高校化学基礎1年 電子配置の問題についてです。 (3)の答えが陽性最大➝f 、陰性最大➝e との事なんですが理由が分かりません。 私の回答としては陽性がcで陰性がdにしました。 そもそも陽性が最大、陰性が最大の意味がよく分からないのでどなたか教えていただきたいです。

電子配置と元素の性質 (Op.40~45) 次の電子配置をもつ6種類の原子について答えよ。 (a) (b) (c) (d) (e) (f) (1) それぞれの原子の原子番号と元素記号を答えよ。 (2) (a)~(f)の中で,電子配置が安定で, 化合物をつく りにくい原子を選べ。 (3) (a)~(f) の中で, 陽性が最大の原子と陰性が最大の 原子をそれぞれ選べ。 (4) (a)~(f) の中で, イオン化エネルギーが最小の原子 と最大の原子をそれぞれ選べ。 (5) (a)~(f) の中で,価電子の数が最小の原子と最大の 原子をそれぞれ選べ。 5 周期律 右のグラフ ⑩が表 ② しているものは何か。 下の(ア)~(エ)から最も適 切なものをそれぞれ選 Op.44~46) 5 10 15 原子番号 20

よくわかりません。。教えて下さい。

Work 例にならって、元素記号, 質量数、原子番号を記してみよう。 (例) 中性子の数が6の炭素原子: VEC E-LEAF ノ-836BT 6mm ruled ×36 lines 中性子の数が20の塩素原 子 ✓ 37 Cl 原子番号 だね｡ Cl

至急お願いします‼️ 化学基礎です！ (3)の解き方教えてください🙏

[9] [318 [同位体] AとBはある元素の同位体である。 A の原子番号はZでAとBの 質量数の和は2m, A の中性子の数はBより2n大きい。 (1) B の電子の数をZ,m,n を用いて示せ。 (2) Aの中性子の数を2,m,nを用いて示せ。 W/(3) m=36,n=1, AとBの中性子の数の和が38のとき,この元素の元素記 号を書け。 A B 18 # 40=1/C=10=1/C=160 = 1² C = 6|0 = 1² C = 180 ^ M 32 A の中性子 の数をα, Bの中 性子の数をbとお いてそれぞれの関 係を考える。 & (2) hath-2 of cl m² +n - 2 + m -n²₂ (3) = 2M = 22=78 M 2 (mith- 2m-28 338

分かる方教えてください🥺

[2] 図は,元素の第6周期までの周期表の概略図である。 以下の問いに答えなさい。 [知・技] A D E 〔語群〕 ① 周期 ⑤ ハロゲン ⑨ 金属元素 ⑩0 非金属元素 F I (1)次の問いについて,答えを語群から選び, 番号で答えなさい。 (ア) 周期表の縦の列を何というか。 (イ) Bの領域にある元素は何と呼ばれるか。 (ウ) Cの領域にある元素は何と呼ばれるか。 Gの領域にある元素は何と呼ばれるか。 (オ) Hの領域にある元素は何と呼ばれるか。 (カ) Dの領域にある元素は何と呼ばれるか。 ② 族 ③ アルカリ金属 ④ アルカリ土類金属 ⑥ 貴ガス ⑦典型元素 ⑧ 遷移元素 (2) 金属元素に当てはまる領域を, A~Hからすべて選びなさい。 [2] 〔語群〕 ① 電子配置 ②周期律 ③周期表 ④ 陽性 ⑤ 陰性 ⑥ 右上 ⑦ 右下 ⑧ 左上 ⑨ 左下 (1) (2) (3) ア イ I オ 力 ア イ ウ (3点x10) (3) 次の文の空欄に当てはまる語を語群から選び、 番号で答えなさい。 (A)元素の性質が原子番号とともに周期的に変化することを、元素の(ア) という。 (B) 原子が陽イオンになりやすい性質を(イ)という。この性質は、 周期表で (ウ) に位置する原子ほど強い。

