(4)解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(4) 実験Ⅱで, マグネシウムの粉末0.3gを1回加熱した後, ステンレス皿の上の物質の質量を 測定したところ, 0.4gであった。 このとき, まだ反応していないマグネシウムは何g残って いるか、 求めなさい。 (5) マグネシウムの粉末を加熱したときに起こった化学変化を, 化学反応式で書きなさい。

(2)から(4)までわかる方1から教えて頂きたいです…お願いします！

いおう (2) 鉄粉3.5gと硫黄の粉末2.0gの混合物を加熱すると過不足なく反応した。 鉄粉14gと過不 足なく反応するのに必要な硫黄の粉末は何gか。 0.8 ) (3) 試験管に酸化銅2.0gと炭素の粉末0.15gの混合物を入れ,加熱したところ,銅が1.6g残っ た。酸化銅10.0gと十分な量の炭素を反応させるとできる銅は何gか。 ) (4) マグネシウムの粉末 3.9gを完全に燃焼させたところ, 6.5gの酸化マグネシウムが生じた。 マグネシウムの粉末 6.3gを完全に燃焼させるために必要な酸素の質量は何gか。

この問題の答えが還元になる理由がわかりません。 中2の理科です

キホンで解 ねんしょう ネシウムが燃焼した (三重) 用語 //im かがくへんか (1) 二酸化炭素で満たした集気びんの中で, マグネン ときに, 二酸化炭素に起きる化学変化を何というか。 I (1) 還元 環元 問13問 →解答 p.22 p.15で復習 のカー

〜に含まれる〜の質量などの式がわかりません。 教えてください💦

(13) 酸化マグネシウム2.5gにふくまれるマグネシウムの質量 To (14) 酸化マグネシウム2.5gにふくまれる酸素の質量 it

化学酸、塩基

★代表的な酸と塩基を覚えよう ( 化学式を書こう) 塩化水素,水酸化ナトリウム、硫酸、硝酸、酢酸, アンモニア, 二酸化炭素,硫化水素, フッ化水素, ヨウ化水素, 臭化水素,水酸化鉄(Ⅲ),水酸化鉄(II),水酸化銅(II), リン酸,シュウ酸, シアン化水素水酸化カリウム , 水酸化バリウム, 水酸化アルミニウム、水酸化カルシウム、水酸化マグネシウム 強酸 弱酸 強塩基 1価 2価 3価 0P = 60 2.28 =D_SE=2,15=1A, ES = GM ★酸 塩基の電離式を書いてみよう ① 硫酸( 価の強・弱 ③ 酢酸( の強弱 ) 0.A W.ST=0.00 H EL Momo10 ② 水酸化カルシウム ( ④ アンモニア ( 弱塩基 NOKRE O CEARA C の強・弱 価の強・弱 )

理科中２の問題です。計算問題がわかりません。⑴と（２）の①と③がわかりません。

4 計算の確認 □(1) 水を電気分解すると, 水素と酸素が体積比2:1の割合で発生する。 水素 10cmと酸素10cm²を反応させると,どちらの気体が何cm残るか。 □ (2) 次の表は,いろいろな質量のマグネシウムを空気中で十分に加熱したとき のマグネシウムの質量と酸化マグネシウムの質量との関係をまとめたもので ある。これについて, あとの各問いに答えなさい。 マグネシウムの質量〔g〕 酸化マグネシウムの質量〔g〕 3.0 5.0 6.0 10.0 9.0 15.0 12.0 20.0 □ ① 3.0g のマグネシウムと結びついた酸素は何gか。 ] ② マグネシウムと酸素が結びつく質量比を、最も簡単な整数比で表しなさ い。 □ ③ マグネシウム18.0gを十分に加熱すると,何gの酸化マグネシウムが生 じるか。 (1) 酸素が5cm²残る (2) ① 3 20g 30.0g

式を教えてください

【2】 下記の問いに答えよ (1) マグネシウム 500mgを酸化させた時に得られる酸化マグネシウムの質量を有効数字 4桁で求めよ。 反応式 2Mg + O2 2MgO

