変化量あたりからわかりません、おしえていただきたいです

MELUPE 10 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸 が反応し, オゾンが生成した。 反応後の気体の全体積は960mLであった。反応後の気体に含まれる ゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か 302 (反応前) 1000mL 変化量) - 12/2/22(mL) x 3 (反応後) 1000mL-212/2x 203 0mL +x(mL) x(ml) 全体 1000mL 11/12/2x(ml) 960mL 80 mL

変化量が-0.10になるのはどうしてか教えて頂きたいです。

係数が 焼を だし、 基本例題12 過不足のある反応 ◆問題 110・111 2.7gのアルミニウム AI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HCI 2AICI3 + 3H2 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 (2) この反応で発生した水素 H2 の体積は、 0℃, 1.013×105Paで何Lか。 考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 である。 ANT 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g 27 g/mol =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol×1 = 0.30mol となり, 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して塩 化水素が残る。 反応前 変化量 反応後 2A1 + 6HCI 0.10 mol 0.50 mol -0.10mol -0.30mol 0mol 0.20 mol 2AICl + 3H₂ 0mol 0mol +0.10mol +0.15mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 : 塩化水素, 物質量:0.20mol (2) (1) から,発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L 65

(2)の問題で反応前、変化量、反応後の表を書いて欲しいです🙇🏻‍♀️

明 (1) 鉄粉5.6gと硫黄4.8gの混合物を加熱すると反応が起こった。 生成した硫化鉄(ⅡI) FeSの質量は何gか。 (2) マグネシウム1.2gに1.0mol/L希塩酸50mLを反応させた。 このとき発生する 水素の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで何Lか。 17 0.100... 1/T TKIA ANA NO 波法80 0.00

化学の平衡状態の問題です。 どうやって変化量(もしくは平衡時)のmol質量を出したのか分かりません

容器に 2.0mol の N2O4を入れて全圧を1.0×105Pa に保ったところ, 平衡状態 N2O42 NO2 に達した. 解離度を0.60 とするとき, 圧平衡定数 K, を求めよ. N204 2.0 mol 1.2mol 反応前 変化量 平衡時 0.80 mol 2NO2 0mol + 2.4mol 2.4 mol 平衡時の総物質量は 0.80mol + 2.4mol = 3.2 mol

写真2枚目の圧平衡定数と写真3枚目の圧平衡定数違くないですか？ 写真3枚目と同様に写真2枚目の圧平衡定数も下2乗するのではないのですか？独学なので、あまり分かりません。😭 なぜ、写真1枚目で全圧pをかけているのですか？ 詳しく説明教えてください

入試攻略 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 NO.7 〔mol] を入れ、全圧のもと 一定温度Tで長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 N2O4(気) 2NO2 (気) ① N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ①式の圧平衡定数K, を文字式で 表せ。 【解説】 はじめ 変化量 平衡時 N2O4 n (mol) 2年た 全圧Pが与えられているので、 ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ ると分圧が求められます。 N2O4 PN202=Px 全圧 PNO=PX. 4c² K₂=P₁1-a² n na 放置 2na -n (1+α) NO2 のモル分率 - (PNO₂)² K₁= PN.O. となるので, KP の値は, 2NO2 ń(1-a) -=PX n(1+a) N.O.のモル分率・ [mol] A2nd [mol] 2na [mol] n (1-α) 計 n (1-α) +2nα=n(1+α) 〔mol] よって,平衡時のそれぞれの分圧は1なので、 -=PX _(P.2) 1-a P. 1+α 1-a 1+α 2a 1+α P ①式の 平衡状態 求める (Ko = P.. 解離度 α (PNO. PNO 4q² (1+ a)(1-a) N.O. の mol はじめのN.O.のmol iのモル分率= -= P.. Flig 4q² 1-a² の mol 全 mol