出来れば至急です🙏 全てじゃなくてもいいので画像の問題解いて頂きたいです( ᐪ ᐪ )

問3 次の記述のうち,正しいものはどれか。 3 ① 希硫酸中に亜鉛板と銅板とを浸してつくった電池で豆電球を点灯させたところ、 すぐに 暗くなったが, 過酸化水素水を加えるともとの明るさにもどった。 このとき, 過酸化水素 は負極で水素の発生を抑えている。 ② 鉛蓄電池で放電を続けて, 9.65 × 104 C の電気量を電池からとり出すと, 2molの硫酸 が消費される。 ③ 下図に示すように, 白金電極をもつ2つの電解槽をつないで, ある一定の電流を通じて 電気分解を行った。 このとき, 電流計を流れた電気量を Q, 電解槽 I と ⅡI を流れた電気量 をそれぞれ Q, Q とすると, Q=Q+Q である。 ④ 下図に示す電気分解では, 電極aと電極c で起こる反応は同じである。 <陽極> a. 2H2O c. 2C1- <陰極 > d. Na + e ① a, d 4 b, e ① 問4 水酸化ナトリウムは, 塩化ナトリウム水溶液をイオン交換膜法で電気分解してつくられる。 その際, 炭素を陽極, 鉄を陰極として用いる。 陽極で起こる反応と, 陰極で起こる反応が順に 並んでいる組み合わせはどれか｡ 電気陰性度やイオン化傾向に注意して答えよ。 ただし, 陽極 で起こる反応はa~cより, 陰極で起こる反応は de より選べ｡ 4 11.2it QV → Cl2 + 2e- 電流計 Na O2 + 4H + + 4¯ (2) a, e ⑤ c, d 2011 211110 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅰ |Pt. b 22.4it QV Pt1 希硫酸 電解槽 ⅡI Pt b. 40H- → 2H2O + O2 + 4e 問5 白金電極を使って, うすい水酸化ナトリウム水溶液にi [A] の電流を t秒間通じて電気分解 すると、陰極に水素が標準状態で V [L] 発生した。 電子1個の電気量を Q[C] とすると, アボガドロ定数 [/mol] を表す式はどれか。 5 e. 2H₂O + 2e- → H2 + 2OH- ③ b, d 6 c,e 44.8it QV

なぜこうなるのですか？

b 原子とイオンの大きさ ① 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは大きい。 ② 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子の大きさは小さい (18族は除く)。 JACK ③ 原子の大きさは,陽イオンになると小さくなり, 陰イオンになると大きくなる。 ④ 電子配置が同じイオンどうしでは,陽子の数が多いほどイオンの大きさは小さい。 例 Ne と同じ電子配置のイオンの大きさ:02>FNa+Mg²+ > A13+

(2)なんですけど、α粒子の質量数が4なのは分かりますが、だからm＝4m(0)になるっていうのが分かりません。 なんかすごい簡単そうに聞こえますが何かが引っかかってスッキリしません教えてください(>_<)

電気量 中心の陽極付近で 子は極めて強い電気力を受ける。 1個が2個,2個が4個という具合に,ネズミ算式に 次々と電離が起こり, 電子なだれという現象が発生する。 字通り1個の電子がきっかけで,大きな電流が発生す が、なだれとなった数万個の電子の電流は測定するこ ことになる。 電子1個の電流は小さすぎて測定できな ができる。 y線のように電気をもたない放射線は基本的に測定で ない。しかし, y線が管内の原子から電子をはじき出 コンプトン効果) とか, 原子核に衝突して電子を飛び させるなどすれば, 2次的に発生した粒子を検出する は可能である。 しかし, y線の透過力が高いことか その確率はそれほど大きくない。 ミた, α線についても測定は困難である。 α線は1 度で止められてしまうので、管の周りの金属はもち ~, 窓からですら入ってくることは難しい。 この装置 線が管内に入ってこなければ検出できない。 FRE たがって, 主に検出できるのは,β線(X線)検 困難なのは,α線,γ線。 崩壊では原子番号が2だけ減少し, β崩壊では原子番 号が1だけ増加する。 α 崩壊が7回起こるから、β崩壊 が起こる回数を回とすると, 原子番号について, 92-2×7+x=82 x=4 よって, 崩壊7回 β崩壊4回。 (3) N= N₁ (1) 10 64 (12)-(1/2) t 7.0 よって, 42億年後。 389(1) 質量数 A-4, 原子番号 Z-2 (2) α粒子の質量をm、速さをひとすると1/2mv-E より, 6= v= :: t=42(104) 2E m α粒子の質量数は4だから m=4mo (53

