平均の反応速度をtで微分すると瞬間の速度になるとはどういう意味でしょうか。 教えてください🙇‍♀️

v=kQ応物の濃度!! ぜったい!! n 3-2. 2 No + O₂ (Neo²) W=k[NO] [o2] 問1.mNom 143 No: Mos: MNO2=2:1:2 1:2) -6.0.x 10's Q.20 01-0秒 "MozimNoz=1:2 MNO=2m2 S[No2] 4t 2NOg Ecuan 赤褐色 NO₂ NO₂k [NO] ² [0₂] 実験からかかった!! mal/ 3.0x10-3ml・粉 0.05秒後の ( :k=6.0x103 L2/mol2秒) 3.0x10^3=kx (10x10-3²×(5.0×10²) 0.1秒の間では初濃度 aA+bB MAMBINA NY = a:bic:d 瞬間の 平均の速度・ malk ○ at 0.05 No. すべての反応で成立!! Date xX+yY 変化量 反応時間 瞬間の速度(取った時刻の真ん中の授球の傾き!) 4CNO₂] Q.1 平均の速度 □時間 平均の速さが、中間の時刻の 瞬間の速さと近似!!!! 2点の傾き!! ②NO +2 ○ 10x1035x10-3 -1 -2 8x10-3 f 数値読み取って、グラフ作る グラフ作ればすぐ分かる。 4x10~² → NO₂ mal +2

高校生化学「反応速度」についてです。 大問249の(3)ですが「解説の(c)と(d)の反応速度が等しい」というところが理解できません。 グラフから、モル濃度について(c)は(d)の2倍であるので、温度が等しい時、反応速度も(c)は(d)の2倍になるのではないでしょうか。... 続きを読む

249 □□ 反応の速さ 図の曲線は,ある物質が異なる3つの温度で分解すると (1) 反応開始1分後の分解反応の速さが、最も大きい きの反応物の濃度変化を表す。 次の問いに答えよ。 のは (a)~(c) のうちどれか。 (2) 反応物の濃度が0.5mol/L になるまでの平均の分 解速度は, (a)は (c) の何倍か。 (3) 曲線 (d)は, 曲線 (a)~(c) のどの温度と等しいか。 201 (4) 反応速度は,温度を高くすると大きくなる。 その 主な理由を次から一つ選べ。 (ア) 分子間の衝突回数が増える。 (イ) 活性化エネルギーが大きくなる。 (ウ) 反応経路が変わる。 1.2 1.0 0.8 濃 度 0.6 0.4 0.2 [mol/L] (d) (c) a b ⁰0 1 2 3 4 5 時間(分) JA (エ) 反応する可能性のある分子の数が増える。 発展問題 250□□ 反応速度の式 五酸化二窒素 N2O を四塩化炭素(溶媒に溶かして45 ℃に温めたところ、 次式のように分解した。 なお, 生成した二酸化窒素 NO2 は溶媒 に溶け、酸素だけが発生したものとする。 2N.O.

化学　反応速度 添付写真のオレンジマーカー部分がわかりません そもそもこの問題の解き方もいまいちわからないので教えていただきたいです よろしくお願いします

0.50mol/Lの過酸化水素水100mLに酸化マンガン (IV) を加えたところ酸素が発生した。 2H2O2→2H2O + O2 2分間における酸素の発生量が, 標準状態で112mLであったとき次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0, 0=16とし、この反応の前後において過酸化水素水の体積は変化しないものとする。 2分間における過酸化水素の分解速度として最も近いものを1つ選べ。 4.2 x 10-3 mol/ (L.s) 1.7 x 10 - mol/ (L's) 8.3 x 10-4 mol/ (L's) 3.3 x 10-mol/ (L's) Ⅰ 解説 どこからの教字 過酸化水素水のモル濃度の変化量を反応時間で割ると, 反応速度は,v=- 0.10 ≒ 8.33×10-4 60 × 2 よって, 8.3 × 10-4 [mol/ (L's)〕 KQ170102060011206