（2）の②教えてください！

しのの 電子てんびん 実験 2. 図4のように、うすい塩酸30cmを入れたピーカーと 炭酸水素ナトリウム1.0gをのせた薬包紙をいっしょに 次に、図5のように, 炭酸水素ナトリウム1.0gを, ピー 電子てんびんにのせ、 反応前の全体の質量をはかった。 素ナトリウムは気体を発生しながら全部溶けた。 気体の カーに入れたうすい塩酸30cmに加えたところ, 炭酸水 発生が完全に終わった後, 図6のように, 反応後のビー 後の全体の質量をはかった。 この方法でうすい塩酸 カーと, 薬包紙をいっしょに電子てんびんにのせ、反応 30cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量を2.0g 3.0g,4.0g 5.0g. 6.0gにかえて,それぞれ実験を行っ た。 表は, その結果をまとめたものである。 図 5 図 6 図 4 うすい塩酸 ビーカー 薬包紙 一炭酸水素 ナトリウム 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 反応前の全体の質量 [g] 反応後の全体の質量 [g] 80 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 96.097.098.0 99.0 100.0101.0| 95.5 96.0 96.5 97.4 98.4 99.4 (1) 実験1について,次の①,②の問いに答えなさい。 ① 次の文章中のxにあてはまる最も適当なことば を書きなさい。 化学変化の前後で、その反応に関係する物質全体 の質量は変化しない。 これを x の法則という｡ ② 化学変化の前後で, その反応に関係する物質全体の 質量が変化しない理由について説明した文として最も 適当なものを、次のア~エのうちから一つ選び, その 符号を書きなさい｡ ア. 物質をつくる原子の組み合わせは変わるが, 反応 に関係する物質の原子の種類と原子の数は変わらな いから。 イ. 物質をつくる原子の数は変わるが、反応に関係す る原子の組み合わせと原子の種類は変わらないから。 ウ. 物質をつくる原子の組み合わせと原子の種類は変 わるが、反応に関係する原子の数は変わらないから。 エ.物質をつくる原子の数と原子の種類は変わるが、 反応に関係する原子の組み合わせは変わらないから。 (2) 次の文章は,実験2の結果の表から炭酸水素ナトリ ウムの質量と,発生した気体の質量との関係を説明した ものである。あとの①,②の問いに答えなさい。 発生した気体の質量は, 1.6gになるところまでは炭 酸水素ナトリウムの質量に比例する。これは、うすい 塩酸に炭酸水素ナトリウムがすべて反応したからであ る。 また,発生した気体の質量は, 1.6gよりも大きく ならない。これはうすい塩酸が不足し、炭酸水素ナト リウムがすべては反応しないで,ビーカー内に残るか らである。うすい塩酸30cmに炭酸水素ナトリウム|

良ければ教えて欲しいです！

右図は,銅およびマグネシウムの質量と, 空気 中の物質Xと結びついてできた酸化銅および酸 化マグネシウムの質量との関係を表している。 次の問 いに答えなさい。 ただし, 質量の比は最も簡単な整数 比で表すこととする。 (1) 0.8gの銅と結びつく物質Xは何gか。 (2) 反応する銅と物質Xの質量の比を答えよ。 (3) 2.0gの酸化銅は,何gの銅と何gの物質Xから できているか。 2.8 2.4 酸2.0 1.6 酸化物の質量 [g] 1.2 0.8 20.4 酸化 マグネシウム 「酸化銅」 0 20 20.4 0.8 1.2 1.6 金属の質量 [g] 4 3F (1) (2) (3) (4) 酸化銅を1.5g つくるには, 銅は何g必要か。 (5)銅3.6gを加熱したところ, 加熱が不十分だったため4.1gとなった。 未反応の銅 は何gか。 (5) (6) 同じ質量の物質Xと反応する銅とマグネシウムの質量の比を求めよ。 VER 251 (6)

こういったものは全部覚えないといけないんですか?

. ★化学式に イオンからなる物質 KI ナトリウ アルミニ カルシウ 銅(ⅡI) アンモニウ ・など 分子が (非金) ルール: 元素とそ 一酸化炭 原子イ: 駿･･･ 三化 ート」 6 リピートノート化学 ① 4 化合物 15 次の化合物の化学式 (分子式) を書け。 (1) 口 ① 水 □ ② 過酸化水素 □ ③ 硫化水素 □④ 塩化水素 ( 2 ) □① 一酸化炭素 □ ② 二酸化炭素 □ ③ 二酸化硫黄 □ ④ 三酸化硫黄 □ ⑤ 二酸化窒素 □⑥ 四酸化二窒素 □② FeO □ ③ Fe2O3 □ ④ SiO2 16 次の化学式で表される化合物の名称を書け。 例題 MgO 酸化物イオン + マグネシウムイオン 酸化マグネシウム (1) ① Ag20 (2)00 AgCl □ ② CaCl2 H2O H2O2 H2S HCI SO> SO3 窒素 NO2 N204 KUAR 酸化鉄(Ⅱ) 元素マスター 次の元素の元素記号を書け。 酸素 水素 酸化鉄(Ⅲ 二酸化ケイ 塩化銀 塩化カリシウム 塩素 (3①硝酸 □② 硫酸 □ ③ リン酸 □ ④ 酢酸 (4) □ ① アンモニア ② メタン □ ③ エチレン □④ アセチレン □ ⑤ エタノール □⑥ ベンゼン (3) □ ① KOH □② Mg (OH)2 (4) □① ZnS □ ② KI (5) AgNO3 □ ② BaSO4 □③ K2CO3 ヘリウム 月 日 63 _HNO 3 H3PO4 CHOCCOH KH (CH3 C2H2 C2H5OH ② C6H6 酸化カリウム 水酸化マグネトウム ヨウ化カリウム 硝酸銀 硫酸バリウム 炭酸カリウム、 フッ素 17 (1)00 0 C C (2)