なんでHClが1度も登場しないのか分かりません。少量だから無視されたのかなと思いましたが酢酸ナトリウムもいなくなっています。どうやってアの式を出しているのですか？またイの式も酢酸ナトリウムが消えていて分かりません。教えてください🙇‍♀️

[知識] 334.緩衝液 次の文中の [ア], [イ] に適するイオン反応式(ウ)に適する語句を入れよ。 また,{エ},{オ}に適するものを下の①~⑤ から選べ。 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ア]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また,少量の水酸化 ナトリウム水溶液を加えると[イ]の反応がおこり、水酸化物イオン濃度はほぼ一定 に保たれる。このような水溶液を(ウ)といい,同物質量のエ}と{オ}を含 む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 ①NH3 ② HCI③ NaCl④ NHC5CH3COOH

91の③と④の選択肢が誤っている理由が回答を見ても理解できません。理解に時間がかかるため、できるだけ詳しい説明をお願いしたいです🙇‍♂️🙇‍♀️ ちなみに、この回答は②です。 よろしくお願いいたします！

塩酸 (g/ moi] 1.2 ③ 水酸化ナトリウム水溶液 36.5 36.5 40.0 1.4 40.0 水酸化カリウム水溶液 56.0 1.5 ④ 56.0 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試 ☆☆ P116 ■91 酸塩基と水素イオン濃度 2分酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の① ちから一つ選べ。 ①酸や塩基の電離度は濃度によらない。 でんきを たえる ②水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと、 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/L である。 モルケットル ④1.0×10mol/Lの塩酸を水で 10' 倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 0~14 [2005 本誌 92. 酸と塩基 1分 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 べ。 ?価の塩基である。

高一化学基礎 よろしくお願いします

石小百 思考 144.多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離→ -H2AH++HA C HA¯ H++A2- モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c ③ 2c ④c(1+α2) ⑤c(1-a2) とき mol/L 塩基のOH 体の体積[ とき -H+の 体積 [L ⑥ca2 (北里大改)

価数が大きいほど水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度は大きいんですか？

NaHCO3とNaHCO3の緩衝液に強塩基を加えてもpH変化が小さい理由を記述するという問題で、自分はNaHCO3と強塩基(の水酸化物イオン)が反応して中和するからだと思ったのですが、解説には炭酸水素イオンと強塩基の水酸化物イオンが反応して中和するから、と書かれていて答え方... 続きを読む

- HCO3 + OH¯ 2- CO3² + H2O

①はどうして硫酸のPHは同じ濃度の塩酸のPHより大きくないのですか？硫酸が2価であるのは関係がないということですか？教えてください🙏

36 酸塩基のpH 水溶液のpHに関する記述 ①~⑤のうち、正しいものを一つ選べ。 ① 0.010mol/Lの硫酸のpHは,同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 ② 0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 3 0.10mol/Lのアンモニア水溶液のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより 大きい。 (4) pH3の塩酸を10倍に薄めると,溶液のpHは8になる。 36 例47 146 解答 5 pH 10 の水酸化カリウム水溶液を100倍に薄めると,溶液のpHは12になる。 -00-00 た pH 小 大 03-01 R0,00 H 反比例 [OH] 小 [H+] 大 小 HCA ③ 大 © 店の H2SO4 → 2H+ + SO2- →2H++ [H+] = 0.020mol/L 100m HCI- → H+ + Cl¯ [H+] = 0.010mol/L pH = 10 なら [H+] = 10mol/L [H+] [OH-] = 10-14 (mol/L) 2より, 酢酸の [H+] < 0.10mol/L ※酢酸は弱酸 塩酸の [H+] = 0.10mol/L E.I [OH-] = 10^*mol/L 08.0 これを100倍に薄めると ③ アンモニアの [OH-] < 0.10mol/L CH [OH-] = 10-4 ※アンモニアは弱塩基 水酸化ナトリウムの [OH-] = 0.10mol/L 100 Tom A ② 計算上は [H+] = 10-3 × 1 = =10mol/Lであるが =10mol/LpH = 8CHM lom\g18 え お 薄めることによって,pHが7を超えて酸性→塩 基性,塩基性→酸性に変化することはない。 105 lom 2S0.0 10m 250.0 lom\g A 薄めるために加える水のpHは7 [H+] = 10^7mol/L) したがって,pHが7を超えることはない。