どこから2,0ってくるのですか？ 【1】

ある一定谷積の容器に 2.5molのH2 と 2.5 molの1を入れ、加熱して一 次の反応①が平衡状態に達し、Hは1,50になった。 (1) LE SY この平衡状態における HI は何mol か (有効数字2桁)。 この温度における反応 ①の平衡定数の値を答えよ (有効数字2桁)。 定温度に保つと、 H2 + 122HI ...① したときには、生成する HIは何mol か (有効数字2桁)。 最初に 4.5molのH2と6.0molのIを入れて、 同じ温度で平衡に達 ((3) 2.5 初期量 変化量 2.0 平衡量 0.50 H2 + 12 2.5 となります。 (mol/L) 20.50 (2) 容積をV [L] とすると,平衡時の濃度は、 [H2]=0.50 V K = [H2] [12] 70.50 整理すると、 初期量 変化量 平衡量 4.5-x 【 (4:0) ² [HI]2 10.50 H2 + 12 4.5 6.0 -X CAT 4.0 20.50 [2]=1 [mol/L] [HD] V 6.0-x 5x²-56x+144=0 空積 (3) 同じ温度ならば平衡定数は同じ値です。 HI が 2x [mol] 生じたとします (2x = 64 (mol) [mol] をしているの [mol] [HI] K = [H][1]=/4.5-x \/6.0-x 演奏 2HI 0 (mol) +2x (mol) 2x (mol) (64) [mol/L] (5x–36)(x−4)=0=x=12 | x<4.5 なので, x=4.0 が適当です。 よって, HI の物質量 2x = 2×4.0 = 8.0[mol]

195. 変化率を求めるのになぜ微分が必要なのですか？？

306 ACX 00000 基本例題 195 変化率 (1) 地上から真上に初速度49m/s で投げ上げられた物体のt秒後の高さんは h=49t-4.9t²(m) で与えられる。この運動について次のものを求めよ。た し,vm/sは秒速vmを意味する。 (ア) 1秒後から2秒後までの平均の速さ (1) 2秒後の瞬間の速さ (2) 半径 10 cm の球がある。毎秒1cm の割合で球の半径が大きくなっていくと き球の体積の5秒後における変化率を求めよ。 p.296 基本事項) 指針 (1) 高さんは時刻tの関数と考えることができる。 h=f(t)=49t-4.9t2 とする。 (ア)平均の速さとは,平均変化率と同じこと。(んの変化量) ÷ (tの変化量)を計算。 (イ) 2秒後の瞬間の速さを求めるには 2秒後から2+b秒後までの平均の速さ (平均 変化率)を求め, 60 のときの極限値を求めればよい。 つまり、微分係数 f'(2)が 代入する。 t=2 における瞬間の速さである。 (2) まず,体積Vを時刻 tの関数で表す。これを V=f(t) とすると、5秒後の変化率は t=5 における微分係数 f'(5) である。 ( COX SU 解答 (1)(ア) (49･2-4.9.22)ー(49・1-4.9・12) zp(x2-1 =34.3(m/s) 2)+(x)\ (イ) t秒後の瞬間の速さはんの時刻t に対する変化率であ dh =49-9.8t dt る。 hをtで微分すると 700- 求める瞬間の速さは, t=2として ~+734 49-9.8.2=29.4(m/s) (2) t秒後の球の半径は (10+t) cm である。 t秒後の球の体積をV cm とすると dV dt Vをtで微分して 求める変化率は, t=5として 練習 4 V= ½π(10+t)³ 13.3(10+t)^1=4z(10+t)^{(ax+b)"'" 4 (10+5)^2=900(cm²/s) 3 tがaから6まで変化する ときの関数 f(t) の平均変 化率は f(b)-f(a) b-a ば,関数h=f(t) の導関数 f'(t), とを,変数を明示してをtで微分するということがある。 dh dt 参照。h'=49-9.8t と書い してもよいが, dh と書くと dt 関数h をtで微分してい ることが式から伝わる。 < については、下の注意 注意 変数がx, y以外の文字で表されている場合にも,導関数は今までと同様に取り扱う。 charf(t)などで表す。また,この導関数を求める。 例え V20x =n(ax+b)²-¹(ax+b) (1) 地上から真上に初速度 29.4m/sで投げ上げられた物体のt 100t-4912(m) で与えられる。 この運動につ t秒後の高さんは