1~3までの答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

1 誤っているのはどれか。 1. 陽子数と中性子数の和を質量数という。 2. アボガドロ数個の原子の質量は原子番号gとなる。 3. 質量欠損のエネルギーが異なっても質量数が同じ核種の質量は正確に同じである 4. 陽子数が同じであれば同じ元素である。 5. 原子核の結合エネルギーは質量欠損エネルギーから求められる。 られる T dana ni bo 2 正しいのはどれか。 k 1. 陽子と中性子の質量はほとんど同じである。 2. 電子の質量は陽子の質量の半分程度である。M 3. すべての元素で原子核の結合エネルギーはほぼ等しい。 4. 陽子と中性子を区別しないとき、 これらを総称して核子と呼ぶ。 5. 電子、陽子、中性子などの原子を構成する基本粒子は素粒子と呼ばれている。 qu JobM m³ e | 3 正しいのはどれか。 1. 同位体の陽子数は等しいが中性子数が異なる。 2. 同中性子体の原子番号と中性子数は等しい。 3. 同重体は質量数が同じであるが原子番号が異なっている。。 4. 安定同位体は放射線を放出しない。 5. 核異性体は陽子数も中性子数も等しいがエネルギー状態のみ異なる。

全て分かりません… 答えを教えてください…🥲

3) 次の (1)~(4) の結晶について、下の各問いに答えよ。 (1) 多数の原子どうしが価電子を共有することで形成された結晶。 (2) 多数の陽イオンと陰イオンが、 ( ① ) によって規則正しく配列することで形成された結晶。 (3) 多数の金属原子が、その価電子である ( ② ) によって結びつき形成された結晶。 (4) 多数の分子が分子間力で引き合い形成された結晶。 (1) ~ (4) の結晶の種類として, 適当なものを次の語群から選び,記号で答えよ。 間 1 分子結晶 ウ共有結合の結晶 [語群] アイオン結晶 イ 金属結晶 問2 文中の ( ① ), ( ② )に当てはまる適当な語を答えよ。 問3 問4 問1 (1) (1) ~ (4) の結晶に該当する物質を次の語群から選び, 記号で答えよ。 [語群] ア 塩化カルシウム ウ ドライアイス イダイヤモンド (1) ~ (4) の結晶の性質として適当なものを次の記述から選び, 記号で答えよ。 ア 非常に硬く、融点が高い。 ウ 属性や延性をもつ。 問2① 問3 (1) 問4 (1) (内容) (1) グラフの縦軸 (2) 0, (2) 5 (2) (2) (3) 4) 右のグラフを見て,次の各問いに答えよ。 (1)このグラフの縦軸は,何の値を示したものか。 また,その内容を40字以内で説明せよ。 (2)図中に,口,○,◎印で示された同族元素の名称をそれぞれ答えよ。 (3) 教科担当記入欄 提出締切 イ 結晶は電気を通さないが, 水溶液は電気を通す。 やわらかく, 昇華しやすい。 (3) 10 0 提出日 エマグネシウム Anthony 15 5 10 原子番号 15 20

(6)の問題で電子が18になる理由を教えてください。

例題4 原子とイオンの構造 17, 19, 21 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 弘CI について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と(2)の塩素 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような性質をもつ原子を何というか。 N 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 解説動画 Hall の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K 殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 開答 (1) 35 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子:20, 電子: 18 (7) 放射性同位体 111 原子番号= 陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 J *li tiht r