°C, 3.0×10'Paで何 m°か, 有効数字2桁で記せ。気体定数 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) [10 同志社大) 1b アンモニアの物質量百分率