有機化学の計算問題がわかりません。 よろしくお願いします

問 24~26 炭素、水素、酸素からなる有機化合物がある。 元素分析によると C=62.1%, H=10.3%、 O=27.6% で、これらの値から組成式を求めるとCkHmO となる。 また、 この物質を蒸発させて、その蒸気 密度を測定すると、酸素のほぼ 1.8倍である。 これらの結果から分子式を求めると C,H,O, とな る。 以下の問いに答えなさい。 ただし、原子量は、 H=1.0 C=12.0, 016.0 とする。 問24CkH() Onのk:mnの数値はどれか。 (指定問題 計算過程提示) 23:55:1 33:6:1 13:4:1 2 46 問25 分子量として正しいものを選びなさい。 (指定問題 計算過程提示) 1 1 37 問26C,H,Orについて p,q,r の数値はどれか｡ (指定問題 計算過程提示) 1 3,5,1 5 6, 12, 2 23,6,1 3 58 43:7:1 33,7,1 4 72 53:8:1 43,8,1 5 116

【有機化合物】 至急です！！お願いします！ (1)の組成式はc5h6oだと思うのですがその他の問題が分からないので解説お願いします🙇‍♂️

炭素、水素、酸素から構成される有機化合物Aがある。 化合物A 82.0mg を完全燃焼させたところ、二酸 化炭素 220mgと水 54.0mg を生じた。 化合物A 128mg をベンゼン 10g に溶解して、 凝固点を測定した (39.805 ST ところ 5.13℃ であった。 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、後処理した後、 酸性物質であ る芳香族カルボン酸Bと中性物質Cが得られた。 化合物Cは、 化合物Dと構造異性体の関係にある。 化合物 C、Dのそれぞれを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で処理したところ、 Cからは銀鏡反応を示すEが､ Dからはケトンが得られた。 また、Cに濃硫酸を加えて 140℃で熱した場合はFが得られ、 170℃で熱した場 合はGが得られた。 (1) 化合物Aの組成式を書きなさい。 (2) 化合物Aの分子式と分子量を書きなさい。ただし、本問題ではベンゼンの凝固点は 5.53℃、ベンゼンの モル凝固点降下の値は 5.12 K-kg/mol として計算すること。 (3) カルボン酸Bの名称を書きなさい。 (4) 化合物C、D、E、F、Gの構造式を書きなさい。 (5) 化合物Aの構造式を書きなさい。 KORTITUTE

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい｡ ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると､電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

(１)から(5)まで全て分からないので解説と解答お願いしたいです🙇‍♂️

炭素、水素、酸素から構成される有機化合物Aがある。 化合物A 82.0mg を完全燃焼させたところ、二酸 化炭素 220mgと水 54.0mg を生じた。 化合物A 128mg をベンゼン 10g に溶解して、 凝固点を測定した 500 ところ 5.13℃であった。 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、 後処理した後、 酸性物質であ る芳香族カルボン酸Bと中性物質Cが得られた。 化合物Cは、 化合物Dと構造異性体の関係にある。 化合物 C、Dのそれぞれを硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液で処理したところ、 Cからは銀鏡反応を示すEが、 Dからはケトンが得られた。 また、Cに濃硫酸を加えて 140℃で熱した場合はFが得られ、170℃で熱した場 合はGが得られた。 SRNS (1) 化合物Aの組成式を書きなさい。 (2) 化合物Aの分子式と分子量を書きなさい。 ただし、本問題ではベンゼンの凝固点は 5.53℃ ベンゼンの モル凝固点降下の値は 5.12 K-kg/mol として計算すること。 AFECRAN (3) カルボン酸Bの名称を書きなさい。 SAYANG (4) 化合物C、D、E、F、Gの構造式を書きなさい。 (5)化合物Aの構造式を書きなさい。

金属って分子をつくらないと思うんですけど、なんでAg2Oになるんですか？しかも2がついてるのに分子ではないんですか？

普通イオン結合の物質を組成式で表すとき、NaClのように陽イオン+陰イオンの順に表記するのに、酢酸ナトリウムのCH₃COONaのように陰イオン+陽イオンのように表記するのですか？