赤線のところの計算のやり方が分からないので教えてほしいです🙇🏻‍♀️

81 1000 (倍)しい」にお (Iom)018.1 (Nom)" Orx8.11pm) of 100 解説 pHが5の塩酸の水素イオン濃度は, [H+] = 1.0×10mol/L であり、pHが8の水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度は0.0× [H'] = 1.0×10mol/L LO 01×0.1(Jonal 01x2.1=- FOX0& HOT 1.0×10mol/L よって、 ■1.0×10=1000 よって, 1000倍となる。 1.0×10mol/L loc BASASASAA<B 解説 pHの値が小さい水溶液ほど、酸性は強い。(J\om)010 なので、電離度=1とすると

化学基礎です。 他の選択肢でどこが違うのかの詳しい説明を教えて欲しいです、

化学基礎 問2 pHと塩について, 次の問い(ab)に答えよ。 a 水溶液のpH に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 水溶液中では水素イオン濃度 [H+] と水酸化物イオン 濃度 [OH-] には, [H+] × [OH-] = 1.0×10-14 (mol/L) が成り立つもの とする。 16 ① pH5の塩酸を1000倍にうすめると, 溶液のpHは8になる。 ② 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは,同じモル濃度の水酸化ナトリウ ム水溶液のpHより大きい。 ③ pH 11 の水酸化ナトリウム水溶液を10倍にうすめると,溶液のpH は10になる。 ④ 0.10mol/Lの希硫酸のpHは,同じモル濃度の塩酸のpHより大きい。 ⑤ 0.010 mol/Lの酢酸水溶液のpHは,同じモル濃度の希硝酸のpH よ り小さい。 O

カッコに当てはまる言葉教えてください 至急お願いします🙏🙏🙏

135. 電離度 次の( )に適当な式を入れよ。 1の弱酸である酢酸 CHCOOHは、水に溶けるとその一部が電離し、 水素イオン H* を生じる。 酢酸の濃度がc [mol/L],電離度αのとき、 (ア) [mol/L] の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (ウ) [mol/L] の水素イオンが生じる。このように、1個の弱酸の場合、 水素イオン濃度は酸の濃度c [mol/L] と電離度 αの積の値 c[mol/L] とな り 電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH COOH CH3COO- 電離前 c[mol/L] 0 mol/L 変化量 -ca[mol/L) +ce [mol/L] 電離後(オ) (mol/L) (カ) [mol/L] + H+ 10mol/L +ca [mol/L) (キ) [mol/L]

化学基礎 演習です 答えないので解き方も分かりません。 解き方、もしくは答えを教えて欲しいです

(8) pH=5の水溶液の[H] (9) pH=10の水溶液の[]と[OH] 水溶液の希釈 次の各記述について、正しければ◯, 誤っていれば×を記せ。 必要に応じて、 学習のポイ ントの②の表を用いよ。 (1) pH=2の強酸の水溶液を水で10倍に薄めると pHは3になる。 [OHL [HL `(10) pH=12の水溶液の [H] と [OH] (2)pH=6の強酸の水溶液を水で100倍に薄めると pHは8になる。 [OH [H] (11) 0.010mol/Lの塩酸の[H]とpH [H+] pH (12) 0.050mol/L の酢酸水溶液の[]とpH(電離度 0.020) (3) pH=10の強塩基の水溶液を水で10倍に薄める とpHは11になる。 [H pH (13) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液の[OH] とpH [OH pH (14) 0.0040mol/Lのアンモニア水の[OH]とpH(電 離度 0.025) [OH] pH_ 3 (4)pH=8の強塩基の水溶液を水で100倍に薄める とpHは7に近づく。