1段目の式からなぜ二段目の式になるのですか？

発展例題24 反応速度式 A + B → C で表される反応がある。 A とBの濃度を変えて, それぞれその瞬間の 反応速度を求め, 表のような結果を得た。 [A]=0.40mol/L, [B] = 0.90mol/Lのとき の瞬間の反応速度を求めよ。 考え方 反応速度式を v=k[A][B]yと して, 実験結果か らx, y, kの値を 求める。 2-3 14. 化学反応の速さ 169 実験 [A][mol/L] [B] [mol/L] [ [mol/ (L's)〕 0.30 1 1.20 0.30 0.60 0.60 0.60 展例題25 五酸化 解答 実験2,3から, [B] が一定で[A] が2倍になると, ひも2倍になるので, x=1となる。また,実験1,2から, [A] が一定で [B] が 1/2倍になると, v [A] [B] 2 0.30mol/L×1.202 (mol/L)2 したがって、 反応速度は次のようになる。 3.6×10-2mol/ (L's) v=k[A] [B]²= 0.30mol/L×1.202 (mol/L) 2 問題303 は 1/4倍になるので, y=2となる。 したがって, 反応速度式は v=k [A][B] となる。 この式に実験1のデータを代入すると, 3.6×10-2mol/ (L・s) k= =2.7×10-mol/ (L.s) 3.6×10-2 9.0×10-3 '1.8×10-2 f ×0.40mol/L×0.902 (mol/L) 2

2番が全く分かりません。（vとPxにどの値を入れれば良いのかが分かりません） 解き方を教えてください🙇‍♀️ 気体は質量がはかれないから圧力比＝濃度比を利用する、みたいなことは調べて分かったのですが、使い方が分かりません。

ⅢI. 次の文を読み、下記の設問1~4に答えよ。解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 分子X (気) から分子Y (気) が生じる化学反応 k X (気)Y(気) の反応速度定数をkとする。 温度300Kで反応物Xおよび生成物Yの分圧の時間変化を 測定すると表の結果が得られた。 その結果から, この反応の反応速度 [mol/ (L.s)〕は 反応速度式 (1) にしたがって進行することがわかった。 v=k PX RT (1) Px はXの分圧 [Pa], R は気体定数 (8.31 x 10 Pa・L/(K・mol)), T は絶対温度〔K〕 である。 また、図にこの反応の進行にともなうエネルギー変化を示す。 反応はエネルギー の高い (ア)を経由して進む。 この反応が進行するのに必要な最小限のエネルギーEa は、(イ)といい, 図中のXとYのエネルギー差Q は、この反応の(ウ)に相当 する｡ 表 反応時間 と X およびYの分圧の変化 時間t [s] 0 5 10 15 Xの分圧 〔×10 Pa] 10.0 8.96 8.03 7.19 Y の分圧 〔×10 Pa] 0.00 1.04 1.97 2.81 高エネルギー 低 X (ア) (2) Y 反応の進行度 図. 反応の進行にともなうエネルギ 変化 一般に, 化学反応は, 反応温度を上げたり、 触媒を用いたりすると, 反応速度が大きく なる。スウェーデンの化学者アレニウスらは、反応速度定数kと温度 T 〔K〕] の関係につ いて調べ 式 (2) の関係が成り立つことを発見した。 k = Ae kt A は比例定数,eは定数 (e = 2.718 ….) である。 E の単位はJ/molであるため、この式 では気体定数として R = 8.31J/ (K mol) を用いる。 ここでAとEは温度によらない。 この式の両辺の常用対数をとると, 近似的に式 (3) のように表される。 - Cb化6-

1.3(L/mol)^-2じゃないんですか

体のモル濃度は, 20mol× [N2]=- 5.0L 20mol× 1 1+3 3 1+3 30mol 5.0L 5.0L [H2]= [NH3]= -=6.0 mol/L したがって,平衡定数Kは, [NH3] 2 6.02 K= ≒1.3(L/mol)2 [N2] [H2] 3 1.0 x 3.03 ( 2 ) 反応条件の変化による平衡の移動と、 反応速度とは = 1.0mol/L = = 3.0mol/L T

どうして接戦の傾きが反応速度になりますか？ あと、どうして曲線だと分かりますか

123. 濃度の時間変化 温度一定のもとで,ある分子Aの溶液に触媒を加えたところ,分子Aが分子B に変化する反応が起こった。その化学反応式がA→Bと表せるとき,Aの濃度とBの濃度はどのように時 間変化するか。Aの濃度変化のグラフとBの濃度変化のグラフとして最も適切なものを,それぞれ(ア)~(カ)の うちから1つずつ選べ。ただし,反応開始前のAの濃度は1.0mol/L とし,B以外の生成物はなかったもの とする。 (ア) 1.0 濃度[mol/L] ① 濃度[mol/L] 0.8 度 0.6 0.4 0.2 (エ) 1.0 0.8 度 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 時間 〔分〕 1 2 3 4 時間 〔分〕 イ 濃度[mol/L] (イ) 1.0 0.8 度 0.6 付 濃度[mol/L] 0.4 0.2 0 (オ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 1 2 時間 〔分〕 3 4 第7章 化学反応の速さとしくみ 69 1 2 3 4 時間 〔分〕 ウ濃度[mol/L] (ウ) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 (カ) 1.0 0.8 濃度[mol/L] 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 時間 〔分〕 時間 〔分〕