この(1)の問題ですが、なぜ分子式ではなく組成式で考えるのでしょうか？ お願いします🤲

である。よって,必要な酸素の物質量は,0.10mol×1=0.20mol 体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L≒4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×==0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 Q2 mol, (2) 1.5molのメタンが完全燃焼したとき, 生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさい。 mol (3) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。

青い線から下の部分の molがNaもOHも同じなのと 2倍にするあたりが分かりません！ 明日テストです。教えてください…！

82 [教科書 p.91~191] 問 6 3編物質の変化 水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は何mol か。 また, そ の中に存在する Na+ と OH の数は合わせて何個か。 (原 子量はH=1.0, O=16,Na=23) 「解き方のポイント 粒子の個数に着目して表した物質の量を物質量という。 原子・分子・イオンな どのモル質量は,原子量・分子量・式量に単位g/mol をつけたものに等しい。 解説 水酸化ナトリウムの組成式はNaOH であるから, 原子量H=1.0, 16, Na =23より、 その式量は, 水酸化ナトリウムの式量=23×1+ 16×1 +1.0×1=40 よって,水酸化ナトリウムのモル質量は40g/mol となる。 したがって,水酸化ナ トリウム 2.0gの物質量は, [moll= 次に,水酸化ナトリウム 0.050mol には, Na+1個とOH-1 個を合わせて1粒と 考えた単位粒子が 0.050mol あるから, Na+, OH- はそれぞれ 0.050 mol ずつ含ま れている。 よって, Na+ の数と OH の数を合わせたイオンの総数は, 0.050mol x2 に相当する数だけある。 したがって, 物質の質量 〔g〕 2.0 g 教科書 p.99 イオンの総数=0.050mol×2×アボガドロ定数 [/mol] = 0.050mol×2×6.0×1023/mol = 6.0 × 1022 解答 NaOH の物質量:0.050 mol, イオンの総数: 6.0×1022 個

素早く回答を確認したいです！ お願いします！！

2 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 次の① DANAEUNIO 構造式はシス-トランス異性体 (幾何異性体) を区別するように以下の例にならっ て書け｡ 21.0 構造式の例 H O 11 C=C C-O-CH3 H (I) 有機化合物 Xは分子式 C15H18O』 でベンゼン環をもっているエステルである。 ま た,分子内に不斉炭素原子をもつことがわかっている。 1.0 mol の X を完全に加水 分解したところ化合物 A, B, Cが1.0mol ずつ得られた。 得られた A, B, C に対して (i)~(iv) の結果が得られた。 (i) A を元素分析したところ炭素 77.8%, 水素 7.40%, 酸素 14.8%であった。 また, Aはベンゼン環をもつ化合物で A に水酸化ナトリウム NaOH水溶液を加 えると溶解した。 (Ⅱ) A に塩化鉄(ⅢI) FeCl3 水溶液を加えると紫色に呈色した。 また, A のベンゼ ン環に結合している水素原子1つを塩素原子に置換した化合物は2種類存在する ことがわかった。 問1 A の組成式を求めよ。 (Ⅱ) B の分子式は CHO であった。 B に炭酸水素ナトリウム NaHCO3 水溶液を 加えると気体を発生しながら溶解した。 また, Bを加熱しても変化は見られなか ったが,Bとシストランス異性体の関係にあるDは加熱すると, 分子内脱水が 起こり酸無水物Eとなった。 (iv) Cに濃硫酸を加えて加熱するとシストランス異性体を含めて3種類の脱水生 成物が得られた。 また, Cにヨウ素 I2 と NaOH水溶液を加えて加熱すると, 黄 色の特異臭のする沈殿 F が得られた。 問2 化合物 B, D, F の名称を記せ。 -28- 問3 化合物 A, E の構造式を記せ。 問4 化合物 X の構造式を記せ。 5.0 115 đờ AND 001 RTRO AVO VJET 8470H- 0 AM 27.<=TO <=STAS T #T+1=1 **| 日本パチパ AS JONATJ100M SIMNEXIOS JANSO TRAC AcâUsik MON=PTO |t²&c=ro-$ ト AND ANJUMSJAT Jei1181. 29 T

「H₂O」は分子式か、組成式か、はたまた化学式か、どれが当てはまりますか？