106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

丸で囲った所が分かりません。 なぜ、3O2から2O3になるのですか？ また、なぜ、3vだけ減少したとするとってきているのですか？

入試攻略 必須問題】 標準状態で 44.81 の空気 (モル分率0.20の酸素を含む) に紫外線を照 射したところ、オゾンが生成した。 反応後の気体の体積は、反応前と比べ て標準状態で1.4L減少していた。反応後の気体に含まれているオゾンの モル分率を有効数字2桁で求めよ。 C₂44 0.065 への 44.8 L OC 44.8 L 反応前 変化量 反応後 1,013× 10³ Pa N2 など (302 成分気体の体積は物質量に比例するので、化学反応式の係数比にしたがっ て変化し、さらに成分気体の体積の和は全体積となります。 1.013× 105 Pa N2 など 0₂ -3v) Vo₂-3v (0₂) モル分率 : 0.20 03 のモル分率=- v=1.4 0℃ 求める必要はありませんが、最初のO2 の成分気体の体積Vo.はモル分率 より Voz = 44.8×0.20=8.96[L] となります。 紫外線によってO2 が成分気体の体積Vo2のうち 3D 〔L〕 だけ減少したとすると、 N2 など 2 以外の気体 VN₂ 0 VN₂ 紫外線 P.T 一定 1.013×10'Pal で分ける N2 など 20 0 +2v 2v 紫外線」 2×1.4 44.8 -1.4 V= 1.013×105 Pal N2 など RT P Xn=kn 一定 1.4L 減少 vが減少分の 1.4L に相当し､成分気体の体積は物質量に比例するから、 O3 の物質量 20g の成分気体の体積 全気体の物質量 全気体の体積 5 =0.0645 02 03 0°C 0°C 1.013 × 10 Pa 土 0₂ 0°C 全体 44.8 (L) (L) 44.8-v (L) 3v減って できる ので け減りま した 2v 44.8-v (L) 成分の体!

なぜ、3O2から2O3になるのですか？ また、3vだけ減少したとするとってどこの3vですか？

入試攻略 必須問題 標準状態で44.81. の空気(モル分率 0.20 の酸素を含む) 射したところ、 オゾンが生成した。 反応後の気体の体積は、反応前と比べ て標準状態で111減少していた。反応後の気体に含まれているオリジ モル分率を有効数字2桁で求めよ。 G44 44.8L O'C 44.8 L 0.065 1013×10' Pa N2 など 反応前 変化量 反応後 1.013×10 Pa 成分気体の体積は物質量に比例するので, 化学反応式の係数比にしたがっ て変化し,さらに成分気体の体積の和は全体積となります。 N2 など O2 (302/ Vo2 -3v) Vo2-3u 03 のモル分率=- ・モル分率 10.20 紫外線 Jo℃ U=1.4 P.T一定 1.013×10° Pal で分ける ↓ N2 など 求める必要はありませんが、最初のO2 の成分気体の体積Vo2はモル分率 より、 となります。 Vo. = 44.8×0.20=8.96 [L] 紫外線によってO2 気体の体積Vo2のうち 3D [L] だけ減少したとすると、 N2-など 2 以外の気体 VN2 0 VN2 (20) 0 +2v 2ひ 2×1.4 44.8-1.4 紫外線 V= |1.013 × 10°Pa N2 など RT P Xn=kn 一定 5 -=0.0645. に紫外線を 10℃ 02 0₂100 1.013×10 Pa 02 vが減少分の1.4L に相当し, 成分気体の体積は物質量に比例するから, 03 の物質量 _03 の成分気体の体積 全気体の物質量 全気体の体積 全体 44.8 (L) Joc 44.8-v (L) 3x減って 2できる ので、だ け減りま した 2v (L) 44.8-v (L) あの!! 30