問4のⅱとⅳが分かりません。 どのように解けばよいか教えて下さい🙇🏻‍♀️

えよ。 なくなり に希硝酸 (ii) 反応開始後2~4分間のH2の平均の反応速度は, 反応開始後 8~9 1分間のH』の平均の反応速度の何倍か。 最も適するものを次の(1)~ (4) から選び、番号で答えよ。 (2) 2倍 (1) 1/1/2倍 問4 4.0Lの密閉容器にH2と12を1.0mol ずつ入れ,一定温度に保って平衡 状態としたところ HI が 1.6 mol 生じた。下の問(i)~(iv)に答えよ。 (1) 8 (2) 40 (3) 4倍 (i) 平衡定数の値はいくらか。最も近い値を次の(1)~(4)から選び,番 号で答えよ。 (3) 64 (1) (2) (3) (4) (5) (4) 8倍 (ii) 正反応の反応速度定数k, が 0.20 L/(mol・min) のとき,逆反応の反応 速度定数k2の値(L/ (mol・min))はいくらか。 有効数字2桁で求めよ。 k₁ 増加 増加 減少 減少 変わらない (4) 200 (ii) kikoは時間によってどのように変化するか。正しいものを下の表 の (1)~(5) から選び, 番号で答えよ。 k₂ 増加 減少 減少 増加 変わらない

どなたか解説お願いします！

ヨウ化水素の分解は,次の化学反応式で表される。 2H1 →> H2 +12 ある一定温度でこの反応の反応速度を測定したところ, 表1の結果が得られた。 表1 ヨウ化水素の分解反応の反応速度 初期濃度[HI] [mol/L] HI の反応初期の反応速度の相対値 0.2 0.4 0.6 反応におけるエネルギー変化は図1のように示される。 (1) 反応速度vとヨウ化水素の濃度 [HI]の関係を反応 速度式で示せ。 ただし, 反応速度定数はんとする。 (2) 反応途中の状態Xを何というか。 (3) ヨウ化水素の分解反応において,次のエネルギーを 図 1 中の記号 α ~ c を用いて表せ。 ただし ~ cは正の値とする。 (i) 触媒を用いない場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いた場合の活性化エネルギー (ii) 触媒を用いない場合の反応熱 ■このヨウ化水素の分解反応の反応速度は温度を高くすると大きくなる。 その主な理由を簡潔 4 エネルギー 触媒がない場合状態 X 2HI 図1 O H₂ + 12 触媒がある場合 反応におけるエネルギー変化

(2)なのですが熱化学反応式で数字が１つも書いていない問題から発熱反応か吸熱反応かどこから分かるのですか？

次の文章を読んで、問1~問3に答えよ。 ただし, すべての気体は理想気体と 4 する｡ 342022年度 化学 一酸化炭素 CO (気)と水蒸気 H2O (気) から水素 H2(気) を製造する方法とし て、高温で式 ① の反応を用いる方法がある。 I CO(気) + H2O(気) CO2(気) + H2(気) しかし、 式 ① の反応は可逆反応なので, 平衡状態に達するとそれ以上H2が増加 (a) しない。 温度が低いほど式 ① の反応の圧平衡定数は大きくなるが, 反応速度が遅 くなって反応に必要な時間が長くなる。そのため、高い温度で式 ① の反応を行う とき,他の気体成分とは反応せず二酸化炭素 CO2(気) のみを吸収して固体を生 (b) 成する固体物質 A を容器に入れて,生成した気体中の CO2濃度を低くし H2濃 度を高くする方法が考えられている。 H2 濃度の高い気体を得るためには,反応して生成した混合気体を冷却して反 応を停止させた後にCO2 を溶解する液体と接触させて気体中のCO2を取り除く (c) 方法もある。 問1 下線部(a)について,次の(1)と(2) に答えよ。 (1)平衡状態での CO, H2O, CO2, H2の分圧をそれぞれp (CO), p(H2O), p (CO2), p (H2)の記号で表したとき, 式 ① の圧平衡定数をこれ らの記号を用いて表せ。 ①H2 が生成する反応は吸熱反応か、発熱反応か書け。 (2)